Temat: Identyfikacja związków nieorganicznych.
Doświadczenie 1. Identyfikacja związków nieorganicznych.
I. Opis wyglądu zewnętrznego.
a) forma występowania
krystalizacyjna
bezpostaciowa
b) barwa
c) charakterystyczny zapach.
II. Rozpuszczalność w wodzie.
Po dodaniu do probówki około 1/2 probówki wody destylowanej sól rozpuściła się. Do soli rozpuszczalnych w wodzie należą: Na2CO3, NaCl, CuCl2,
NaNO2, MgCl2, Fe(NO3)3, FeSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, Na3PO4, Cr2(SO4)3.
Określenie odczynu roztworu wodnego substancji:
Odczyn substancji zbadałam za pomocą papierka uniwersalnego. Badany roztwór soli miał odczyn kwaśny.
III. Identyfikacja anionu:
ODCZYNNIK |
RODZAJ REAKCJI |
OBSERWOWANE ZJAWISKO
|
WNIOSEK |
Próba 1. |
|||
AgNO3 |
|
brak reakcji
|
badanym anionem może być: NO3-, SO42-.
|
Próba 2. |
|||
BaCl2 |
Reakcja strącania |
biały osad |
badanym anionem jest SO42-.
|
Próba 3. |
|||
KMnO4 + H2 SO4 |
brak reakcji |
brak reakcji |
SO42-. |
IV. Identyfikacja kationu:
ODCZYNNIK |
RODZAJ |
OBSERWOWANE |
WNIOSKI |
|
REAKCJI |
ZJAWISKO |
|
NaOH 0,2M |
r. strącania |
wytrącił się biały |
może to być Al3+, |
|
|
osad |
lub Mg2+. |
NaOH 2M |
r.amfoteryczna |
osad rozpuścił się |
Al3+, |
|
|
|
|
H2O2 |
brak reakcji |
reakcja nie zachodzi |
Al3+, |
NH3*H2O 0,2M |
r. strącania |
wytrącił się biały |
Al3+ |
|
|
osad |
|
NH3*H2O 2M |
brak reakcji |
brak reakcji, osad |
Al3+, |
|
|
nadal jest w probówce |
|
(NH4)2S |
r. strącania |
pojawił się biały osad |
Al3+, |
KI |
|
reakcja nie zachodzi |
Al3+, |
Szukaną solą jest Al2(SO4)3.
Reakcje identyfikacji anionu:
BaCl2 + SO42-
BaSO4 + 2Cl-
Reakcje identyfikacji kationu:
1.probówka:
Al3+ + 3OH-
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3NaOH
Na3
4
lub Na3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3Na+ + 3OH-
3Na+ +AlO33- + 3H2O
2.probówka:
3NH4OH + Al3+
Al(OH)3
+ 3NH4
3.probówka:
2Al3+ + 3S2- + 6H2O
2Al(OH)3
+ 3H2S
Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:
Al2(SO4)3
2Al3+ + 3SO42-
Al2(SO4)3 + H2O
H2SO4 + Al(OH)3
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
Doświadczenie 2. Badanie odczynu wodnych roztworów soli. Do 9 probówek wlano niewielką objętość następujących roztworów soli:NH4NO3, NaCl, Na2CO3, Na3PO4, Na2S, Al.(NO3)3, CH3COONa, KBr, NaNO2. Należało zbadać ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Wynik podać w tabeli. Napisać równania dysocjacji i hydrolizy.
Roztwór nazwa odczyn
Na2S siarczek sodu zasadowy
NaNO2 azotan (III) sodu zasadowy
NaCl chlorek sodu obojętny
Na3PO4 fosforan(V) sodu zasadowy
Na2CO3 węglan sodu zasadowy
NH4NO3 azotan(V) amonu kwaśny
CH3COONa octan sodu zasadowy
KBr bromek potasu obojętny
Al(NO3)3 azotan(V) glinu kwaśny
Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:
1. Na2S
2Na+ + S-2
Na2S + 2H2O
H2S + 2NaOH
S- + H2O
H2S + OH- - odczyn zasadowy
2. NaNO2
Na+ + NO2-
NaNO2 + H2O
HNO2 + NaOH
NO2++ H2O
HNO2 + OH- - odczyn zasadowy
3. NaCl
Na+ + Cl-
NaCl + H2O
NaOH + HCl - odczyn obojętny
4. Na3PO4
3Na+ + PO43-
Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3NaOH
PO43- + H2O
H3PO4 + 3OH-
5. Na2CO3
2Na+ + CO32-
Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2NaOH
CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
6. NH4NO3
NH4+ + NO3-
NH4NO3 + H2O
NH4OH + HNO3
NH4+ + H2O
NH4OH + H+
7. CH3COONa
CH3COO- + Na+
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
Ch3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
8. KBr
K+ + Br- - hydroliza nie zachodzi
9. Al(NO3)3
Al+3 + 3NO-
Al(NO3)3 + 3H2O
Al.(OH)3 + 3HNO3
Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + 3H2O