Temat: Identyfikacja związków nieorganicznych.

Doświadczenie 1. Identyfikacja związków nieorganicznych.

I. Opis wyglądu zewnętrznego.

a) forma występowania

• krystalizacyjna

• bezpostaciowa

b) barwa

c) charakterystyczny zapach.

II. Rozpuszczalność w wodzie.

Po dodaniu do probówki około 1/2 probówki wody destylowanej sól rozpuściła się. Do soli rozpuszczalnych w wodzie należą: Na₂CO₃, NaCl, CuCl_2,

NaNO₂, MgCl₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Na₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃.

1. Określenie odczynu roztworu wodnego substancji:

Odczyn substancji zbadałam za pomocą papierka uniwersalnego. Badany roztwór soli miał odczyn kwaśny.

III. Identyfikacja anionu:

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3		brak reakcji	badanym anionem może być: NO3^-, SO4^2-.
Próba 2.
BaCl2	Reakcja strącania	biały osad	badanym anionem jest SO4^2-.
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4	brak reakcji	brak reakcji	SO4^2-.

IV. Identyfikacja kationu:

ODCZYNNIK	RODZAJ	OBSERWOWANE	WNIOSKI
	REAKCJI	ZJAWISKO
NaOH 0,2M	r. strącania	wytrącił się biały	może to być Al^3+,
		osad	lub Mg^2+.
NaOH 2M	r.amfoteryczna	osad rozpuścił się	Al^3+,
H2O2	brak reakcji	reakcja nie zachodzi	Al^3+,
NH3*H2O 0,2M	r. strącania	wytrącił się biały	Al^3+
		osad
NH3*H2O 2M	brak reakcji	brak reakcji, osad	Al^3+,
		nadal jest w probówce
(NH4)2S	r. strącania	pojawił się biały osad	Al^3+,
KI		reakcja nie zachodzi	Al^3+,

Szukaną solą jest Al₂(SO₄)₃.

Reakcje identyfikacji anionu:

BaCl₂ + SO₄^2-
BaSO₄ + 2Cl^-

Reakcje identyfikacji kationu:

1.probówka:

Al³⁺ + 3OH^-
Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3NaOH
Na_3
4
lub Na₃AlO₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH^-
3Na⁺ +AlO₃^3- + 3H₂O

2.probówka:

3NH₄OH + Al³⁺
Al(OH)₃
+ 3NH₄

3.probówka:

2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O
2Al(OH)₃
+ 3H₂S

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

Al₂(SO₄)₃
2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Al₂(SO₄)₃ + H₂O
H₂SO₄ + Al(OH)₃

Al³⁺ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺

Doświadczenie 2. Badanie odczynu wodnych roztworów soli. Do 9 probówek wlano niewielką objętość następujących roztworów soli:NH₄NO₃, NaCl, Na₂CO₃, Na₃PO_4, Na₂S, Al.(NO₃)₃, CH₃COONa, KBr, NaNO₂. Należało zbadać ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Wynik podać w tabeli. Napisać równania dysocjacji i hydrolizy.

Roztwór nazwa odczyn

Na₂S siarczek sodu zasadowy

NaNO₂ azotan (III) sodu zasadowy

NaCl chlorek sodu obojętny

Na₃PO₄ fosforan(V) sodu zasadowy

Na₂CO₃ węglan sodu zasadowy

NH4NO₃ azotan(V) amonu kwaśny

CH₃COONa octan sodu zasadowy

KBr bromek potasu obojętny

Al(NO₃)₃ azotan(V) glinu kwaśny

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

1. Na₂S
2Na⁺ + S^-2

Na₂S + 2H₂O
H₂S + 2NaOH

S^- + H₂O
H₂S + OH^- - odczyn zasadowy

2. NaNO₂
Na⁺ + NO₂^-

NaNO₂ + H₂O
HNO₂ + NaOH

NO₂⁺+ H₂O
HNO₂ + OH^- - odczyn zasadowy

3. NaCl
Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O
NaOH + HCl - odczyn obojętny

4. Na₃PO₄
3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ + 3NaOH

PO₄^3- + H₂O
H₃PO₄ + 3OH^-

5. Na₂CO₃
2Na⁺ + CO₃^2-

Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + 2NaOH

CO₃^2- + 2H₂O
H₂CO₃ + 2OH^-

6. NH₄NO₃
NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O
NH₄OH + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O
NH₄OH + H⁺

7. CH₃COONa
CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O
CH₃COOH + NaOH

Ch₃COO^- + H₂O
CH₃COOH + OH^-

8. KBr
K⁺ + Br^- - hydroliza nie zachodzi

9. Al(NO₃)₃
Al⁺³ + 3NO^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Al.(OH)₃ + 3HNO₃

Al³⁺ +3H₂O
Al(OH)₃ + 3H₂O

---