Jaka jest molowość roztworu HCl jeżeli na odmiareczkowanie odważki 0,2165g węglanu sodu zużyto 22cm3 tego roztworu.

Na2CO3 + 2 HCl - > 2 NaCl + CO2 + H2O

nNa2CO3 = 0,2165g / 106g/mol = 0,00204 mola

1 mol Na2CO3 ---- 2 mole HCl

0,00204 mola Na2CO3 ---- x

x = 0,00408 mola HCl

CmHCl = 0,00408 mola / 0,022l = 0,1854mol/l

Zadanie 2

Ile miligramów Na2CO3 znajduje się w roztworze jeżeli na jego odmiareczkowanie zużyto 20,3ml HCl o stężeniu 0,1835 mol/l.

Na2CO3 + 2 HCl - > 2 NaCl + CO2 + H2O

nHCl = 0,1835mol/l * 0,0203l = 0,003725 mola

2 mole HCl ---- 1 mol Na2CO3

0,003725 mola HCl ---- x

x = 0,0018625 mola

mNa2CO3 = 0,0018625mol/l * 106g/mol * 1000g = 197,425mg

Zadanie 3

Ile mililitrów roztworu HCl o stężeniu 0,9215mol/l potrzeba do zobojętnienia roztworu 3ml NH3 o gęstości 0,92g/cm3 zawierającego 21,75% NH3.

NH3 + HCl -> NH4Cl

21,75g ---- 100ml

x ----------- 3ml

x = 0,6525g

0,6525g * 0,92g/cm3 = 0,6003g NH3

nNH3 = 0,6003g / 17g/mol = 0,0353 mola

1000 ml ------ 0,9215 mol/l

x ------------- 0,0353 mol/l

x = 38,3ml

Zadanie 4

1,1000g sody technicznej zmiareczkowano zużywając 35cm3 0,25mol/l H2SO4. Jaka jest procentowa zawartość czystej sody technicznej oraz jaka
jest procentowa zawartość dwutlenku węgla?

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

nH2SO4 = 0,25mol/l * 0,035l = 0,00875mola

nNa2CO3 = 0,00875mola * 106g/mol = 0,9275g

C%Na2CO3 = (0,9275g * 100%) / 1,1000g = 84,31%

Na2CO3 --temp--> Na2O + CO2

106g Na2CO3 ----- 44g CO2

0,9275g Na2CO3 --- x

x = 0,385g CO2

C%CO2 = (0,385g * 100%) / 1,1000g = 35%

Zadanie 5

Do próbki technicznego tlenku magnezu o masie 0,3g dodano 48cm3 kwasu solnego, którego 3cm3 jest równoważne z 0,04503g CaCO3. Nadmiar kwasu
odmiareczkowano zużywając 2,4cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,4mol/l. Jaka jest procentowa zawartość czystego tlenku magnezu w próbce?

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

T(miano) = 0,04503g / 3cm3

T = 0,01501g/cm3

nCaCO3 = 0,01501g / 100g/mol = 1,501*10-4 mola

CmHCl = 1,501*10-4 mola * 1000ml * 2 = 0,3002 mol/l

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

nNaOH = 0,0024 * 0,4 = 0,00096 mola NaOH = 0,00096 mola HCl

nHCl = 0,048cm3 * 0,3002mol/l = 0,0144 mola HCl nHCl1 - HCl2 = 0,0144mola - 0,00096mola = 0,01344mola HCl

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

1mol MgO ---- 2mole HCl

x ---------------- 0,01344 mola HCl

x = 0,00672 mola

mMgO = 0,00672mola * 40g/mol = 0,2688g

C% MgO = (0,2688g * 100%) / 0,3g = 89,6%

Zadanie 6

Roztwór kwasu solnego o gęstości 1,2g/cm3 zawiera 39,11% kwasu solnego. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Zakładam objętosć na 100cm3

100cm3 * 1,2g/cm3 = 120g

120g ---- 100%

x -------- 39,11%

x = 46,932g

nHCl = 46,932 / 36,5g/mol = 1,2858 mola

CmHCl = 1,2858mola / 0,1l = 12,858 mol/l