ENTROPIA

Entropię układu określamy jako funkcję, której zmianę dS. przedstawia iloraz ciepła wymienionego przez układ w procesie odwracalnym, dq_odwr i temperatury bezwzględnej, T, w której wymiana ciepła nastąpiła.

ds=$\frac{\text{dq}_{\text{odwr}}}{T}$

Entropia należy do fundamentalnych wielkości fizycznych. W procesach nieodwracalnych entropia rośnie. W procesach odwracalnych w układzie izolowanym stan początkowy = stanowi końcowemu. W procesach odwracalnych zmiana entropii zależy jedynie od stanu końcowego i początkowego:

S = S_k − S_P≡ $\int_{p}^{k}\frac{\delta Q}{T}$

*Definicja fenomenologiczna:

Z książki FRANKA: Naturalną cechą entropii, wynikającą z jej definicji jest addytywność, co oznacza, że entropia układu jest sumą entropii podukładów.

Z Internetu(wg mnie bardziej zrozumiałe): Entropia układu jest wielkością addytywną, tzn. jeśli układ podzielić na bardzo dużą ilość fragmentów praktycznie, a teoretycznie liczba tych fragmentów jest nieskończenie duża, to wtedy całkowita entropia układu jest sumą infitezymalnych(nieskończenie małych) entropii obowiązujących w danym punkcie, mówiący o uporządkowaniu tychże fragmentów, należących do badanego ciała, dla którego liczymy tą właśnie entropię:

*Definicja statystyczna:

Z książki FRANKA: Statystyczna definicja entropii, która nosi nazwę wzoru Boltzmanna – Plancka.

S ≡ k_BlnW

k_B-stała Boltzmanna

W – liczba sposobów, na jakie makroskopowy stan termodynamiczny układu (makrostan) może być zrealizowany poprzez stany mikroskopowe (mikrostany), (prawdopodobieństwo).

MIKROSKOPOWA INTERPRETACJA CIŚNIENIA I TEMPERATURY.

Czym jest  ciśnienie gazu z mikroskopowego punktu widzenia?

CIŚNIENIE 

Ścianki naczynia zawierającego pewną porcję gazu uderzane są ustawicznie przez cząsteczki będące w chaotycznym ruchu. (ogólnie chodzi o to, że cząsteczki gazu poruszają się chaotycznie z dużą prędkością i uderzają o ścianki naczynia, wywierając nacisk- ciśnienie.)

U Kroka cały ten Rozdział to ogólnie wyprowadzanie wzoru (mnóstwo całek). Znalazłam stronę, gdzie wszystko jest dosyć fajnie wyjaśnione, tylko nie wiem czy ktoś będzie uczył się całego wzoru wyprowadzać.

Ostatecznie otrzymujemy wzór wyrażający związek pomiędzy mikroskopowymi (średnia prędkość cząsteczek) i makroskopowymi (ciśnienie i gęstość) własnościami gazu

http://www.if.pw.edu.pl/~pluta/pl/dyd/plg/w-fiz/w12/segment1/main.htm

TEMPERATURA

Temperatura jest miarą średniej energii kinetycznej chaotycznego ruchu cząsteczek.

T=$\frac{\mathbf{2}}{\mathbf{3}}$ * $\frac{\mathbf{\mu}}{\mathbf{2}\mathbf{R}}\mathbf{<}\mathbf{v}^{\mathbf{2}}\mathbf{>}$ = $\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}\mathbf{*}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{k}_{\mathbf{B}}}$ < v²>

Stwierdzamy więc, że parametry makroskopowe takie jak p i T w prosty sposób zależą od wartości parametru mikroskopowego jakim jest średnia prędkość kwadratowa < v²> . *

*zalecam opracowanie, (przynajmniej przeczytanie) sobie z powyższej strony tego tematu, bo jak mówiłam wcześniej, tam jest ciągłe wyprowadzanie wzorów, i nie wiadomo co pominąć a co jest ważne.