Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K

Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K

Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K

Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K

Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K

Kinetyczna teoria gazów	$$\ P = \frac{F}{S}\ \ \lbrack Pa = \frac{N}{m^{2}}\rbrack$$
Równanie stanu gazów	$$\frac{P_{1}*V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$$
Równanie Clapeyrona	$$\frac{P*V}{T} = n*R$$ $${n = \frac{N}{\text{Na}}\ \leftarrow liczba\ moli}{n = Liczba\ atomow/Na}{R = 8,31\ \lbrack\frac{J}{mol*k}\rbrack}{Na = 6,02*10^{23}\lbrack\frac{1}{\text{mol}}\rbrack}$$
Sprawność silnika cieplnego	$${\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{T}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{T}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}{\mathbf{\eta =}\frac{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}\mathbf{-}\mathbf{Q}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{Q}_{\mathbf{1}}}\mathbf{*100\%}}$$
→K = +K np.300 + 273 = 573K