Pytania z kartkowek z chemii

28.02.2011 8:15
1. Zbilansuj równanie reakcji:
Mn2+ + PbO2 + H+ --> MnO4- + Pb2+ + H2O
zaznacz utleniacz i reduktor
2.Narysuj wzory rzutowe wszystkich izomerów 2,3-dichlorobutanu. Zaznacz enancjomery.
3. Jaki odczyn mają roztwory Na2CO3 i NaCl. Uzasadnij pisząc równania.
4. Napisz równania reakcji chlorowania dowolnego alkanu i alkenu. Nazwij substraty.
5. Napisz równanie strukturalne reakcji kw. octowego z n-propanolem w środowisku kwaśnym. Nazwij organiczny produkt reakcji

1. strukturalny wzor kwasu azotowego V i wiazania jakie sa
2. estryfikacja: kw.octowy, alk.izopropylowy
3. konfiguracja atomow w zwiazku MgCl2, ile czego (protony, neutrony, elektrony)
4. Redoks jak wyzej
5. Zadanie na stezenie procentowe, podane molowe i objetosci.

1 Narysować wszystkie wiązania kwasu ortofosforowego i napisać jakie to są.
2. Było pytanie o estryfikację ale dokładnie nie pamiętam substratów, wiem, że na pewno jednym z nich był kwas octowy trzeba było też podać nazwę produktu.
3. Fluorek glinu - podać jego konfigurację oraz ilość protonów, elektronów i neutronów glinu i fluoru
4. Redox do uzupełnienia KMnO4 + KI + H2SO4 -> K2SO4 +MnSO4 + I2 + H2O
5. Zadanie na stężenie procentowe przy podanym V wody i ilości moli substancji.

Wzór kwasu ortofosforowego (V) i nazwać wiązania
2) 3 izomery związku zawierającego C3H6O2 i jeden nazwać
3) Jaki odczyn mają roztwory
a) HCl
b) NH4Cl i uzasadnić odpowiednimi równaniami
4)Definicja mocnego elektrolitu i podzielić podane związki na mocne, słabe i nieelektrolity
CH3COOH, NaCl, sacharoza, NaHCO3, HNO3
5) Do 300cm3 0,01-molowego roztworu NaOH dodajemy 200cm3 1,5% roztworu NaOH. Obliczyć stężenie % otrzymanego roztworu. MNa= 23u

1. narysuj wzór strukturalny kwasu azotowego V, jakie typy wiązań
2. konfiguracja elektronowa atomów w cząsteczce MGCl2
3. Redoks - Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
4. estryfikacja kwasu ortofosforowego V glicerolem + nazwać produkt
5. Zadanko jakoś tak szło: mamy 230 cm3 0,1-molowego NaCl o d=1g/cm3, dodajemy 300cm3 wody. Oblicz stężenie % otrzymanego roztworu

1. narysuj wzór strukturalny hno3 i jakie wiazania wystepja
2. 3 izomery zw c4h8o i jeden nazwac
3 def. elektrolit mocny, uszeregowac ktory zw jest elektrolitem mocnym, slabym albo nieelektrolitem: sacharoza, hcl, hf, koh, i jeszcze 3 inne ale nie pamietam
4 jaki odczyn ma rozt. na2so3 i kcl(?)
5 zadanie podane st proc i obj + objetosc i podane st molowe, obliczys st proc po zmieszamiu

1. Wiązania w kwasie azotowym(V) // ortofosforowym (V)
   2. jaki odczyn bedą miały KCl i K2SO3 // HCl i jakis związek
   3. Definicja słabego// mocnego elektrolitu i podzielić podane substancje
   4. 3 izomery napisać: C3H6O2 a druga C4H7O ( ale nie jestem pewny)
   5 i zadanie: zmieszano 200 cm3 0,01 m roztworu NaOH z 300cm3 1,5% roztw NaOH. Jedna grupa policzyć Cp a druga Cm powstałego roztworu. Dużo osób się wyłożyło na tym zadaniu, ponieważ nigdzie nie było powiedziane ze gęstość należy przyjąć 1 g/cm3

Środa, 10:10
1. Napisz strukturalnie równanie reakcji powstawania maślanu etylu. Zaznacz środowisko reakcji i nazwij substraty.
2. Zbilansuj równanie redox, zaznacz utleniacz i reduktor (z MnO4 - i SO3 2- biorącymi udział w redoksie).
3. Omów budowę cząsteczki benzenu.
4. Co to są elektrolity mocne/słabe i przyporządkuj związki do elektrolitów mocnych, słabych lub nieelektrolitów (m. in. glukoza, sacharoza, NaCl, Na2CO3, H2CO3)
5. Narysuj 3 izomery C4H10O i nazwij rodzaj izomerii 2. i 3. związku względem pierwszego

Środa, 10:10, druga grupa
1. Napisz strukturalnie równanie reakcji powstawania mrówczanu etylu. Zaznacz środowisko reakcji i nazwij substraty.
2. Zbilansuj równanie redox, zaznacz utleniacz i reduktor (Cr2O7)2- + I- + H+ -> Cr3+I2+H20 ), chyba taka reakcja była.
3. Konfiguracja elektronowa pierwiastka o l.a.=6 (węgiel), narysować orbitale.
4. Co to są elektrolity słabe i przyporządkuj związki do elektrolitów mocnych, słabych lub nieelektrolitów (sacharoza, K2SO3, HCl, H2SO4, K2SO4)
5. Narysuj 3 izomery C5H9O i nazwij rodzaj izomerii 2. i 3. związku względem pierwszego.

1. redox mno4- + i- + h+ -> mn2+ + i2 + h2o, stopnie utlenienia pierwiastkow
   2. rozpisac konfiguracje atomow ze zwiazku na2s, jaki rodzaj wiazania
   3. odczyn roztworu/reakcje hydrolizy mgso4, ch3coona
   4. 3-chloro-1-butanol, 2 izomery, ich nazwy, rodzaj izomerii
   5. wzór strukturalny sacharozy plus nazwy produktow jej hydrolizy

1. napisz reakcję powstawania mrówczanu etylu (strukturalnie), nazwij substraty
   2.podaj definicję mocnego elektrolitu, podziel podane związki na mocne elektrolity, słabe i nieelektrolity: glukoza, NaCl, Na2Co3, Ch3CooH
   3. napisz konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej 6, opisz kształt orbitali
   4. redoks, ale nie pamiętam reakcji, no i zaznacz ulteniacz i reduktor.
   5.napisz 3 izomery związku C4H8O, określ rodzaj izomerii.

2. 1.Definicja orbitalu, jakie typy orbitali wyróżniamy, czym różni się orbital 1s od 2s.
   2. Podaj odczyn wodnych roztworów KCl K2SO3
   3. Narysuj 3 izomery o składzie C3H6O2 i jeden nazwij.
   4. Narysuj wzór dowolnego sacharydu i napisz równanie reakcji, której może ulec.
   5. 300cm3 0,01M NaOH + 200cm3 0,01% NaOH, oblicz Cm powstałego roztworu. g=1g/cm3

3. Wiązanie jonowe, wiązanie koordynacyjne - definicja, narysować związek w którym występuje i zaznaczyć je
   2) C5H10 - alken, 4 izomery, napisać jaki typ izomerii
   3) Wzór dowolnego aminokwasu, napisać dowolną reakcję jakiej ulega
   4) wzór kwasu octowego i napisać jakie ma pH
   5) Zadanie ze stężeniami

4. 1. Napisać konfigurację Al-, liczbę protonów, elektronów i neutronów.
   2. Redoks z Mn i S. Zaznaczyć utleniacz i reduktor.
   3. Wyjaśnij czym jest stała dysocjacji i stopień dysocjacji. Podane związki podziel na elektrolity mocne, słabe i nieelektrolity: kwas octowy, węglan potasu, sacharoza i jeszcze dwa jakieś.
   4. zadanie ze stężeniami.
   5. Napisać jakikolwiek aldehyd i reakcję z nim.

5. 3.03
   1. Napisać konfigurację elektronową Cl- liczbę protonów, neutronów i elektronów
   2. Podzielić związki na elektrolity słabe, mocne i nieelektrolity Wyjaśnienie pojęcia stałej dysocjacji
   3. Redoks
   4. Napisać wzór dowolnego aldehydu i specyficzną reakcję.
   5. Zadanko ze stężeniami

6. 1.Konfiguracja Cl- + l.protonów, elektronów i neutronów
   2. Podzielić związki na elektrolity mocne, słabe i nieelektrolity. Zdefiniować stopień dysocjacji.
   3. Redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 -> K2SO4 +MnSO4 + I2 + H2O
   4. Napisać wzór dowolnego ketonu i specyficzną reakcję.
   5. Ile cm3 0,09 % roztworu KCl potrzeba to utworzenia 100cm3 0,001-molowego roztworu?