Wydział Fizyki Technicznej Edukacja techniczno-informatyczna Studia stacjonarne		Data wykonywania ćwiczenia: 18.11.2011
Nr Grupy: 2 Nr zespołu: 3	Nr ćwiczenia: 2	mgr Łukasz Waliszewski

1. Temat ćwiczenia:

Zależność prężności pary od temperatury - destylacja.

2. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie krzywych destylacyjnych dla układu dwuskładnikowego - skład roztworu i skład par nad tym roztworem jako funkcja temperatury wrzenia.

3. Pomiary i wykresy

	Uśredniony wsp. załamania światła		Skład próbek (% wagowy chlorobenzenu)		Temperatura wrzenia próbek (st. C)
	Przed destylacją	Po destylacji	Przed destylacją	Po destylacji
Próbka 1	1,521	1,521	100%	100%	132
Próbka 2	1,511	1,444	94%	53%	106
Próbka 3	1,5	1,404	87%	29%	80
Próbka 4	1,483	1,388	77%	19%	70
Próbka 5	1,454	1,369	59%	7,5%	65
Próbka 6	1,391	1,364	21%	5%	58
Próbka 7	1,357	1,357	0%	0%	56

Obliczanie liczby moli

Chlorobenzen Aceton

1 mol = 112,5g 1 mol = 58g

x mol = 100g x mol = 100g

x = 0,89 mol x = 1,72 mol

Faza ciekła - przed destylacją
Chlorobenzen (A)	Aceton (B)	Suma (A+B)
100g = 0,89 mol	0g = 0 mol	0,89
94g = 0,84 mol	6g = 0,1 mol	0,94
87g = 0,77 mol	13g = 0,22 mol	0,99
77g = 0,68 mol	23g = 0,4mol	1,08
59g = 0,53 mol	41g = 0,71 mol	1,24
21g = 0,19 mol	79g = 1,35 mol	1,54
0g = 0 mol	100g = 1,72 mol	1,72

Faza gazowa - po destylacji
Chlorobenzen (A)	Aceton (B)	Suma (A+B)
100g = 0,89 mol	0g = 0 mol	0,89
53g = 0,47 mol	47g = 0,81 mol	1,28
29g = 0,26 mol	71g = 1,22 mol	1,48
19g = 0,17 mol	81g = 1,4 mol	1,57
7,5g = 0,06 mol	92,5g = 1,6 mol	1,66
5g = 0,04 mol	95g = 1,64 mol	1,68
0g = 0 mol	100g = 1,72 mol	1,72

Obliczanie ułamku molowego B dla fazy ciekłej

- ułamek molowy

- ilość moli A

- ilość moli B

Ułamek	Ułamek
0	1
0,11	0,89
0,22	0,78
0,37	0,63
0,57	0,43
0,88	0,12
1	0

Obliczanie ułamku molowego B dla fazy gazowej

Ułamek	Ułamek
0	1
0,63	0,37
0,82	0,18
0,89	0,11
0,96	0,04
0,98	0,02
1	0

Sprowadzenie danych do jednej tabeli.

Faza ciekła	Faza gazowa	Temperatura w st. C
ułamek B	ułamek B
0	0	132
0,11	0,63	106
0,22	0,82	80
0,37	0,89	70
0,57	0,96	65
0,88	0,98	58
1	1	56

4. Wnioski

Celem ćwiczenia było wyznaczenie krzywych destylacyjnych. Podczas wykonywania zadania można było zauważyć, że im większe stężenie chlorobenzenu, tym współczynnik załamania światła był większy. Jednocześnie większe stężenie chlorobenzenu wpływa na coraz większą temperaturę wrzenia mieszaniny.

Przedstawione wyniki mogą zawierać błędy spowodowane błędnymi rachunkami, jak i niepoprawnym przeprowadzeniem ćwiczenia.

Krzywa kondensacji

Krzywa wrzenia

---