MIARECZKOWANIE MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ. Kationy zasady i aniony kwasu nie biorą udziału w reakcji i pozostają w roztworze nie zmienione, nie ulegają one hydrolizie i dlatego roztwór w punkcie równoważnikowym ma odczyn obojętny pH=7. Stężenie jonów wodorowych w dowolnym punkcie miareczkowania można łatwo obliczyć na podstawie ilości wprowadzonego roztworu mianowanego. W pobliżu punktu równoważnikowego następuje duży skok miareczkowania. Wielkość tego skoku zależy od stężenia miareczkowanego i miareczkującego roztworu. W roztworach bardziej stężonych 0,1 molowych może być użyta fenoloftaleina i oranż metylowy.MIARECZKOWANIE SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ (CH3COOH + NAOH CH3COONA + H2O) w punkcie równoważnikowym odczyn roztworu nie jest obojętny, lecz zasadowy, ponieważ utworzony octan sodu ulega hydrolizie. Dobrymi wskaźnikami, w tym miareczkowaniu są fenoloftaleina i błękit tymolowy, ponieważ zmieniają barwę dokładnie w obrębie skoku miareczkowania. MIARECZKOWANIE SŁABEJ ZASADY MOCNYM KWASEM (NH4OH+HCl) Tworzący się chlorek amonu ulega hydrolizie i dlatego punkt równoważnikowy znajduje się w niższych wartościach pH(<7). Najodpowiedniejszymi wskaźnikami są tutaj: czerwień metylowa, oranż metylowy, albowiem zmieniają zabarwienie w granicach skoku miareczkowania. MIARECZKOWANIE KWASÓW WIELOPROTONOWYCH Miareczkując kwas fosforowy roztworem mocnej zasady obserwujemy dwa skoki miareczkowania. Związane jest to z trójstopniową dysocjacją kwasu fosforowego. Pierwszy skok miareczkowania, to zobojętnienie jonów wodorowych pochodzących z pierwszego stopnia dysocjacji H2PO₄^-. Drugi skok miareczkowania powstaje w wyniku dysocjacji drugiego stopnia, prowadząc do tworzenia się jonów HPO₄^2-. Możemy miareczkować kwas fosforowy jako jednoprotonowy, używając oranżu metylowego jako wskaźnika, lub jako dwuprotonowy wobec np. tymoloftaleiny. Bezpośrednie miareczkowanie H₃PO₄ jako kwasu trójprotonowego jest niemożliwe, ponieważ jony PO₄^3- ulegają w bardzo wysokim stopniu hydrolizie i w pobliżu trzeciego punktu równoważnikowego krzywa miareczkowania nie wykazuje skoku. MIARECZKOWANIE ZASAD WIELOPROTONOWYCH węglan sodu jest zasadą dwu-protonową (może przyłączyć dwa protony). W czasie miareczkowania Na₂CO₃ za pomocą HCl zachodzą dwie reakcje: 1) Na₂CO₃+HCl NaHCO₃+NaCl ; CO₃^2-+ H⁺HCO₃^- 2)NaHCO₃+HCl NaCl +H2O + CO2 ; HCO₃^-+H⁺ H₂CO₃H2O+CO2 . Na krzywej miareczkowania będą występowały dwa skoki miareczkowania. W pierwszym punkcie równoważności, odpowiadającym powstawaniu wodorowęglanu, tj. zobojętnieniu NaCO3 do NaHCO3, pH roztworu wynosi 8,3. W drugim punkcie równoważności, odpowiadającym powstaniu CO2, pH roztworu zawierającego NaCl i CO2 wynosi około 4. Drugi skok miareczkowania jest znacznie wyraźniejszy od pierwszego.