hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I semestr


Protokół z ćwiczenia 1.

Hydroliza soli i pH roztworów.

Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska

Budownictwo-Magisterskie

Piotr Antecki

Data wykonania ćwiczenia:

25-11-2002

Grupa I

Prowadzący:

dr J.Grotecka

godz. 9:45

Przebieg Doświadczenia :

Pierwsza częśc doświadczenia polegała na rożcięczaniu HCl w zakresie stężeń od 0.1 do 0.000001 mola. Zrobiono to w nastepujący sposób :

uzupełniamy wodą destylowaną do kreski, po zakorkowaniu dokładnie mieszamy otrzymujemy w ten sposób roztwór 0,01M HCl

odmierzamy 10 ml, przenosimy do odpowiedniej kolbki i uzupełniamy wodą

destylowaną, po dokładnym wymieszaniu otrzymujemy kwas 0,001M,

Następnie po ok. 45 ml każdego z otrzymanych roztworów przenosimy do naczyniek polietylenowych aby zmierzyć pH za pomocą pH-metru .

WYNIKI POMIARÓW

Badając pH kwasu solnego o różnych stężeniach otrzymaliśmy następujące wyniki:

KWASY

Nazwa związku

Wzór

Stężenie

Otrzymane pH

Wzorcowe pH

Chlorowodór

HCl

0.1 M

0.72

1

Chlorowodór

HCl

0.01 M

1.72

2

Chlorowodór

HCl

0.001 M

2.91

3

Chlorowodór

HCl

0.0001 M

4.02

4

Chlorowodór

HCl

0.00001 M

5.15

5

Chlorowodór

HCl

0.000001 M

5.48

6

Wzorcowe pH rotworów o danych stężeniach obliczamy według wzoru 0x01 graphic

Badając pH kwasów:solnego,octowego i szczawiowego o stężeniu 0,1M otrzymaliśmy następujące wyniki:

Nazwa zwiazku

Wzór

Stężenie

Wartość pH

chlorowodór

HCl

0.1 M

0.72

kwas szczawiowy

C2H2O4

0.1 M

1.26

kwas octowy

CH3COOH

0.1 M

2.75

Badając pH rozpuszczonych soli otrzymaliśmy następujące wyniki:

Nazwa zwiazku

Wzór

Stężenie

Wartość pH

Chlorek sodu

NaCl

0.1 M

5.45

Chlorek amonu

NH4Cl

0.1 M

5.37

Octan sodu

CH3COONa

0.1 M

7.34

Fosforan sodu

Na3PO4

0.1 M

12.08

Chlorek niklu

NiCl2

0.1 M

6.14

Wodorowęglan sodu

NaHCO3

0.1 M

8.78

REAKCJE ZACHODZĄCE W DOŚWIADCZENIU:

Podczas hydrolizy różnych soli zaszły reakcje tłumaczące ich zasadowy, kwaśny, lub też obojętny charakter :

Chlorek sodu nie ulega hydrolizie,bo pochodzi od mocnej zasady (Na+) i mocnego kwas (Cl-). Jego odczyn powinien więc być obojętny,a pH =7.Nam wyszło 5,451

NH4Cl → NH4+ +Cl-

H2O <=> OH- + H+

↓↑

NH3 +H2O

Z reakcji hydrolizy wynika,że chlorek amonu ma odczyn kwaśny, więc mniejszy od 7.Nasz wynik (5,37) to potwierdza.

CH3COONa → Na+ +CH3COO-

H2O <=> OH- + H+

↓↑

CH3COOH

Z reakcji hydrolizy wynika,że octan sodu ma odczyn zasadowy.Nasz wynik (7,34) to potwierdza..

0x08 graphic

Na3PO4 → 3Na+ +PO43-

H2O <=> OH- + H+ pierwszy stopień hydrolizy

↓↑

HPO42-

0x08 graphic
+

H2O <=> OH- + H+

↓↑ drugi stopień hydrolizy

H2PO4-

0x08 graphic
+

H2O <=> OH- + H+

↓↑ trzeci stopień hydrolizy

H3PO4

Z reakcji hydrolizy wynika,że fosforan sodu ma odczyn zasadowy,więc większy od 7.Nasz wynik (12,08) potwierdza ten fakt.Fosforan sodu ma odczyn silnie zasadowy.

NiCl2 → Ni2+ +2Cl-

2 H2O <=> 2 OH- + 2 H+

↓↑

Ni(OH) 2

Z reakcji hydrolizy wynika,że chlorek niklu ma odczyn kwaśny. Nasz wynik (6,14) to potwierdza.

NaHCO3→ Na+ + HCO3-

0x08 graphic

HCO3- → Na+ + CO32-

+ pierwszy stopień hydrolizy

H2O <=> OH- + H+

↓↑

0x08 graphic
HCO3-

+

H2O <=> OH- + H+ drugi stopień hydrolizy drugi stopień hydrolizy

↓↑

H2CO3

Lub

HCO3- + H2O0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
H2CO3 + OH-

Z reakcji hydrolizy wynika,że wodorowęglan sodu ma odczyn zasadowy.Nasz wynik (8.78) to potwierdza.

WNIOSKI:

Wykonane ćwiczenie polegało na badaniu pH róznych roztworów . Z wykonanych doświadczen wynika że pH kwasów jest zawsze mniejsze od 7 . Prawdziwa jest także zależność, że im silniejszy kwas tym pH badanego roztworu jest niższe. Z otrzymanych wyników badań pH HCl wynika że im większe stężenie molowe kwasu tym pH jego jest mniejsze a więc odczyn jest bardziej kwaśny .

W doświadczeniu badalismy również pH różnych soli . Z otrzymanych wyników wnioskujemy, że sole mogą mieć odczyn zasadowy(pH większe od 7) lub odczyn kwaśny (pH mniejsze od 7 ). Jeżeli sól pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu jak np. badane przez nas sole Na3PO4 NaHCO3 ,CH3COONa gdzie pH roztworu jest większe od 7. Sól taka ma odczyn zasadowy. Jeżeli sól pochodzi od słabej zasady i mocnego kwasu jak np.badane przez nas sole NH4Cl NiCl2, to ma ona odczyn kwaśny ; pH takiego roztworu jest mniejsze od 7.Wynika to z reakcji hydrolizy. Jeżeli bowiem aniony zdysjocjowanej soli reagują z kationami H+ pochodzącymi z wody to powstaje nadmiar kationów w soli, a odczyn roztworu jest kwaśny, jeżeli natomiast kationy soli reagują z OH-, to jest nadmiar anionów soli i roztwór jest zasadowy

Może też się zdarzyć, że sól pochodzi od mocnej zasady i mocnego kwasu. Przykładem takim może być NaCl. W naszym doświadczeniu pH wyszło 5.45. Wynik ten jest jednak błędny. Wynik powinien być równy 7, gdyż sól ta nie hydrolizuje i jest to roztwór obojętny. Błąd ten jest zapewne wynikiem niedokładności w dokonaniu doświadczenia. Roztwór mógł być zbyt słabo zamieszany, lub pH-metr był niedostatecznie opłukany po mierzeniu pH jakiegoś kwasu , dotyczy to również pomiarów pH HCl . Jeżeli natomiast sól pochodzi od słabej zasady i słabego kwasu,to odczyn jest słabo zasadowy lub słabo kwasny(w zależności od mocy powstających elektrolitów) albo obojętny..



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Hydroliza soli i pH roztworów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia
sprawko z kompleksy I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie or
Spoiwa mineralne, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chem

więcej podobnych podstron