Reakcje jonowe, Energetyka, I rok, chemia


Bydgoszcz 02.03.2006r

Grupa 1

………………………………

……………………….........

Ćwiczenie I

Temat : Reakcje jonowe

  1. Reakcje zobojętniania

Wyniki i obserwacje

Do porcelanowej płytki wlano po kilka kropel roztworu trzech różnych kwasów:

- HCl

- H2SO4

- CH3COOH

Następnie dodano po kilka kropel wskaźnika tj.:

- Fenoloftaleiny

- Oranżu metylowego

- Błękitu bromotymolowego

Po wymieszaniu, roztwór zmienił kolor.

Następnie do tych roztworów dodano zasadę, co spowodowało zobojętnienie kwasu i jednocześnie zmianę koloru roztworu. Poniższa tabelka przedstawia wyniki przeprowadzonych reakcji.

Kwas

Wskaźnik

Zasada

Barwa wskaźnika

w środ. kwaśnym

w środ. kwaśnym

H2SO4

Fenoloftaleina

KOH

Bezbarwny

Fioletowy

HCl

Oranż metylowy

NaOH

Różowy

Żółty

CH3COOH

Błękit bromotymolowy

NH4OH

żółty

błękitny

Żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu

Równania reakcji

HCl + NaOH −› NaCL + H2O

H2SO4 + 2KOH −› K2SO4 + 2H2O

CH3COOH + NH4OH −› CH3COONH4 + H2O

Wnioski

Wskaźnik, jest to związek chemiczny, który zmienia swoją barwę w roztworze w zależności od stężenia jonów wodorowych.

Barwa wskaźnika jest cechą indywidualną substancji. Wskaźnik zmienia swój kolor w zależności od środowiska,

  1. Reakcje wypierania

Wyniki i obserwacje

Do dwóch probówek wlano roztwór Na2CO3 (węglan sodu). Następnie do jednej probówki dodano kilkanaście kropel HCL (kwasu solnego) a do drugiej CH3COOH (kwasu octowego).

Pierwsza reakcja przebiegała dość gwałtownie natomiast druga spokojnie. Podczas przeprowadzania reakcji można było stwierdzić, iż żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu (były bezwonne).

Równania reakcji

0x08 graphic
Na2CO3 + 2HCl −› 2NaCl + H2CO3 H2CO3 −› H2O + CO2

0x08 graphic
Na2CO3 + 2CH3COOH −› 2CH3COONa + H2CO3 H2CO3 −› H2O + CO2

Wyniki i obserwacje

Do probówki wlano roztwór NH4Cl (chlorek amonu) a następnie dodano roztwór H2SO4 (kwasu siarkowego VI). Cały roztwór mocno wstrząśnięto.

Można było stwierdzić iż reakcja przebiegała gwałtownie a roztwór posiadał lekko octowy zapach.

Równania reakcji

2CH3COONa + H2SO4 −› 2CH3COOH + Na2SO4

Wyniki i obserwacje

Do jednej probówki wlano NH4Cl (chlorku amonu) natomiast do drugiej roztwór (NH4)2S04 (azotan amonu), następnie do obu probówek dodano zasadę. Reakcja przebiegała spokojnie, roztwór posiadał zapach amoniaku.

Równania reakcji

NH4Cl + NaOH −› NH4OH + NaCl

(NH4)2SO4 + 2KOH −› K2SO4 + 2NH3*H2O

  1. Reakcje wytrącania osadów

Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlewamy: HCl (kwas solny), NH4Cl (chlorek amonu) oraz BaCl2 (chlorek baru), następnie do każdej z probówek dolano roztwór AgNO3 (azotan srebra V). Każdą próbkę mocno wstrząsamy.

0x08 graphic
0x08 graphic
W każdej z trzech próbek można zauważyć iż wytrącił się biały, grubokrystaliczny osad, który ciemnieje pod wpływem światła. Dzieje się tak pod wpływem reakcji fotogenicznej 2AgCl światło 2Ag + Cl2.Osady z tych próbek były podobne.

Równania reakcji

0x08 graphic
HCl + AgNO3 −› AgCl + HNO3

0x08 graphic
NH4Cl + AgNO3 −› NH4NO3+AgCl

0x08 graphic
BaCl2 + AgNo3 −› 2AgCl +Ba(NO3)2

Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlano roztwory (NH4)2S04 (azotan amonu), Na2SO4 (siarczan sodowy) oraz H2SO4 (kwasu siarkowego VI), następnie dodano do każdej z probówek Pb(NO3)2 (azotan ołowiu). Każdą z próbek mocno wstrząśnięto.

W każdej z probówek można było zauważyć iż wytrącił się biały drobnokrystaliczny osad, który był prawie jednakowy z wyglądu w trzech próbkach.

Równania reakcji

0x08 graphic
(NH4)2S04 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2NH4NO3

0x08 graphic
Na2SO4 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2NaNO3

0x08 graphic
H2SO4 + Pb(NO3)2 −› PbSO4 + 2HNO3



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Pomiar pH. hydroliza soli, Energetyka, I rok, chemia
Analiza ilościowa-objętościowe oznaczanie kwasów i zasad, Energetyka, I rok, chemia
Analiza jakościowa kationów i anionów, Energetyka, I rok, chemia
Szereg napięciowy metali, Energetyka, I rok, chemia
Identyfikacja tworzyw sztucznych, Energetyka, I rok, chemia
Oznaczanie twardości wody, Energetyka, I rok, chemia
Elektrochemiczne nakładanie powłok metalowych, Energetyka, I rok, chemia
Korozja elektrochemiczna, Energetyka, I rok, chemia
Reakcje Redox, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Reakcje Hydrolizy, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki
chemia roztwory i reakcje jonowe
Reakcje jonowe (2), Mechanika i Budowa Maszyn, Chemia sprawozdania
Reakcje jonowe, Mechanika i Budowa Maszyn, Chemia sprawozdania
reakcje jonowe lo, Chemia, Liceum, klasa II
chemia test bialy sciaga, energetyka, 1 rok
Ćwiczenie 10.Kinetyka reakcji, I rok, chemia
Reakcje Redox cd, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
rownowaga stale, Energertyka AGH, I rok, Chemia

więcej podobnych podstron