chem 1

nr

ćwicz.

1, 2

data

29.03.2011

Hubert Jur

Wydział

Technologii

Chemicznej

Semestr

II

Ćwiczenie 1.

  1. Podczas zobojętniania mieszaniny kwasów różnej mocy wpierw wiązane będą jony H+ mocniejszego kwasu, dopiero po ich wyczerpaniu procesowi temu ulegną jony słabszego kwasu. Następuje więc stopniowa dysocjacja, wpierw kwasu mocnego, następnie słabszych, co jest analogiczne do dysocjacji kwasu wieloprotonowego.

  2. HCl

Cm 0,1 0,01 0,001 0,0001
pH 1,90 2,64 7,15 8,00

NaOH

Cm 0,1 0,01 0,001 0,0001
pH 12,75 11,82 9,66 8,40

  1. Zmiana zabarwienia wywaru z czerwonej kapusty wraz ze zmianą pH

Zakres pH Barwa
0-6,28 Czerwona/Różowa
6,28-8,19 Jasno Niebieska/Bezbarwna
8,19-14 Zielona
  1. Odczyn roztworów soli w soku z czerwonej kapusty.

Sól SnCl2 NaCl Na2CO3
barwa Malinowa Fioletowa Zielona
odczyn Kwaśny Obojętny Zasadowy
  1. Inne naturalne wskaźniki pH.

-czarna herbata- po zaparzeniu posiada lekko zasadowy odczyn i barwę ciemnobrązową, po spadku pH poniżej około 5,5 zmienia barwę na żółtą. Obserwowane przy dodawaniu cytryny do herbaty.

-wyciągi alkoholowe lub acetonowe z płatków kwiatów takich jak np. dzika róża, tulipan, mak polny. Wskaźnik nietrwały, zazwyczaj przyjmuje barwę czerwoną przy odczynie kwaśnym, zaś niebieską lub zieloną przy zasadowym.

  1. Wnioski.

pH roztworów silnych kwasów i zasad jednozasadowych zależy wykładniczo od stężenia roztworu.

Ćwiczenie 2.

1.Tabela wyników miareczkowania 1.1

cm3 HCl pH cm3 HCl pH
0 12.37 28 10.01
1 12.36 29 9.72
2 12.33 30 9.4
3 12.31 31 9.19
4 12.28 32 8.9
5 12.25 33 8.62
6 12.23 34 7.7
7 12.2 35 7.05
8 12.17 36 6.66
9 12.14 37 6.25
10 12.11 38 5.79
11 12.06 39 5.18
12 12.03 40 4.74
13 12,00 41 4.31
14 11.94 42 3.96
15 11.87 43 3.76
16 11.83 44 3.55
17 11.78 45 3.39
18 11.7 46 3.26
19 11.62 47 3.17
20 11.53 48 3,00
21 11.44 49 2.95
22 11.3 50 2.89
23 11.16 51 2.85
24 10.93 52 2.8
25 10.72 53 2.77
26 10.52 54 2.71
27 10.28 55 2.7
28 10.01 56 2.68

Krzywa miareczkowania.

Skok miareczkowania niewyraźny, punkt nasycenia następuje pH = 10,72, zaś punkt zobojętniania po dodaniu ok. 35cm3 kwasu.

2. Obliczanie stężenia molowego 1.2

Wskaźnik- błękit tymolowy.

C1 = 0.1 N

V1 = 50 cm3


Wyszukiwarka