nr ćwicz. 1, 2 |
data 29.03.2011 |
Hubert Jur | Wydział Technologii Chemicznej |
Semestr II |
---|
Podczas zobojętniania mieszaniny kwasów różnej mocy wpierw wiązane będą jony H+ mocniejszego kwasu, dopiero po ich wyczerpaniu procesowi temu ulegną jony słabszego kwasu. Następuje więc stopniowa dysocjacja, wpierw kwasu mocnego, następnie słabszych, co jest analogiczne do dysocjacji kwasu wieloprotonowego.
HCl
Cm | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,0001 |
---|---|---|---|---|
pH | 1,90 | 2,64 | 7,15 | 8,00 |
NaOH
Cm | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,0001 |
---|---|---|---|---|
pH | 12,75 | 11,82 | 9,66 | 8,40 |
Zmiana zabarwienia wywaru z czerwonej kapusty wraz ze zmianą pH
Zakres pH | Barwa |
---|---|
0-6,28 | Czerwona/Różowa |
6,28-8,19 | Jasno Niebieska/Bezbarwna |
8,19-14 | Zielona |
Odczyn roztworów soli w soku z czerwonej kapusty.
Sól | SnCl2 | NaCl | Na2CO3 |
---|---|---|---|
barwa | Malinowa | Fioletowa | Zielona |
odczyn | Kwaśny | Obojętny | Zasadowy |
Inne naturalne wskaźniki pH.
-czarna herbata- po zaparzeniu posiada lekko zasadowy odczyn i barwę ciemnobrązową, po spadku pH poniżej około 5,5 zmienia barwę na żółtą. Obserwowane przy dodawaniu cytryny do herbaty.
-wyciągi alkoholowe lub acetonowe z płatków kwiatów takich jak np. dzika róża, tulipan, mak polny. Wskaźnik nietrwały, zazwyczaj przyjmuje barwę czerwoną przy odczynie kwaśnym, zaś niebieską lub zieloną przy zasadowym.
Wnioski.
pH roztworów silnych kwasów i zasad jednozasadowych zależy wykładniczo od stężenia roztworu.
1.Tabela wyników miareczkowania 1.1
cm3 HCl | pH | cm3 HCl | pH |
0 | 12.37 | 28 | 10.01 |
1 | 12.36 | 29 | 9.72 |
2 | 12.33 | 30 | 9.4 |
3 | 12.31 | 31 | 9.19 |
4 | 12.28 | 32 | 8.9 |
5 | 12.25 | 33 | 8.62 |
6 | 12.23 | 34 | 7.7 |
7 | 12.2 | 35 | 7.05 |
8 | 12.17 | 36 | 6.66 |
9 | 12.14 | 37 | 6.25 |
10 | 12.11 | 38 | 5.79 |
11 | 12.06 | 39 | 5.18 |
12 | 12.03 | 40 | 4.74 |
13 | 12,00 | 41 | 4.31 |
14 | 11.94 | 42 | 3.96 |
15 | 11.87 | 43 | 3.76 |
16 | 11.83 | 44 | 3.55 |
17 | 11.78 | 45 | 3.39 |
18 | 11.7 | 46 | 3.26 |
19 | 11.62 | 47 | 3.17 |
20 | 11.53 | 48 | 3,00 |
21 | 11.44 | 49 | 2.95 |
22 | 11.3 | 50 | 2.89 |
23 | 11.16 | 51 | 2.85 |
24 | 10.93 | 52 | 2.8 |
25 | 10.72 | 53 | 2.77 |
26 | 10.52 | 54 | 2.71 |
27 | 10.28 | 55 | 2.7 |
28 | 10.01 | 56 | 2.68 |
Krzywa miareczkowania.
Skok miareczkowania niewyraźny, punkt nasycenia następuje pH = 10,72, zaś punkt zobojętniania po dodaniu ok. 35cm3 kwasu.
2. Obliczanie stężenia molowego 1.2
Wskaźnik- błękit tymolowy.
C1 = 0.1 N
V1 = 50 cm3