WIĄZANIA CHEMICZNE

Reagujące ze sobą atomy dążą do oktetu elektronowego ( 8 elektronów na powłoce walencyjnej) lub dubletu elektronowego ( 2 elektronów na powłoce walencyjnej).

RODZAJE ODDZIAŁYWAŃ:

1. Wiązania w cząsteczkach zbudowanych z takich samych atomów niemetali, czyli pierwiastków o wysokiej i jednakowej elektroujemności- WIĄZANIA KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE

1. Wiązania w cząsteczkach powstałych z różnych niemetali o małej różnicy elektroujemności- WIĄZANIA KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE- wspólna para elektronowa jest rozmieszczona nierównomiernie pomiędzy jądrami atomów, bliżej jądra atomu pierwiastka o wyższej elektroujemności.

1. Wiązania w cząsteczkach powstałych z atomów znacznie różniących się elektroujemnością (przynajmniej o 1,7 w skali Paulinga), czyli wiązania między atomami metali i niemetali- WIĄZANIE JONOWE- atom przyjmujący elektron staje się anionem , a atom oddający elektron –kationem.

1. Wiązania „metaliczne”- w metalach i stopach; wiązanie pomiędzy tworzącymi sieć krystaliczną kationami metali ich elektronami ( elektrony zdelokalizowane). Elektrony zdelokalizowane mogą poruszać się swobodnie pomiędzy dodatnimi elementami sieci tworząc tzw. gaz elektronowy. Metal jako całość jest elektrycznie obojętny.

2. Wiązanie wodorowe- pomiędzy cząsteczkami związków zawierających atomy wodoru połączone z atomami o dużej elektroujemności i mającymi wolne pary elektronowe, np. tlen, siarka, azot. Wiązania słabe.

3. Oddziaływania van der Waalsa- między cząsteczkami niepolarnymi, oddziaływania krótkiego zasięgu; częściowo odpowiedzialne za stan skupienia materii.

ELEKTROUJEMNOŚĆ- miara zdolności przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka.

Niska- metale Wysoka- niemetale

Zad 1. Narysuj wzory elektronowe („kropkowe”) i „kreskowe”: Br₂, HBr, KBr, CaCl₂, H₂S, Li₂O, MgS, O₂, SiO₂, N₂, _, HCl, H₂SO_4, H₂O

Zad 2. Ile elektronów zawierają w powłoce zewnętrznej następujące jony: K⁺, Br ^-, Mg²⁺, S^2-, H⁺, H^-?