PME Wykład 1 Ługowanie

1. Ługowanie: podstawy procesu, reakcje, odczynniki ługujące, bioługowanie, kinetyka i

mechanizm procesu.

Ługowaniem nazywamy proces selektywnego rozpuszczania składników surowca w rozpuszczalniku.

MO + 2H+ = H2+ + H20 Metal przechodzi do roztworu jako kation.

2H + 4H+ + O2 = 2H2+ + 2H20

Selektywne rozpuszczanie – rozpuszczanie pierwiastków o właściwościach zbliżonych do docelowego (grupa pierwsza) roztwarzanie tlenków metalu lub metali.

Cechy dobrego rozpuszczalnika:

1. Selektywność wobec ekstrahowanego metalu lub kompleksowe przeprowadzenie do roztworu grupy metali.

2. Duża szybkość rozpuszczania w możliwie niskich temp. przy małej lepkości roztworów.

3. Uzyskanie możliwie wysokich koncentracji metalu w roztworze.

4. Łatwość regeneracji.

5. Nierozpuszczający bezużytecznych składników surowca.

6. Łatwo rozpuszczalny w wodzie, nielotny, nietoksyczny, bezpieczny w użyciu, łatwy do magazynowania, niepalny, niekorodujący aparatury i nie zanieczyszczający środowiska.

7. Trwałość.

Ad.1. Uzyskanie niezanieczyszczonego roztworu.

Ad.2. Gdy nie potrzeba podgrzewać dobrze, ale robi się by uzyskać wysoka koncentrację metalu w roztworze. Kłopoty z parowaniem >70oC woda z cząsteczkami. Lepkość rośnie, gorsze rozdzielanie faz.

Ad.4. Jeśli nie regenerujemy to musimy wyprowadzić, ale ma być wprowadzenie i odzyskanie.

Ad.5. np. SO2

Ad.6. BHP, korodowanie aparatury, np. HCl – nie stosuje się.

Ad.7. Zachowuje właściwości przez cały czas wytwarzania.

Ługowanie proste:

MSO4 + woda = MSO4 (roztwór)

MCl2 + woda = MCl2 (roztwór)

Rozpuszczanie z reakcją wymiany:

MO + H2SO4 = MSO4 + H20

MS + H2SO4 = MSO4 +H2S

MCO3 + H2SO4 = MSO4 + H2CO3

CaWO4 (szelit) + Na2CO3 (soda) = CaCO3 ↓ (osad) + Na2WO4 (roztwór)

Rozpuszczanie związane z utlenianiem metalu:

M + H2SO4 = MSO4 + H2 (H2 – może powodować powstawanie trujące A3H?)

M + H2SO4 + 1/2O2 = MSO4 + H20 preferowana

$\left\{ \begin{matrix} M + Fe2\left( SO4 \right)3 = MSO4 + 2FESO4 \\ \ \ \ M + H2SO4 + H2O2 = MSO4 + 2H20 \\ \end{matrix} \right.\ $ (H2O2 - czynnik utleniający)

Rozpuszczanie związane z odtlenianiem anionu:

MS +MSO4 (lub H2SO4) + 1/2O2 = MSO4 + MO + S

MS + 2M’Cl2 = MCl2 + 2M’Cl + S

‘ – ten sam metal

Ługowanie siarczków S

Rozpuszczanie z redukcją metalu:

3CuO + 2FeCl2 + 3H20 = CuCl2 (Cu II wartościowe) + 2CuCl (Cu I wartościowe) + 2Fe(OH)3

I i II Cu, raczej jak reakcja towarzysząca

Rozpuszczanie z tworzeniem związków kompleksowych:

2Cu + O2 + nNH3 = 2CuO + nNH3

CuO + 2NH4OH + (NH4)2CO3 = [Cu(NH3)4]CO3 + 3H20

[Cu(NH3)4]CO3 + Cu = [Cu2(NH3)4]CO3

Większa stabilność metalu, trudno wytrącić metal z kompleksu, al.e towarzyszące dużo łatwiej.

Podział odczynników ługujących:

- silnie agresywne i stężone roztwory kwasów (siarkowy, fluorowodorowy, azotowy, woda królewska)

-kwasy rozcieńczone (H2SO4HCl);

-sole hydrolizujące kwaśno (Fe2(SO4)3, FeCl3);

-Ługowanie bakteryjne (utlenianie jonów żelaza i siarczków przez bakterie thiobacillus-thiooxidans-ferrooxidans ma Fe(III) Fe(II) (bakterie) Fe(III);

( 1 i 2 myślnik – materiał w silnie kwaśnym nie roztwarza się, ale w rozcieńczonym już tak – stąd podział);

-woda

-sole obojętne (NaCl, CaCl2)

Odczynniki kompleksowe (staramy się uniknąć):

-sole amonowe i amoniak;

-cyjanki (w warunkach utleniających i beztlenowych;

-węglany w warunkach utleniających (ługowanie U3Og, UO2)

-substancje organiczne (EDA, EDTA, gliceryna, glikol etylowy)

Odczynniki alkaiczne (staramy się uniknąć):

- roztwory węglanów i amoniaku w warunkach utleniających (w podwyższonych temperaturach pod ciśnieniem);

-wodorotlenki alkaliczne, często w warunkach utleniających i w podwyższonych temperaturach;

Cyjanki zazwyczaj tylko do Au i to w wyjątkach, węglany do rud uranu.

Bioługowanie to usuwanie metali ze źródeł naturalnych z wykorzystaniem mikroorganizmów. Proces przebiega poprzez utlenianie minerałów siarczkowych nierozpuszczalnych w wodzie do rozpuszczalnych siarczanów metali. Powstające w procesie bioługowania siarczany metali bardzo łatwo (z pewnymi wyjątkami) przechodzą do wody. Większość mikroorganizmów zdolnych do prowadzenia procesów biohydrometalurgicznych należy do grupy chemolitotrofów, dla których źródłem węgla komórkowego jest CO2. Jako źródło energii mogą one wykorzystywać zredukowane związki siarki i żelaza bądź z reakcji utleniania siarki elementarnej, siarczków czy tiosiarczanów.

Np. do przerobu złomu elektronicznego bakterie działają mniej więcej jak utleniacz. Jest raczej długotrwałe.

Do mikroorganizmów biorących udział w ługowaniu zalicza się nie tylko bakterie (z rodzaju: acidithiobacillus, thiobaciluus), ale również grzyby, m.in. z rodzaju Penicillium, Aspergillus, Fusarium, Altemaria oraz Cadida. W praktyc procesy biohydrometalurgiczne prowadzi się wykorzystując mieszaniny populacji drobnoustrojów naturalnie występujących w środowiskach bogatych w związki żelaza i siarki. Nie stosuję się monokultur bakteryjnych.

Zawsze stosuje się szereg bakterii, a nie jeden typ, bo może dojść do zatrucia eliminacja całego złoża ługującego.

Podział przemysłowych technologii ługowania metali dokonuje się w zależności od rodzaju metalu zawartego w rudzie metalu. Stosuje się różne metody biohydrometalurgiczne, które podzielono umownie na 2 grupy:

Mechanizmy bioługowania:

-bezpośredni

-pośredni

-tiosiarczkowy

-polisiarczkowy.

W mechanizmie bezpośrednim zachodzi proces utleniania bakteryjnego, w którym pozyskiwane elektrony pochodzą bezpośrednio ze zredukowanych minerałów. W modelu tym dochodzi do kontaktu pomiędzy komórką bakteryjną a powierzchnią minerału. Reakcje te dotyczą najczęściej utleniania pirytu.

4FeS2 + 15O2 + 2H20 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

MeS + 2O2 MeSO4

W mechanizmie pośrednim zachodzi utlenianei chemiczne oraz bakteryjne, w którym uczestniczą jony Fe3+ pochodzące z mikrobiologicznego utleniania jonów Fe2+ pochodzących z minerałów. Mikroorganizmy są źródłem czynnika ługującego, który chemicznie utlenia minerały siarczkowe. W modelu tym nie dochodzi do fizycznego kontaktu między komórka bakterii a powierzchnią minerału.

MeS + Fe2(SO4)3 MeSo4 + FeSO4 + S (bakterie nie muszą brać udziału, ale utlenianie Fe2+ do Fe3+)

S + 3O2 + 2H20 2H2SO4

W modelu tiosiarczkowym utleniane są siarczki metali nierozpuszczane w środowisku kwaśnym np. siarczek żelaza, molibdenu czy wolframu. Ich rozpuszczenie zachodzi na skutek ataku jonów Fe3+. W efekcie otrzymuje się tiosiarczany (produkty pośrednie) a ostatecznie siarczany (produkt końcowy). W modelu tiosiarczkowym biorą udział bakterie m.in. Acithiobacillus ferrooxidans, acithobacillus thiioxidans oraz leptospirillum ferroxidans.

W modelu polisiarczkowym procesowi bioługowowania poprzez utlenianie ulegają siarczki metali, które są rozpuszczalne w środowisku kwaśnym m.in. siarczki cynku, niklu, kadmu, miedzi, kobaltu, ołowiu, oraz manganu. Rozpuszczanie tych siarczków następuje z udziałem jonów Fe3+ oraz protonów. W efekcie w procesie wydziela się siarka elementarna jako produkt pośredni, która zostanie nastepnie utleniona do siarczanów (produkt końcowy). W modelu tym biorą udział bakterie Acithiobacillus ferroxidans, Acithiobacillus thicooxidans oraz leptosinillum ferroxidans.

Na procesy biohydrometalurgiczne wpływają następujące czynniki:

-czynniki ogólne wpływające na prawidłową aktywność mikroflory: temp., pH, wzbogacenia mineralne, typ hodowli, dostępność O2 i CO2 – w procesie tym wykorzystuje się chemolitoautotroficzne bakterie siarkowe i żelazowe.

-skład mineralogiczny i chemiczny rudy: wielkość cząstek tej rudy i skład chemiczny, a w szczególności zawartość metali ciężkich oraz węglanów – w efekcie może dojść do zahamowania procesu przez zbyt wysoką zawartość metali ciężkich lub do zmiany odczynu na zasadowy pod wpływem jonów węglanowych. Ostatecznie dojdzie do zatrzymania aktywności metabolicznej bakterii.

-rodzaj zastosowanej technologii procesu: zwały, hałdy, komory mieszania, bioreaktory – doboru technologii dokonuje się na podstawie ilości, jakości oraz położenia (możliwości transportu) materiału wyjściowego do procesu biohydrometalurgicznego

Kinetyka procesów ługowania.

$E = RT^{2}\frac{d(lnk)}{\text{aT}}$. mówi jak trudno przeprowadzić proces, energia aktywacji.

$k = ae^{\frac{- E}{\text{RT}}}$ stała szybkości reakcji

$lnk = f(\frac{1}{T})$

ln

współczynnik nachylenia prostej to –E/R 1/T

Warunkiem przeprowadzenia ługowania jest dostarczenie reagentów do powierzchni fazy stałej. Z tego względu oprócz zależności termodynamicznych istotne są czynniki regulujące szybkość przenoszenia masy między rozpuszczoną fazą stałą a roztworem. Najważniejszymi czynnikami są:

-wielkość powierzchni fazy stałej;

-szybkość transportu reagentów do powierzchni fazy stałej;

-szybkość transportu rozpuszczonych prod. w głąb roztworu.

Jeżeli najważniejszymi etapami ługowania są procesy transportu do granicy faz, mówi się że kontrolują one proces rozpuszczania lub, że rozpuszczanie biegnie w obszarze dyfuzyjnym.

Procesy zachodzące w obszarze dyfuzyjnym opisuje I prawo Ficka:

Jeżeli etapem najważniejszym jest reakcja na granicy ciało stałe – roztwór to ona kontroluje proces ługowania. Objaśnia się to znaczącym wzrostem szybkości ługowania ze wzrostem temperatury oraz wysoką energią aktywacji (rzędu kilkunastu kcal/mol). Obniżanie energii aktywacji jest zadaniem katalizy i prowadzi w efekcie do zwiększenia szybkości ługowania. W procesach ługowania najczęściej mamy do czynienia z katalizą heterogeniczną, której mechanizmy są bardzo złożone.

-Rozdrabnianie materiału – nie zawsze korzystne bo potrzebna filtracja ekonomia;

-Temperatura – nie zawsze korzystna, bo środowisko, procesy powinny być egzotermiczne;

-Stężenia odczynnika ługującego – w pewnych warunkach duże dobre, ale nie zawsze, bo mogą ograniczać szybkość procesu;

-produkty ługowania – mogą zużywać czynnik ługujący i przechodzić do roztworu.

Roztwarzanie biologiczne pirytu (ogólne), według tiosiarczkowego.

FeS2 + 6Fe3+ + 3H20 7Fe2+ + S2O32- + 6H+

4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H20

S2O32- + 2O2 + H20 2SO42- + 2H+

2FeS2 + 7O2 + 2H20 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+

Ługowanie chalkopirytu według polisiarczkowego.

CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S

4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O

2S2- + 3O2 + 2H20 2SO42- + 4H+

CuFeS2 + 4O2 Cu2+ + Fe2+ + 2SO42-


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
PME Wykład 2 Hydrolityczne usuwanie
PME Wykład 3 Cementacja
PME Wykład 4 Elektroliza
PME Wykład 6 i 7 Rafinacja
Napęd Elektryczny wykład
wykład5
Psychologia wykład 1 Stres i radzenie sobie z nim zjazd B
Wykład 04
geriatria p pokarmowy wyklad materialy
ostre stany w alergologii wyklad 2003
WYKŁAD VII
Wykład 1, WPŁYW ŻYWIENIA NA ZDROWIE W RÓŻNYCH ETAPACH ŻYCIA CZŁOWIEKA
Zaburzenia nerwicowe wyklad
Szkol Wykład do Or
Strategie marketingowe prezentacje wykład
Wykład 6 2009 Użytkowanie obiektu
wyklad2

więcej podobnych podstron