Przykładowe zadania na kolokwium poprawkowe (II kolokwium)

1. Obliczyć stężenie molowe i ułamek molowy 96% H₂SO₄ o gęstości 1,83 kg/dm³.

2. Do 800 cm³ 0,3 m H₂SO₄ dodano 600 cm³ 0,7 m KOH. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.

3. Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn: a. cyjanek sodu, b. octan amonu, c. węglan potasu

4. Dokończyć reakcję: Fe + FeCl₃ = Zbudować ogniwo, w którym zachodzi ta reakcja. Podać nazwy i znaki elektrod oraz SEM ogniwa

5. Nikiel koroduje z szybkością I_kor = 0,2 mA/cm². Obliczyć jego szybkość korozji w jednostkach V_c [g/m² doba]

6. Obliczyć pH 0,01 m roztworu H₂SO₄.

7. Obliczyć objętość gazu wydzielonego na katodzie w czasie 6 godz. elektrolizy roztw. Na₂SO₄ (obie elektrody platynowe) prądem o natężeniu I = 8A. Podać reakcje elektrodowe.

8. Płytkę Zn umieszczono w 500 cm³ roztworu AgNO₃. Po zakończonej reakcji stwierdzono, że jej masa wzrosła o 8 g. Ile srebra wydzieliło się na płytce? Jakie było wyjściowe stężenie molowe AgNO₃?

9. Obliczyć czas elektrolizy potrzebny do nałożenia powłoki miedzianej o grubości 20 µm prądem o gęstości i=8A/dm².

10. Do 1dm³ roztworu zawierającego 0,3 m NH₄OH i 0,9 m NH₄Cl dodano 8g NaOH. Obliczyć pH roztworu. K_dys zasady amonowej wynosi 1,75 x 10^-5.