Wykład 4- Obliczenia chemiczne i gazy

Zagadnienia ogólne

1. Obliczenia oparte na molach

2. Obliczenia oparte na masach reagentów

3. Wydajność teoretyczna i rzeczywista reakcji

4. Obliczenia oparte na wynikach analizy elementarnej.

5. Stężenie molowe i procentowe.

6. Przeliczanie stężeń : %-M, M-%, krzyż rozcieńczeń.

7. Rozcieńczanie roztworów.

8. Gazy-cechy charakterystyczne.

9. Jednostki ciśnienia.

10. Prawo Boyle’a

11. Prawo Charlesa-Gay-Lussaca

12. Prawo Avogadra, równanie stanu gazu doskonałego.

13. Objętość molowa gazów.

14. Prawo stosunków objętościowych Gay-Lussaca

15. Prawo Daltona i ciśnienie cząstkowe gazów.

16. Dyfuzja, efuzja.

Zadania-przykłady

1. Ile moli siarczku glinu powstanie w reakcji glinu z 0,12 mola siarki?

2. Czy 20g tlenu wystarczy do całkowitego spalenia 5g węgla , jeżeli produktem reakcji jest dwutlenek węgla?

3. W celu otrzymania siarczku cynku(ZnS) zmieszano 15g cynku z 6,4g siarki. Którego z substratów i w jakiej ilości użyto w nadmiarze?

4. Roztwór zawierający 20g siarczanu(VI) miedzi(II) nasycono siarkowodorem. Masa wytrąconego siarczku miedzi(II) po odsączeniu i wysuszeniu wynosiła 11.75g. Obliczyć wydajność procentowa reakcji.

5. W wyniku spalenia 0,528g sacharozy (związek składa się z węgla, wodoru i tlenu) powstaje 0,306g wody i 0,815g di tlenku węgla. Wyznacz empiryczny wzór sacharozy.

6. Oblicz stężenie molowe 5% KOH. D_KOH=1,1g/cm³.

7. Oblicz stężenie procentowe 1M HCl.d_HCl =1,1g/cm³.

8. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 50% HNO₃ z wodą aby otrzymać roztwór 15%.

9. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 50% H₂SO₄ z kwasem 15% H₂SO₄ aby otrzymać kwas 23%. d_50%=1,5g/cm³; d_15%=1,1g/cm³.

10. Ile cm³ 50% KOH (d=1,5g/cm³) należy odmierzyć aby sporządzić 250cm³ 0,2500M roztworu?

11. Próbka powietrza ma objętość 120 dm³ pod ciśnieniem 1,00 atm. Jakie ciśnienie jest potrzebne , by sprężyć ją do objętości 40,0 dm³ w tej samej temperaturze?

12. W cylindrze silnika spalinowego o pojemności 125 cm³ następuje ogrzanie azotu od 18°C do 322°C. Jaka jest końcowa objętość gazu?

13. Chemik badający ozon stwierdził, że w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1,00 atm 0,100 mola O₃ zajmuje objętość 2,45 dm³. Jaka będzie objętość 0,0250 mola O₃ w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia?

14. Oblicz ciśnienie (w atmosferach) we wnętrzu (o objętości 5,0 dm³) kineskopu, które ma temperaturę 23 °C i zawiera 0,010mg azotu.

Literatura:

Błękitny Pazdro: rozdz.4.1; 4.2; 4.3; 4,5; 8.1; 8.2; 8.3.

Przykłady ze skryptu Szymońska et al.