ELEKTROLITY, DYSOCJACJA JONOWA, HYDROLIZA, ILOCZYN JONOWY

Przykładowe zadania sprawdzające:

1. Które z podanych niżej substancji ulegają w wodzie dysocjacji elektrolitycznej: HBr, CH₄, Cl₂, Ca(OH)₂, MgCl₂, CCl4, H₃PO₄, C₂H₆, K₂SO₄?

2. Ile moli jonów sodu Na⁺ powstanie w procesie dysocjacji elektrolitycznej 10 moli:
1) Na₃PO₄,
2) Na₂HPO₄,
3) NaH₂PO₄

3. Do naczyń z wodą wprowadzono następujące substancje: Na₂O, SO₂, CH₄, NH₃, Ca, HCI, O₂, CaCl₂, H₂S. Które roztwory będą zawierały jony H⁺, które OH^-, a które będą miały odczyn obojętny?

4. Uszeregować sole: NaCl, BeF₂ i FeBr₃ w kolejności rosnącej liczby jonów w próbkach o jednakowych masach.

5. Podaj po trzy przykłady dysocjacji kwasu ,zasady i soli wskazując mocny i slaby kwas oraz mocna i słabą zasadę.

6. Wyjaśnij zjawisko hydrolizy. Jakie związki ulegają hydrolizie. Określ odczyn roztworów następujących soli: KCl, K₂CO₃, NH₄NO₃

7. Określ jaki odczyn wykazują następujące sole: FeCl₂, CH₃COONa, KCl, K₂CO₃. Podaj odpowiednie równania reakcji

8. Jaki odczyn będą miały wodne roztwory następujących soli (odpowiedzieć nie układając równań chemicznych): (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, NaNO₃, KNO₃, K₂SO₄?

9. Oblicz pH 0,01-molowego roztworu zasady sodowej.

10. Jaki odczyn będą miały wodne roztwory następujących soli (odpowiedzieć nie układając równań chemicznych): (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, NaNO₃, KNO₃, K₂SO₄?

11. Jaki odczyn będzie miał roztwór otrzymany po zmieszaniu roztworu zawierającego 2 mole kwasu siarkowego(VI) z roztworem zawierającym 2 mole wodorotlenku sodu?

12. Ile razy należy zwiększyć (lub zmniejszyć) stężenie jonów wodorowych, aby pH:
a) wzrosło o 1,
b) zmalało o 1?

13. Ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji wody. Czy spowoduje to zmianę odczynu wody?

14. Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH=1.

15. Oblicz pH roztworu, którego stężenie kationów wodorowych wynosi 0,0001mol/dm³.

16. Czy w miarę odparowywania wody z roztworu elektrolitu stopień dysocjacji:
1) rośnie,
2) maleje,
3) pozostaje stały?

17. Czy w wodnym roztworze kwasu siarkowego(IV) (siarkawego) liczba jonów H+ jest dwukrotnie większa od liczby jonów SO₃^2-?

18. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu, wiedząc, że w 2-molowym roztworze znajduje się w postaci jonów 0,2 mola tego elektrolitu.

19. Obliczyć stopień dysocjacji, wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

20. Obliczyć stężenie molowe jonów w 0,5-molowych roztworach mocnych elektrolitów (α = 100%) typu:

A₂B, AB₂, A₂B₃, A₂B₅.

21. Ustalić wzór mocnego kwasu HEO₃, wiedząc, że w 20-procentowym roztworze na 1 jon hydronowy przypada 14 cząsteczek wody.

22. W roztworze wodorotlenku wapnia, na jeden jon wodorotlenkowy przypada 100 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

23. Ułożyć wzory wyrażające prawo działania mas dla kolejnych stopni dysocjacji następujących elektrolitów:

HNO₂, H₂CO₃, H₃BO₃, Fe(OH)₃.

24. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze, w którym pH = 12,20.

25. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze, którego pH=6,2.

26. Obliczyć stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze o pH=3, pH=0, pH=10, pH=3,5, pH=-1

27. Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH = 1.

---