KOLOID-niejednorodny układ złożony z fazy rozproszonej i rozpraszającej. Koloidy Sa roztworami przjsciowymi miedzy roztworami a zawiesinami UKŁAD KOLOIDALNY- układ składający się z 2 faz ; faza ciagla- czyli substancja rozpraszajaca zwana osrodkiem dyspersyjnym faza rozproszona- substancja rozproszona nierozpuszczalna w osrodku dyspersyjnym KOLOIDY LIOFOBOWE-nie wystepuje powinowactwo międzyfazowe budowa; zespoly czasteczek efekt tyndala zazwyczaj barwny i wyrazny, lepkość nieznaczna, koagulacja nieodwracalna , solwatacja brak ,napiecie powierzchniowe podobne do napiecia czystej cieczy , otrzymywanie dyspersja lub kondensacja KOLOIDY LOFILOWE-wystepuje powinowactwo międzyfazowe budowa makrocząsteczki, efekt tyndala zazwyczaj bezbarwny, lepkość znaczna koagulacja odwracalna solwatacja znaczna otrzymywanie rozpuszczanie danej substancji OPALESCENCJA-barwnosc koloidu TIKSOTROPIA-przejsciowa zmiana żelu w zol pod wpływem czynnikow mechanicznych REOPEKSJA-przejsciowa zmiana zolu w żel pod wpływem czynnikow mechanicznych ELEKTROFOREZA-technika analityczna stosowana w chemi i genetyce jej istota jest rozdzielenie mieszaniny związków chemicznych na możliwie jednorodne frakcje przez wymuszanie wędrówki ich czasteczek w polu elektrycznym ROZTWOR-nierozdzielajaca się w dlugim okresie czasu mieszanina 2 lub wiecej związków chemicznych sklad roztworu okresla się przez podanie stężenia składników Rzeczywisty-to układ w którym czastki substancji rozproszonej maja rozmiary mniejsze od 1nm Niewłaściwe- nie SA całkowicie jednorodne np. zole zele EMULSJA-jest to niejednorodna mieszanina dwoch substancji z których jedna jest ciecza i w której występują micele -sa niewielkimi drobinami wewnątrz których znajduja się czasteczki tworzące faze rozproszona na powierzchni których znajduje się otoczka slwatacyjna Trwałość zalezy od ( gęstości faz roznicy lepkości emulgatora od obecności stabilizatora od obecności koloidu ochronnego)SIŁY SPOJNOSCI SIŁY KOHEZJI -SIŁY WEWNATRZCZASTECZKOWE (I)jonowe, atomowe, koordynacyjne, metaliczne WIAZANIE JONOWE-istota tego waiazania jest elektrostatyczne odzialywanie miedzy jonami o różnoimiennym ładunku wiazanie to powstaje zazwyczaj miedy metalem a niemetalem np. NaCL CaO MgO wł.budowa krystaliczna,w stanie stopionym przewodza prad topia się w wysokich temp twarde i kruche rozpuszczaja się w polarnych KOWALENCYJNE-istota jest istnienie pary elektronow które SA współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiazanie jest to wiazanie miedzy dwoma atomami np. O2 h2 wł budowa krystaliczna nie przewodza pradu niska temp topnienia i wrzenia rozpuszczaja się w niepolarnych dysocjuja w wodnych KOORDYNACYJNE-r kowalencyjnego istota jest uwspolnienie pary elektronowej miedzy dwoma atomami przy czym oba te elektrony pochodza od jednego atomu SIŁY MIEDZYCZASTECZKOWE-sily van der waalsa(orientacji, indukcji dyspersji) mostki wodorowe WARUNKI DOBREGO ZWILZANIA -rozplywanie się cieczy na powierzchni ciala stalego zachodzi wówczas gdy oddziaływanie miedzy czast ciala stalego i cieczy jest wieksze od sily napiecia powierzchniowego cieczy OGNIWO GALWANICZNE-ogniwo w którym źródłem pradu SA reakcje chemiczne zachodzące miedzy elektrodom a elektrolitem dwie elektrody zanurzone w elektrolicie tworza ogniwo galwaniczne ZGORZELINA-efekt korozji gazowej warstwa tlenkow metali powstajaca na powierzchni nagrzanych przedmiotow metalowych w wyniku ich styczności z powietrzem ZASADOWOSC to zdolność wody do zobojętniania mocnych kwasow mineralnych wobec umownych wskaźników Mineralna- jest ilościowym wskaźnikiem zawartości jonow wodorotlenkowych i weglanowych oznaczamy przez miareczkowanie probki mocnym kwasem wobec fenoloftaleiny Ogolna jest ilościowym wskaźnikiem zawartości jonow weglanowych wodorotlenkowych i innych anionow pochodzących z dysocjacji slabych kwasow i mocnych zasad oznacamy przez miareczkowanie mocnym kwasem wobec oranzu metylowego KWASOWOSC to zdolność wody do zobojętniania dodawanych do niej mocnych zasad wobec umownych wskaźników może być wywolana obecnością rozpuszczonego dwutlenku wegla slabych kwasow organicznych mineralna dla wod pH<4,5 ogolna dla wod pH>4, 5 TWARDOSC WODY cecha wody bedaca funkcja stężenia soli wapnia magnezu i innych metali które SA zdolne do tworzenia soli na wyższym niż pierwszy stopien utleniania nietrwala która jest generowana przez sole kwasu weglowego trwala generowana jest przez sole innych kwasow glownie chlorki siarczany azotany wyznacza się metodami wagowymi (polega na wagowym odzielnym oznaczeniu wapna i magnezu po zsumowaniu otrzymuje się calkowita) i miareczkowaniem (metoda mydlana metoda wersenianowa) ZMIEKCZANIE WODY usowanie związków powodujących twardosc wody polega na usunieciu z niej rozpuszczalnych związków wapnia i magnezu (destylacja dekarbonizacja-stracenie soli wapnia i magnezu termicznie jonitowa-poprzez dodanie związków chemicznych tworzących rozpuszczalne kompleksy z wapniem i magnezem)PUNKT IZOELEKTRYCZNY wartość pH przy której czasteczka chemiczna posiadajaca grupy mogące przejmowac ładunek zarówno dodatni jaki ujemny zawiera tyle samo dodatnich co ujemnych przez co ładunek całkowity wynosi zero REAKCJE REDOKS reakcje jednoczesnego utleniania i redukcji w których pierwiastki występujące w tych przemianach zmieniaja stopien utleniania REGULA von HOFFA wzraz ze wzrostem temp szybkość reakcji zwieksza się od 2 do 4x(homogenicznie) 1.2 do 1.4x ( heterogenicznie)PRAWO DZIALANIA MAS w stanie równowagi chemicznej w stalych warunkach temp i cisnienia iloraz stezen substratow do produktow jest wielkością stala ADHEZJA wynika z sil mechanicznego zakotwienia jednej fazy w druga EPITAKSJA pewien rodzaj adhezji w którym dochodzi do wbudowania w siec krystaliczna podloza warstwy zewnętrznej która musi pokryc powierzchnie NAPIECIE POWIERZCHNIOWE def się jako sile potrzebna do wyciagniecia czasteczki będącej w glebi cieczy na jej powierzchnie sily napiecia wynikaja z sil van der walsa zalezy od polarności cieczy rodzaju i temp ENERGIA POWIESZCHNIOWA def się jako prace potrzebna do wytworzenia m nowej powierzchni rozdzialu faz ILOCZYN ROPUSZCZALNOSCI max ilość substancji która może rozpuścić się w 100g rozpuszczalnika REGULA LE CHATERIERA jeśli na układ bedacy w stanie równowagi podziala czynnik zaburzający ten stan to układ zrobi wszystko aby ponownie znaleźć się w stanie równowagi ADSORBACJA gromadzenie się czastek jenej fazy o większej energi kinetycznej i mniej upakowanej na drugiej fazie o mniejszej energi kinetycznej i bardziej upakowanej Adsorbat-to co się gromadzi zdolności adsorbacyjne zaleza od cisnienia temp i stężenia Adsorbent-to co jest miejscem gromadzenia jakość zalezy od jakości modulu pow im wieksza pow przy danej objętości tym adsorbacja zachodzi skuteczniej IZOMORFIZM równopostaciowość rozne krysztaly mogą mieć takie same kształty i wymiary poszczególnych Komorek elementarnych POLIMORFIZM czyli różnopostaciowość ten sam związek chemiczny będzie występował w roznych postaciach SiO2 MOSTKI WODOROWE wyzsza wytrzymałość na rozciaganie wystepuje pomiedzy związanym atomem wodoru a elektroujemnymi atomami sąsiedniej czasteczki MECHANIZMY ZJAWISK POWIESZCHNIOWYCH mechanizm elektryczny(ładowanie się czasteczek pyłow) elektrochemiczny(galwanizacja akumulatory baterie) chemiczny(czesc adhezji wymiana jonow) fizyczny(wynika z sil van der walssa kapilarne zjawiska) M ATERIALY MINERALNE (kamien ilaste szklo spoiwa ceramika ) dominuja w nich wiazania jonowe i silnie solaryzowane atomowe w ceramice nie ma spolaryzowanych w calej grupie nie ma wiązań van der walssa MATERIALY ORGANICZNE (drewno bitumy tworzywa sztuczne) wiazanie atomowe jest dominujące mogą wystąpić atomowe spolaryzowane nie ma wiaszan mechanicznych mostki wodorowe w drewnie występują van der walssa CIALA STALE uporzadkowana struktura anizotropia wlasciwa prawidlowa budowa wewnetrzna ciala krystaliczne ulegaja przemianom w reakcjach rozkładu skaly tworzące spoiwa doprowadzone SA do takiego stanu aby mogla zachodzic hydratacja ciala stale mogą ulegac reakcjom rozpuszczalnym REAKCA HOMOGENICZNA produkt i substratu w tym samym stanie skupienia REAKCJA HETERGENICZNA produkty i substraty w roznych stanach skupienia LEPKOSC jest pochodna temp cieczy KOMPOZYT material o strukturze niejednorodnej złożony z dwoch lub wiecej komponentow o roznych właściwościach właśc. Kompozytow nigdy nie SA suma czy srednia właściwości jego składników GAZOZOL układ koloidalny w którym osrodkiem rozpraszającym jest substancja w gazowym stanie skupienia materi a czastkami koloidalnymi SA substancje ciekle lub stale SRODEK POWIESZCHNIOWO CZYNNY to kazde związki chemiczne które posiadaja zdolność do obniżenia napiecia powierzchniowego cieczy ułatwiając tym samym zdolność zwilzania powierzchni cial stalych przez te ciecze a także umożliwiają zmieszanie dwoch cieczy SENDYMENopadanie czastek pod wpływem grawit |