1. Podana reakcja syntezy HCl z chloru i wodoru w fazie gazwej, podana wartość entalpii i dwa pytania.

a) co sie stanie jak dodamy wodoru

b) jak poniesiemy temperature

Czy i jak zmieni sie stala równowagi.

2. Do tego samego równania trzeba było napisać jak zmieni sie szybkość i stała szybkości reakcji:

a) zwiększymy objętość

b) dodamy katalizator

3. Narysować wykres zmiany skałdu % produktów i substratów dla równania X -><- Y jeżeli K=0,05. Zaznaczyć czas po jakim zostanie osiągnięty stan równowagi, z katalizatorem i bez.

4. Z podanych związków i jonów wybrać te, które mogą być zarówno kwasem jak i zasadą Broensteda. Jako uzasadnienia napisać równania ich reakcji z wodą.

HCO3-, H2CO3-, H20, HS-, CH3COOH i coś jeszcze.

5. 0,1-molowy roztwór kwasu octowego rozcieńczono dwukrotnie. Jak zmieni się stopien dysocjacji. Uzasadnij.

1. Czy reakcja jest samorzutna? - podana temperatura, zmiana entalpii i zmiana entropii

2. Podany został wzór reakcji gazów ze sobą i czy zmiana entalpii większa czy mniejsza od 0. Mieliśmy określić jak wpłynie na stałą szybkości i szybkość reakcji prostej i odwrotnej zmiana temperatury i ciśnienia.

3. Podobne do poprzedniego, ale wpływ na stałą równowagi.

4. Mamy sól i naszym zadaniem jest napisać iloczyn rozpuszczalności oraz napisać jak i dlaczego wpłynie na ten iloczyn i na rozpuszczalność tej soli dodanie innej soli - w jednej grupie sól zawierała wspólny jon, w innej nie.

5. Jedna grupa pisała wzór na stopień dysocjacji, druga na stałą dysocjacji. Podać jakie czynniki na nie wpływają