Kiedy w ogniwie nie potrzeba klucza elektrolitycznego?W ogniwie jednonaczyniowym, kiedy rolę ogniwa spełnia naczynie porowate. Co ma większy potencjał: Li czy F?Li = −3,05 F = +2,87 'ciężka woda' HDO lub D₂O woda, w której znaczącą część atomów H stanowi izotop H – deuter. 4 sposoby wiązania się w cząsteczki: uwspólnien elektronów, wiązania jonowego , wiązania kowalencyjnego, wiązania koordynacyjnego ,wiązania wielokrotnego Reakcja Mg: MgO + C ⇌ Mg + CO↑ 3 izotopy wodoru: - prot ¹H - stanowi ponad 99,98% wszystkich atomów wodoru- deuter ²H - drugi stabilny izotop, nie jest radioaktywny ani toksyczny- tryt ³H - jest radioaktywny, rozpada się w hel-3 miedź jest katodą-zachodzi na niej redukcja Cu²⁺ do Cu altropowe odmiany C: diament Fullerem grafen Jaka SEM jesli ogniwa są w stanie równowagi? SEM=0 potencjał stand elektrody- to SEM ogniwa zbudowanego ze standardowej elektrody wodorowej oraz standardowej elektrody badanej. Bufor- Roztwór, którego wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów/ zasad/wody prawie się nie zmienia. Mieszanina słabego kwasu/zasady z jego/jej solą z mocną zasadą/kwasem. Który z H jest ortowodorem a który para wodorem. W ortowodorze spiny skierowane są zgodnie, w parawodorze — przeciwnie; naturalny H stanowi mieszaninę ortowodoru i parawodoru. Rozpuszczanie Cu w rozcieńczonym kwasie HNO3. 3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu (NO₃)₂ + NO + 4H₂ O Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^- /∙3 NO₃^- + 3e^---> NO + 2H₂O/∙2 stężony Cu + 4HNO₃ --> Cu (NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^- NO₃^- + e^---> NO₂ + H₂O/∙2 berylowce barwią płomień, bo W czasie ogrzewania, wskutek dostarczenia energii, atomy berylowców przeszły w stan wzbudzony, który polega na przejściu ich elektronów na wyższy poziom energ. Stan taki jest nietrwały. Elektrony wracając na swoje stacjonarne poziomy energetyczne oddają pobraną uprzednio energię w postaci określonego kwantu prom. tlenek berylu – BeO SEM- jest miarą zdolności reakcji ogniw do spowodowania przepływu elektronów przez obwód. Jest inaczej nazywana napięciem ogniwa. Be- jest pierwiastkiem amfoterycznym. Jest najmniej reaktywny nawet w podwyższonej temp. Glinian- AlO₂^- cynkan-ZnO₂^- chromian- CrO₂^- lub CrO₄^- Ca-ceglasto czerwony Sr-karminowy Ba-zielony zastosowania S: proch, gips, nawozy sztuczne , leki, barwniki metoda clausa 2H₂S + SO₂ ↔ 3S + 2H₂O NH4 + jon amonowy NH ₃  gazowy amoniak. Sposób zapisu ogniw używany tzn skrócony zapis w ogniwie Daniella zapisuje się 2 elektrody jako I- oznacza to zetknięcie się faz. Zn I Zn ²⁺ lub Cu ^{2 +} I Cu. Prąd w ogniwie galwan: W ogniwie reakcja zachodzi w 2 oddzielnych obszarach. Utlenienie zachodzi na jednej elektrodzie, a uwolnione elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem do drugiej elektrony, gdzie powodują redukcje. Miejsce utlenienia to anoda, redukcji-katoda. + oznacza katodę a – anodę Elektrolit  to wodny roztwór związku jonowego. W ogniwie galwan są to reakcje połówkowe, które zachodzą w róznych obszarach ogniwa i są reakcjami elektrodowymi. Elektroda wodorowa- składa się z drutu platynowego który zanurzony jest do roztworu jonów żelaza III i żelaza II.czern eriochromowa Wskaźnik który tworzy chelaty z jonami metali. Ogniwo galwaniczne-urządzenie w którym wytwarzany jest prąd elektryczny-strumień elektronów w przewodniku, dzięki przebiegowi samorzutnej reakcji chemicznej.

Kiedy w ogniwie nie potrzeba klucza elektrolitycznego?W ogniwie jednonaczyniowym, kiedy rolę ogniwa spełnia naczynie porowate. Co ma większy potencjał: Li czy F?Li = −3,05 F = +2,87 'ciężka woda'HDO lub D₂O woda, w której znaczącą część atomów H stanowi izotop H – deuter. 4 sposoby wiązania się w cząsteczki: uwspólnienie elektronów, wiązania jonowego , wiązania kowalencyjnego, wiązania koordynacyjnego ,wiązania wielokrotnego Reakcja Mg: MgO + C ⇌ Mg + CO↑ 3 izotopy wodoru: - prot ¹H - stanowi ponad 99,98% wszystkich atomów wodoru- deuter ²H - drugi stabilny izotop, nie jest radioaktywny ani toksyczny- tryt ³H - jest radioaktywny, rozpada się w hel-3 miedź jest katodą-zachodzi na niej redukcja Cu²⁺ do Cu altropowe odmiany C: diament Fullerem grafen Jaka SEM jesli ogniwa są w stanie równowagi? SEM=0 potencjał stand elektrody- to SEM ogniwa zbudowanego ze standardowej elektrody wodorowej oraz standardowej elektrody badanej. Bufor- Roztwór, którego wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów/ zasad/wody prawie się nie zmienia. Mieszanina słabego kwasu/zasady z jego/jej solą z mocną zasadą/kwasem. Który z H jest ortowodorem a który para wodorem. W ortowodorze spiny skierowane są zgodnie, w parawodorze — przeciwnie; naturalny H stanowi mieszaninę ortowodoru i parawodoru. Rozpuszczanie Cu w rozcieńczonym kwasie HNO3. 3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu (NO₃)₂ + NO + 4H₂ O Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^- /∙3 NO₃^- + 3e^---> NO + 2H₂O/∙2 stężony Cu + 4HNO₃ --> Cu (NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O Cu⁰ --> Cu²⁺ + 2e^- NO₃^- + e^---> NO₂ + H₂O/∙2 berylowce barwią płomień, bo W czasie ogrzewania, wskutek dostarczenia energii, atomy berylowców przeszły w stan wzbudzony, który polega na przejściu ich elektronów na wyższy poziom energ. Stan taki jest nietrwały. Elektrony wracając na swoje stacjonarne poziomy energetyczne oddają pobraną uprzednio energię w postaci określonego kwantu prom. tlenek berylu – BeO SEM- jest miarą zdolności reakcji ogniw do spowodowania przepływu elektronów przez obwód. Jest inaczej nazywana napięciem ogniwa. Be- jest pierwiastkiem amfoterycznym. Jest najmniej reaktywny nawet w podwyższonej temp. Glinian- AlO₂^- cynkan-ZnO₂^- chromian- CrO₂^- lub CrO₄^- Ca-ceglasto czerwony Sr-karminowy Ba-zielony zastosowania S: proch, gips, nawozy sztuczne , leki, barwniki metoda clausa 2H₂S + SO₂ ↔ 3S + 2H₂O NH4 + jon amonowy NH ₃  gazowy amoniak. Sposób zapisu ogniw używany tzn skrócony zapis w ogniwie Daniella zapisuje się 2 elektrody jako I- oznacza to zetknięcie się faz. Zn I Zn ²⁺ lub Cu ^{2 +} I Cu. Prąd w ogniwie galwan: W ogniwie reakcja zachodzi w 2 oddzielnych obszarach. Utlenienie zachodzi na jednej elektrodzie, a uwolnione elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem do drugiej elektrony, gdzie powodują redukcje. Miejsce utlenienia to anoda, redukcji-katoda. + oznacza katodę a – anodę Elektrolit  to wodny roztwór związku jonowego. W ogniwie galwan są to reakcje połówkowe, które zachodzą w róznych obszarach ogniwa i są reakcjami elektrodowymi. Elektroda wodorowa- składa się z drutu platynowego który zanurzony jest do roztworu jonów żelaza III i żelaza II.czern eriochromowa Wskaźnik który tworzy chelaty z jonami metali. Ogniwo galwaniczne-urządzenie w którym wytwarzany jest prąd elektryczny-strumień elektronów w przewodniku, dzięki przebiegowi samorzutnej reakcji chemicznej.