1) Główna liczba kwantowa (n)

- przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych 1, 2, 3, ... (wg Bhora K, L, M, ...);

- od niej zależy energia danego elektronu;

- decyduje o rozmiarach orbitali - im większa wartość n, tym większy jest orbital;

- maksymalna ilośc elektronów w powłoce wynosi 2m2 (kwadrat)

n

1 = K

2 = L

3 = M

4 = N

5 = O

6 = P

7 = Q

2) Poboczna liczba kwantowa (l)

- przyjmuje wartości liczb całkowitych od 0 do n-1 włącznie;

- precyzuje dokładniej stan energetyczny danej powłoki;

- liczba stanów kwantowych wyraża się wzorem 4l + 2

l

0 = s

1 = p

2 = d

3 = f

4 = g

5 = h

6 = i

3) Magnetyczna liczba kwantowa (m)

- przyjmuje wartości liczb całkowitych takich, że -1 jest mniejsze bądz równe n,

null

które jest mniejsze badz równe +1;

- określa rzut momentu pędu na wyróżniony kierunek;

- decyduje o wzajemnych ułożeniu orbitali w przestrzeni

4) Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms)

- charakteryzuje rut spinu na wyróżniony kierunek w przestrzeni;

- może przyjmowac tylko dwie wartości +1/2 lub -1/2