chemia zadania ściąga[1]

Oblicz jaką masę w warunkach standardowych zajmuje 385cm3 tlenku azotu IV

Dane: Szukane:

V=0,385dm3 m=?

P=1000hPa

t=0*C

tlenek azotu NO2 1mol-22,7dm3

MNO2=14+2×16=46[g/mol]

1mol—22,7dm3

x -- 0,385dm3

X=0,017mol

n=m/M \×M

m=n×M

m=0,017mol×46g/mol=0,782[g]

Do 0,22kg 35%roztworu NaCl dodano 80g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Dane: Szukane:

MI=220g CpII=?

CpI=35%

MH2O=80g

CpII=ms/mr ×100%

ms=mr×Cp/100%

ms=220g×35%/100%

ms=77g

mrII=mrI+mH2O

mrII=220g+80g=300g

CpII=ms/mrII×100%

CpII=77g/300g×100%=25,67%

Obliczyć ile kg wodorotlenku potasu i kwasu siarkowego VI należy użyć aby otrzymać 0,2kg siarczanu VI potasu

2KOH + H2SO4---->K2SO4+2H2O

x1 x2 0,2kg-->200g

1.. MKOH=39,1+16+1=56,1 [g/mol]

MH2SO4=2×1+32,06+4×16=98,06[g/mol]

MK2SO4=2×39,1+32,06+4×16=174,26[g/mol]

M2KOH----MK2SO4

x1 --- 200g

112,2[g/mol]-----174,26[g/mol]

x1 ----- 200g

x=112,2×200/174,26=128,77g

x=0,12877kg

2.. MH2SO4----MK2SO4

x2 ---- 200g

x2=98,06×200g/174,26=112,54g

x2=0,11254kg

Ile atomów tlenu i glinu znajduje się w 0,25mol tlenku glinu III

Dane: Szukane:

nAl2O2=0,25mol xAl=?

NA=6,022×1023 xO=?

Al2O3: 2at Al i 3at O

2mol Al i 3mol O

Al: 1mol Al2O3---2mol Al.

0,25mol Al2O3---x mol Al

x=2mol×0,25mol/1mol=0,5mol Al

1mol---6,022×1023

0,5mol---x

x=3,011×1023

O: 1mol Al2O3---3mol O

0,25mol Al2O3--- x O

x=0,25mol×3mol/1mol=0,75mol O

0,75mol---x

1mol --- 6,022×1023

x=4,5165×1023

Obliczyć masę atomową naturalnego potasu, gdzie K składa się z 3 izotopów 39K-->38,963u-->93,18% 40K-->39,964u-->6,80% 41K-->40,962u-->0,02%

Dane: Szukane:

M39K=38,963u M=?

%m39K=93,18%

M40K=39,964u

%m40K=6,80%

M41K=40,962u

%m41K=0,02%

M=%m39Kx M39K+%m40Kx M40K+%m41Kx M41K/100%

M=39,03u

Obliczyć objętość wody wiedząc że d=1g/cm3 (dodano?) do 0,5kg 38%soli kuchennej-->16%

Dane: Szukane:

d=1g/cm3 Vrozp=?

mr1=500g

Cp1=38%

Cp2=16%

Cp1=ms/mr1×100%

ms=mr1×Cp1/100%

ms1=ms2

ms=500g×38%/100%=190g

Vs=? m=Vs×d -->Vs=m/d

Vs=190[g]/1[g/cm3]=190cm3

Cp2=Vs/Vr×100% --> Vr=Vs×100%/Cp2

Vr=190cm3×100%/16%=1187,5cm3

Ile kg i ile mmol wodorotlenku sodu musi być w 980g fosforanu sodu?

3NaOH+H3PO4----->Na3PO4+3H2O

x ----- 980g

3MNaOH---- 1MNa3PO4

MNaOH=MNa+MO+MH=22,99g/mol+16g/mol+1,01g/mol=40g/mol

MNa3PO4=3×MNa+MP+4×MO

MNa3PO4=3×22,99+30,97+4×16=163,94g/mol

x---980g

3×40g/mol---163,94g/mol

x=980×3×40[g/mol]/163,94[g/mol]

x=717,34g ---> 0,71734kg

Obliczyć jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 0,06skg tlenku węgla II (CO)

Dane: Szukane:

m=62g V=?

p=1013hPa

T=273K

1mol---22,4dm3

Mco=12,01+16=28,01g/mol

n=m/M n=62/28,01=2,2135mol

1mol----22,4dm3

2,2135---x

x=2,2135mol×22,4dm3/1mol

x=49,58dm3

Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku sodu otrzymanego w 0,25dm3 wody o gęstości 1g/cm3 do 0,12kg 28% roztworu tego roztworu.

Dane: Szukane:

Vrozp=250cm3 Cp1=?

drozp=1g/cm3

Cp2=28%

mNaCl=120g

Cp=ms/mr×100%

ms=mr×Cp/100%

ms=120g×28%/100%=33,6g

mrozp=drozp×Vrozp=1g/cm3×250cm3=250g

mr2=mr+mrozp=120g+250g=370g

Cp1=33,6g/370g×100%=9,08%

Obliczyć ile kg wodorotlenku sodu i kwasu węglowego należy użyć aby otrzymać 0,6kg węglanu sodu.

2NaOH + H2CO3 ----> Na2CO3 + 2H2O

x1 x2 0,6kg-->600g

M2NaOH=22,99+16+1=33,99[g/mol] ×2=79,98

MH2CO3=2×1+12,01+3×16=62,01g/mol

MNa2CO3=2×22,99+12,01+3×16=105,99g/mol

1.. M2NaOH----MNaCO3

x1----600g

x=79,98[g/mol] ×600g/105,99[g/mol]

x=452,76g--->0,45276kg

2.. MH2CO3-----MNa2CO3

x2----600g

x=62,01×600/105,99=351,03g--->0,35103kg

Oblicz ile atomów tlenu i chromu znajduje się w 450mmol tlenku chromu III

Dane: Szukane:

nCr2O3=450mol xCr=?

NA=6,022×1023 xO=?

Cr2O3: 2atCr i 3 at O

2mol Cr i 3 mol O

Cr: 1mol Cr2O3 --- 2mol Cr

0,450mol Cr2O3--- x mol Cr

x=0,9mol Cr

1mol --- 6,022×1023

0,9mol --- x

x=5,42×1023

O: 1mol Cr2O3---3mol O

0,450mol Cr2O3--- x mol O

x= 1,35mol O

1,35mol --- x

1mol --- 6,022×1023

x=8,13×1023

Do naczynia o pojemności 5,87dm3 wprowadzono 0,1324g wodoru i 1,6231g azotu (przyjąć jako gaz doskonały). Temperatura układu wynosi 0*C. Oblicz ciśnienie całkowite gazu.

Dane: Szukane:

V=0,00587m3 p=?

mH2=0,1324g

mN2=1,6231g

t=0*C-->273K

R=8,314

MH2=2×MH2=2×1=2

nH2=m/M 0,1324g/2[g/mol]=0,0662mol

MN2=2×MN=2×14=28

nN2=m/M 1,6231/28=0,058 mol

pV=nRT /:V

p=nRT/V POLICZYC x2 (dla H2 i N2 później dodać oba)


Wyszukiwarka