Praca domowa nr. 2 Pościg z chemii dla studentów SIMR
Wiązania kowalencyjne i ich hybrydyzacja
Wyjaśnić zjawisko hybrydyzacji wiązań na przykładzie hybrydyzacji węgla. Podać przykłady związków węgla na różnych stopniach hybrydyzacji oraz określić ich budowę.
Podać i wyjaśnić różnice wszystkich właściwości fizycznych diamentu i grafitu.
Wiązania donorowo-akceptorowe
Zbilansować następujące reakcje tworzenia związków kompleksowych. Określić liczbę koordynacyjną akceptora oraz określić budowę przestrzenną powstałego związku.
AgCl + NH3 =
FeCl3 + KCN =
FeCl3 + KCNS =
CuCl2 + NH3 =
Ni + CO(g) =
Elektrochemia (Zjawiska w roztworach wodnych).
Dysocjacja-definicja. Jakie związki ulegają dysocjacji. Obliczyć pH 0,005 M roztworu kwasu siarkowego(VI)
Hydroliza soli – definicja. Jakie sole ulegają hydrolizie? Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn.
Cyjanek potasu, chlorek amonu, siarczan(VI) sodu
Octan sodu, chlorek miedzi(II), octan amonu
Elektrochemia (ogniwa i elektroliza)
Dokończyć następujące reakcje. Zbudować ogniwa w których są one źródłem siły elektromotorycznej.
Zn + AgNO3 =
Fe +HCl =
Fe + FeCl3 =
Cu + FeCl3 =
AgNO3 + Sn(NO3)2 =
Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w trakcie elektrolizy siarczanu(VI)miedzi(II) w przypadku gdy obie elektrody wykonane są z:
Miedzi, b. Platyny
Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w elektrolizerze, w którym obie elektrody wykonane są z platyny, a roztwory elektrolizowane to:
Azotan(V)srebra, b. azotan(V)potasu c. wodorotlenek potasu d. kwas azotowy(V).
Uwaga! Termin oddania prac domowych upływa w dniu kolokwium nr. 2