Bydgoszcz 02.03.2006r
Grupa 1
………………………………
……………………….........
Ćwiczenie I
Temat : Reakcje jonowe
Reakcje zobojętniania
Wyniki i obserwacje
Do porcelanowej płytki wlano po kilka kropel roztworu trzech różnych kwasów:
- HCl
- H2SO4
- CH3COOH
Następnie dodano po kilka kropel wskaźnika tj.:
- Fenoloftaleiny
- Oranżu metylowego
- Błękitu bromotymolowego
Po wymieszaniu, roztwór zmienił kolor.
Następnie do tych roztworów dodano zasadę, co spowodowało zobojętnienie kwasu i jednocześnie zmianę koloru roztworu. Poniższa tabelka przedstawia wyniki przeprowadzonych reakcji.
Kwas |
Wskaźnik |
Zasada |
Barwa wskaźnika |
|
|
|
|
w środ. kwaśnym |
w środ. kwaśnym |
H2SO4 |
Fenoloftaleina |
KOH |
Bezbarwny |
Fioletowy |
HCl |
Oranż metylowy |
NaOH |
Różowy |
Żółty |
CH3COOH |
Błękit bromotymolowy |
NH4OH |
żółty |
błękitny |
Żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu
Równania reakcji
HCl + NaOH −› NaCL + H2O
H2SO4 + 2KOH −› K2SO4 + 2H2O
CH3COOH + NH4OH −› CH3COONH4 + H2O
Wnioski
Wskaźnik, jest to związek chemiczny, który zmienia swoją barwę w roztworze w zależności od stężenia jonów wodorowych.
Barwa wskaźnika jest cechą indywidualną substancji. Wskaźnik zmienia swój kolor w zależności od środowiska,
Reakcje wypierania
Wyniki i obserwacje
Do dwóch probówek wlano roztwór Na2CO3 (węglan sodu). Następnie do jednej probówki dodano kilkanaście kropel HCL (kwasu solnego) a do drugiej CH3COOH (kwasu octowego).
Pierwsza reakcja przebiegała dość gwałtownie natomiast druga spokojnie. Podczas przeprowadzania reakcji można było stwierdzić, iż żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu (były bezwonne).
Równania reakcji
Na2CO3 + 2HCl −› 2NaCl + H2CO3 H2CO3 −› H2O + CO2
Na2CO3 + 2CH3COOH −› 2CH3COONa + H2CO3 H2CO3 −› H2O + CO2
Wyniki i obserwacje
Do probówki wlano roztwór NH4Cl (chlorek amonu) a następnie dodano roztwór H2SO4 (kwasu siarkowego VI). Cały roztwór mocno wstrząśnięto.
Można było stwierdzić iż reakcja przebiegała gwałtownie a roztwór posiadał lekko octowy zapach.
Równania reakcji
2CH3COONa + H2SO4 −› 2CH3COOH + Na2SO4
Wyniki i obserwacje
Do jednej probówki wlano NH4Cl (chlorku amonu) natomiast do drugiej roztwór (NH4)2S04 (azotan amonu), następnie do obu probówek dodano zasadę. Reakcja przebiegała spokojnie, roztwór posiadał zapach amoniaku.
Równania reakcji
NH4Cl + NaOH −› NH4OH + NaCl
(NH4)2SO4 + 2KOH −› K2SO4 + 2NH3*H2O
Reakcje wytrącania osadów
Wyniki i obserwacje
Do trzech probówek wlewamy: HCl (kwas solny), NH4Cl (chlorek amonu) oraz BaCl2 (chlorek baru), następnie do każdej z probówek dolano roztwór AgNO3 (azotan srebra V). Każdą próbkę mocno wstrząsamy.
W każdej z trzech próbek można zauważyć iż wytrącił się biały, grubokrystaliczny osad, który ciemnieje pod wpływem światła. Dzieje się tak pod wpływem reakcji fotogenicznej 2AgCl światło 2Ag + Cl2.Osady z tych próbek były podobne.
Równania reakcji
HCl + AgNO3 −› AgCl + HNO3
NH4Cl + AgNO3 −› NH4NO3+AgCl
BaCl2 + AgNo3 −› 2AgCl +Ba(NO3)2
Wyniki i obserwacje
Do trzech probówek wlano roztwory (NH4)2S04 (azotan amonu), Na2SO4 (siarczan sodowy) oraz H2SO4 (kwasu siarkowego VI), następnie dodano do każdej z probówek Pb(NO3)2 (azotan ołowiu). Każdą z próbek mocno wstrząśnięto.
W każdej z probówek można było zauważyć iż wytrącił się biały drobnokrystaliczny osad, który był prawie jednakowy z wyglądu w trzech próbkach.
Równania reakcji
(NH4)2S04 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2NH4NO3
Na2SO4 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2NaNO3
H2SO4 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2HNO3