generalny wzór dla reakcji a∙A + b∙B + c∙C = ……….

r = k • c_A^a • c_B^b • c_C^c

gdzie k to stala szybkosci reakcji

c_A, c_B, c_c – stężenia substratów A,B,C

cząsteczkowość reakcji wynosi wtedy a+b+c

ale! często zdarza się, że współczynniki potęgowe nie wynoszą a,b i c tylko przyjmują inne wartości przyjmijmy α, β, γ.

α, β, γ będą to rzędy reakcji w stosunku do reagentów A, B i C

a ogólny rząd reakcji wynosić będzie n = α+β+γ

rząd reakcji może być ułamkowy, ujemny, całkowity

!Szybkość sumaryczna reakcji chemicznej zależna jest od szybkości etapu najwolniejszego

1. Zmiana energii w czasie reakcji

Aktywny kompleks jest produktem pośrednim o bardzo krótkim okresie życia.

Szybkość reakcji związana jest z wartością potrzebnej do jej przebiegu energii aktywacji.

Im wyższa jest ta energia, tym wolniej przebiega reakcja.

wpływ temperatury na szybkość reakcji

Wzrost temperatury zawsze zwiększa szybkość reakcji chemicznej!

Szybkość reakcji chemicznej rośnie wraz z temperaturą wykładniczo! zgodnie z równaniem Arrheniusa

Katalizator

jest to substancja, która przyspiesza reakcję chemiczną, a po zakończeniu reakcji pozostaje w stanie niezmienionym. Zjawisko przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizatory nazywamy katalizą

Katalizator nie zwiększa wydajności reakcji, a jedynie obniża energię aktywacji reakcji chemicznej.

Enzymy pełnią rolę katalizatorów procesów biologicznych.

Inhibitor - działa odwrotnie niż katalizator, tzn. podwyższa energię aktywacji, (np. inhibitory korozji).

Inhibitor obniża więc szybkość reakcji chemicznej.