II termin wyjściówki z chemii fizycznej jest 5 lutego o godzinie 11.00 w auli 3.

Egzamin z chemii żywności jest 5 lutego (piątek) godzina 17, nasz budynek w auli III.

Ćwiczenie 6-1

1. Katalizator, kataliza……..

2. Czas połowicznego zaniku ?????????????????

3. Zdefiniować szybkość reakcji

Stosunek zmiany stężenia substratu lub produktu do czasu w którym ta zmiana nastąpiła. Ponieważ szybkośc reakcji ulega ciagłm zmiana w zalezności od stężenia substancji reagujących w danej chwili, więc można ja zdefiniować jedynie na podstawie wielkości nieskończenie małych.

1. Napisac równanie kinetyczne na szybkośc reakcji pierwszego rzędu:

2. Co to jest rzędowość i cząsteczkowość reakcji

Sumaryczny rząd reakcji równy jest sumie wykładników potęgowych przy stężeniach w równaniu kinetycznym na szykość reakcji.

Cząsteczkowość – liczba atomów lub cząsteczek biorących udział w reakcji elementarnej. Pojęcie cząsteczkowości wiąże się z jednym etapem reakcyjnym , a nie z reakcją jako całością.Najczęsciej spotykane są reakcje dwucząsteczkowe.

1. Zdefiniować stała szybkości reakcji

Stała szybkości reakcji to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych.

1. Jaki ma wymiar stała szybkości reakcji pierwszego rzedu

Ma wymiar: t^-1

Wzory do zadan na stronie 231 …na ściągę jakaś może!!!!

Ćwiczenie 2-3

1. Jaki ośrodek nazywamy optycznie rzadszym, a jaki optycznie gęstszym.

Z dwóch ośrodków ten nazywamy gęstszym optycznie, który ma większy współczynnik załamania i mniejszą prędkość rozchodzenia się światła.

1. W jakich warunkach osiągamy graniczny kąt załamania światła.

Kiedy kąt padania jest bliski 90^o z fazy optycznie rzadszej do optycznie gęstszej, zauważymy że promien załamuję się pod pewnym katem β_g który nosi nazwę granicznego konta załamania. Jeżeli skierujemy okular refraktometru na światło załamane pod tym kontem , otrzymamy w polu widzenia przestrzeń jasna ostro odgraniczona od ciemnej. Pomiar granicznego konta załamania pozwala na obliczenia współczynnika załamania światła

1. Od jakich parametrów zależy wartość współczynnika załamania światła

Od konta padania i załmania, okładniej jest on równy stosunkowi prędkości fazowej fali w ośrodku odniesienia do prędkości fazowej fali w danym ośrodku

1. Jaka jest zależnośc miedzy współczynnikiem załamania światła a stężeniem roztworu.

Miedzy współczynnikiem a stężeniem zachodzi zależnośc liniowa.

1. Jakie mamy rodzaje polaryzacji:

Polaryzacja dipolowa, Polaryzacja indukowana, Polaryzacjam molowa, (polaryzacja elektronowa, polaryzacja atomowa,)

1. Czym różni się polaryzacja cząsteczek posiadających i nieposiadających trwałego momentu dipolowego

Posiadające układają się zgodnie z kierunkiem sił pola, nieposiadające – powoduje ich przesunięcie . Przesunięciu ulegają chmury elektronowe oraz jony dodatnie w stosunku do ujemnych.

1. Jaka jest zależność między przenikalnościa dielektryczną ε a współczynnikiem załamani światła n dla danego ośrodka:

ε=n²

1. Na czym polega polaryzacja elektronowa

Jeśli substancja niepolarna zostanie umieszczona w polu elektrycznym to pole to wywołuje przesunięcie w cząsteczce ładunków elektrycznych dodatnich i ujemnych w przeciwne strony, przesunięciu ulegaja chmury elektronowe – polaryzacja elektronowa.

1. Wzór Lorenta-Lorenza

Jest to wzór na refrakcję molową :

1. Jaki ma wymiar i co oznacza refrakcja molowa

Refrakcja molowa jest wielkościa niezalezna od temperatury i cisnienia oraz stanu skupienia danej substancji. Wartośc jej zalezy jedynie od rodzaju i liczby atomów wchodzących w skład cząsteczki(wielkośc addytywna), oraz rodzaju wiązań występujących miedzy atomami (wielkośc konstytutywna) . refrakcja molowa ma wymiar m³*mol^-1 Lorentz i Lorentz przejeli że refrakcja molowa R oznacza taka objętość , jakaą w jednym molu badanej substancji zajmuja czasteczki związku.

1. Gdzie znajuje zastosowanie oznaczanie refrakcji molowej

Służy do wyznaczania: momentów dipolowych, średnich polaryzowalności cząsteczkowych, objętości cząsteczkowych i wzorów strukturalnych związków chemicznych.

Ćwiczenie 4-1

1. Róznica między adsorbcją a absorpcją

Adsorpcja jest to zjawisko gromadzenia się substancji na granicy faz (zagęszczenie na powierzchni), w warstwach powierzchniowych.

Absorpcja jest to zjawisko przenikania jednej substancji w drugą.

Pojęciem ogólnym obu zjawisk jest sorpcja.

1. Pojęcia adsorbent adsorbat. Rodzaje adsorbentów.

Adsorbat –substancja adsorbowana

Adsorbent – substancja adsorbująca na swojej powierzchni adsorbat.

Rodzaje-????

1. Co to jest powierzchnia właściwa absorbentu

parametr skalarny wyrażający wielkość powierzchni substancji (ciała stałego) przypadającej na jego ilość. W zależności od tego jak rozumie się termin ilość substancji spotkać można rozmaite definicje powierzchni właściwej.

1. Adsorpcja fizyczna a chemiczna

1. Izoterma adsorpcji i równanie izotermy adsorpcji

Izoterma adsorpcji słuzy do opisu adsorpcji z rozcieńczonych roztworów dwuskładnikowych zawierających silnie adsorbująca się substancje.

a = kc_rⁿ

1. Izoterma Langumira:

Przyjmuje że chemisorpcja prowadzi do utworzenia na powierzchni adsorbentu warstwy jednocząsteczkowej adsorbatu i rozważył on równowage ustalającą się między fazą gazową a częściowo utworzoną warstwą jednocząsteczkową.

$$a = \frac{\text{αp}}{1 + \beta p}$$

1. róznice miedzy izotermą freundlicha a langmuira

Langmuir – oparta na monowarstwowym równaniu

Freundlicha – liniowa

1. jakie znasz metody wyznaczania współczynnikó absorpcji k i n w równaniu freundlicha

Metoda analityczna – polega na przeprowadzeniu równania do poastaci logarytmicznej

Metoda graficzna – sporzadza się wykres zależnośći log a dla kilku pomiarów stężeń. Punkt przecięcia prostej z osia rzednych odpowiada wartości log k, natomiast współczynnik kierunkowy równy tangensowi kata nachylenia prostej do osi odciętych – współczynnikowi n.

1. wykorzystanie procesów adsorpcji

pochłanianie zapachów przez filtr węglowy w lodówce lub samochodzie,

pochłanianie toksyn przez węgiel medyczny (carbo medicinalis) z przewodu pokarmowego pacjenta

itp. Itd….

10)Zadania!!!!!

Ćwiczenie 9-1

1. Co to jest elektroliza

ogólna nazwa na wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego

1. Prawa elektrolizy Faradaya

1. Jeżeli na elektrodzie reaguje jeden rodzaj jonów, to masa substancji (m) przekształconej na tej elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do nateżężenia prądu (I) i czasu trwania elektrolizy (t)

2. Iloraz mas róznych substancji przekształconych na elektrodach przez jednakowe ładunki elektryczne (q) jest równy ilorazowi równoważników elektrochemicznych (k) tych substancji.