Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza

Reakcja egzotermiczna -to taka reakcja w której energia w postaci ciepła jest przekazywana w kierunku od układu do otoczenia. W reakcji egzotermicznej energia wewnętrzna substratów jest większą od energii wewnętrznej produktów stąd energii jest wydzielany do otoczenia reakcja endotermiczna-to taka w której energia w postaci ciepła musi być przekazana z otoczenia do układu. W reakcji endotermicznej energia wewnętrzna substratów jest niższa niż energia wewnętrzna produktów , więc niedobór energii musi być dostarczony z otoczenia. Żeby doszło do zajścia reakcji chemicznej cząstki muszą zderzyć się w efektywny sposób. Zderzenie efektywne to takie w wyniku którego energia rośnie do poziomu tzw. Energii aktywacji czyli minimalnej energii niezbędnej do zajścia reakcji. Po osiągnięciu poziomu energii aktywacji powstaje nietrwały produkt ,zwany kompleksem aktywnym kompleks aktywny rozpada się z wytworzeniem produktów . prędkość reakcji zależy od : 1) temperatury (zasada arlenigo) podniesienie temperatury reakcji o 10 stopni C powoduje mniej więcej dwukrotny wzrost prędkości reakcji 2) ciśnienia 3) stężenia 4) rozdrobnienia 5) katalizator jest to substancja która zwiększa prędkość w reakcji ale nie bierze w niej udziału katalizator działa poprzez podniesienie poziomu energii aktywacji Szczególnym przypadkiem katalizatora jest inhibitor czyli substancja zmniejszająca prędkość reakcji nie biorąc w niej udziału. Reakcje równowagowe: jeżeli w skutek reakcji prawie 100% substratów jest zamienionych w produkt to taką reakcją jest reakcja nieodwracalna . Jeżeli w skutek reakcji tylko pewien procent jest zamieniony w produkt to taką reakcję nazywamy reakcją odwracalną czyli równowagowa i zapisujemy ją z dwiema strzałkami. reakcja odwracalna-po pewnym czasie osiąga tzw. stan równowagi czyli moment w którym ilość substratów i produktów nie zmieniają się. Stan równowagi reakcji można zaburzyć poprzez działanie na nią czynnika zewnętrznego. prawo le chateliera Brauna : (reguła przekory) jeżeli na reakcję znajdującą się w stanie równowagi podziała jakiś czynnik zewnętrzny burzący ten stan to reakcja zaczyna się zachowywać się tak aby zniwelować działania czynnika zewnętrznego i przywrócić stan równowagi. Czynniki burzące stan równowagi: 1) zmiana ilości reagentów 2) temperatura 3) ciśnienie ma wpływ na położenie stanów równowagi jeżeli: -reakcja biegnie całkowicie w fazie gazowej. lub –suma współczynników stechiometrycznych po stronie substratów jest różna od sumy współczynników stechiometrycznych po stronie produktów. Zwiększenie ciśnienia reakcji powoduje przesuniecie położenia stanu równowagi w stronę gdzie suma współczynników jest mniejsza