Biłyk,chemia wody, Właściwości chemiczne wody

Właściwości chemiczne wody: dysocjacja, iloczyn jonowy, odczyn, izotopia, buforowość, twardość wody

Dysocjacja - rozpad cząsteczki na dwie lub kilka części prostych, czyli cząsteczki obojętne lub jony.

Dysocjacja termiczna – na skutek podwyższonej temperatury, gdy cząsteczki uzyskują wystarczająco dużą energię kinetyczną do rozerwania wiązań chemicznych. Produktami dysocjacji termicznej jest wodór i tlen. Rozkład ulega z udziałem rodników wodorotlenowych. Jest to reakcja całkowita w temp. 4273 K, a jest odwracalna w przedziale 2000 – 4273 K. w wysokich temperaturach przebiega w obu kierunkach; zmienia się objętość mieszaniny reakcyjnej podczas zmniejszania ciśnienia.

Dysocjacja elektrolityczna – woda chemicznie czysta dysocjuje w znikomym stopniu na kationy wodorowe i anion wodorotlenowy; jony wodorowe łączą się z cząsteczkami wody dając jony hydroniowe o piramidalnej budowie; topień dysocjacji elektrolitycznej: to stosunek liczby cząstek, które uległy rozpadowi na jony, do całkowitej liczby cząsteczek elektrolitu. Ponieważ reakcja dysocjacji elektrolitycznej wody jest endotermiczna, stopień dysocjacji wody znacznie wzrasta z podwyższeniem temperatury; stała dysocjacji elektrolitycznej :

KW=[H+][OH-]/[H2O]

W danej temperaturze ma wartość stałą, wraz ze wzrostem temperatury rośnie.

Iloczyn jonowy: kw= [OH-][H+]; zachowuje stałą wartość zarówno dla czystej wody jak i rozcieńczonych roztworów wodnych w stałej temperaturze; zależy do temperatury i rośniej wraz z jej wzrostem; wynosi ok. 0,81*10-14

Odczyn - woda chemicznie czysta ma odczyn obojętny, stężenia [OH-]=[H+]; odczyn określa wykładnik jonów wodorowych czyli pH.

Izotopia - w skład naturalnego pierwiastka chemicznego mogą wchodzić atomy o różnych masach; tlen posiada trzy trwałe izotopy: 16, 17, 18; a wodór dwa nietrwałe i jeden trwały: 1, 2, 3 (wodór, deuter, tryt – posiada właściwości promieniotwórcze); ze względu na izotopy powstaje siedem odmian cząsteczek wody pod względem masy cząsteczkowej; woda stanowi połączenie różnych odmian izotopowych;

Buforowość - pojemność układu buforowego w wodzie naturalnej nie jest duża. Pojemność układu buforowego oznacza, że stężenie jonów wodorowych jest wprost proporcjonalna do stężenia kwasy węglowego i odwrotnie proporcjonalna do stężenia wodorowęglanów; jeżeli ilość mocnego kwasu lub mocnej zasady nie przekracza pojemności buforowej układu, to zmiany pH wody naturalnej spowodowane przez dodanie kwasu lub zasady są nieznaczne i wartość pH utrzymuje się w zakresie odczynu obojętnego; pojemność układu buforowego w wodzie naturalnej jest tym większa, im większa jest w niej zawartość wolnego i związanego dwutlenku węgla.

Twardość wody - określa zużycie określonych ilości mydła bez wytwarzania piany; spowodowane obecnością: wapnia, magnezu, żelaza, manganu, glinu, cynku oraz innych kationów które z mydłem tworzą nierozpuszczalne sole; twardość wody naturalnej zależy przede wszystkim od zawartości jonów wapnia i magnezu; sole z węglanami i wodorowęglanami – twardość węglanowa; twardość ogólna to twardość węglanowa + twardość niewęglanowa;


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Biłyk,chemia wody, Właściwości fizyczne wody
biłyk,Chemia wody, Eutrofizacja wód
biłyk,Chemia wody, opracowanie zagadnień
Biłyk,chemia wody, Zanieczyszczenie wód
Biłyk,chemia wody, Kształtowanie się składu wód od opadowych do podziemnych
Biłyk,chemia wody, Budowa cząsteczki wody
Biłyk,chemia wody, wykres?zowy wody
biłyk,Chemia wody, Procesy wzbogacania wód w składniki mineralne
biłyk,Chemia wody, Podstawowe wskaźniki składu jonowego wody
biłyk,Chemia wody, Eutrofizacja wód
UBOCZNE PRODUKTY, Chemia wody - (A. Biłyk)
chemia wody 2, Chemia wody - (A. Biłyk)
Zmienianie właściwości chemicznych wody
chemia wody 3, Chemia wody - (A. Biłyk)
chemia wody, Chemia wody - (A. Biłyk)
ko-o, Chemia wody - (A. Biłyk)

więcej podobnych podstron