Wykonanie: Mazurkiewicz Marek

Ćwiczenie 6 31-03-2010

Temat: Preparatyka: synteza aspiryny

1. odczynniki:

Kwas salicylowy - Występuje w postaci białego, krystalicznego proszku lub bezbarwnych igiełek o gęstości 1,443 g/cm³. Słabo rozpuszcza się w wodzie (w temp. 20 °C - 0,18 g na 100 cm³ H2O, w 100 °C - 7 g na 100 cm³; roztwór ma umiarkowanie kwaśny odczyn), bardzo dobrze w etanolu. Działa drażniąco na skórę i oczy. W dużych ilościach może być toksyczny (LD50_rat(oral)) wynosi 891 mg/kg). Kwas salicylowy ma również zdolność do tworzenia wewnątrzcząsteczkowych wiązań wodorowych. Dzięki temu jest lotny z parą wodną i ulega sublimacji.

Bezwodnik octowy, (bezwodnik kwasu octowego) - organiczny związek chemiczny o wzorze (CH₃CO)₂O, należący do klasy bezwodników kwasów karboksylowych. W temperaturze pokojowej jest to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu octu (produkt reakcji bezwodnika z parą wodną z powietrza). Zapach bezwodnika octowego różni się nieznacznie od kwasu octowego - jest bardziej drażniący.

2. Przebieg doświadczenia:

1. umieszczono w kolbie okrągłodennej (100 cm³) 5g kwasu salicylowego i 7 cm³ bezwodnika octowego

2. do kolby wkroplono się 5 kropli stężonego kwasu siarkowego

3. mieszaninę reakcyjną ogrzewano (łaźnia wodna) przez 10min

4. do gorącej mieszaniny dodano (chłodnica zwrotna) 5 cm³ wody

5. ochłodzona zawartość kolby w łaźni wodnej

6. dodano 50 cm³ wody

7. ochłodzona zawartość kolby w łaźni lodowej

8. produkt odsączone na lejku Büchnera

9. kryształy suszono na powietrzu

3. Obserwacje:

W wyniku reakcji otrzymano białe kryształy.

4. Wnioski:

Zaszła reakcje

5. obliczenia:

związek	kwas salicylowy		bezwodnik octowy		aspiryna
masa molowa (M) [g/mol]	138		102		180
do reakcji użyto (m)	5	g	7	cm^3=*	-
							7,56	g
liczba moli (n=m/M)	0,0362		0,0741		0,0362
w reakcji można było otrzymać [g](m=n*M)					6,5217

*7 cm³ * 108 g/cm³ = 7,56g

wydajność: