1. W jakim stosunku molowym, objętościowym i masowym należy zmieszać metan
   z tle­nem, aby w wyniku reakcji spalania powstał dwutlenek węgla i para wodna?

2. Czy 3 g wodoru przereagują całkowicie z 11,2 dm³ azotu odmierzonego w warunkach normalnych? Produktem reakcji jest amoniak.

3. Prażono 40 g tlenku miedzi z 3 g węgla. Substancje przereagowały całkowicie tworząc miedź i dwutlenek węgla. Oblicz, czy w opisanej reakcji brał udział tlenek mie­dzi(I),czy tlenek miedzi(II).

4. Ile moli i ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku rozpadu 10 g węglanu wapnia? Jaka objętość dwutlenku węgla, odmierzona w warunkach normalnych,
   po­wstanie w wyniku tej reakcji?

5. Stosunek masowy miedzi do tlenu wynosi 4:1. Z ilu gramów miedzi w reakcji z tle­nem można otrzymać 15 g tego tlenku?

6. Ucierając w moździerzu siarkę z rtęcią można otrzymać związek chemiczny, siarczek rtęci(II), który zawiera 86,27% rtęci. W moździerzu ucierano 2,11 g rtęci i 0,64 g siarki. Czy po zakończeniu reakcji pozostanie w moździerzu czysty siarczek rtęci(II), czy jego mieszanina z rtęcią, czy z siarką?

7. Związek chemiczny o masie cząsteczkowej 100 u zawiera 40% masowych wapnia, 12% węgla i 48% tlenu. Ustal wzór tego związku i podaj jego nazwę.

8. Masa cząsteczkowa jednego z kwasów wynosi 82 u. Zawiera on dwa atomy wodoru
   w cząsteczce oraz 58,54% masowych tlenu. Ustal wzór tego kwasu.

9. W cząsteczce pewnego związku chemicznego, o masie cząsteczkowej 60 u, stosunek mas węgla do wodoru i do tlenu wynosi 6:1:8. Ustal wzór tego związku chemicznego.

10. Ile kwasu siarkowego(VI) można otrzymać z 12 t pirytu (FeS₂) przyjmując, że cała ilość siarki zawartej w pirycie zostanie przetworzona w kwas ze 100% wydajnością?