temat lekcji: Budowa, otrzymywanie i nazewnictwo kwasów.
klasa: 1u
Część lekcji |
Czynności uczniów |
Czynności nauczyciela |
Środki dydaktyczne |
Metody |
|
|
Docelowe |
Zadania |
|
|
|
WSTĘPNA |
Przypominają podział związków nieorganicznych.
|
Związki nieorganiczne dzielą się na: - wodorotlenki - kwasy - sole
|
Prosi o przypomnienie informacji o podziale związków nieorganicznych.
|
|
Słowno-naprowadzająca. |
GŁÓWNA |
Podają wzór ogólny kwasów i podział kwasów na tlenowe i beztlenowe.
Omawiają kwas beztlenowy HCl
Omawiają kwas beztlenowy H2S
Omawiają kwas tlenowy H2SO4
Omawiają kwas tlenowy H2SO3
Omawiają kwas tlenowy HNO3 |
HxRX gdzie x to ilość atomów wodoru i wartościowość reszty kwasowej
Nazwa: kwas chlorowodorowy (solny) Najwyższe stężenie 36% (słaba rozpuszczalność chlorowodoru w wodzie) Dawniej otrzymywany w reakcji soli 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (stąd nazwa) Obecnie otrzymywany w reakcji H2 + Cl2 → 2HCl Jest jednym z najsilniejszych kwasów nieorganicznych. Mocniejsze od niego są tylko kwas chlorowy, kwas bromowodorowy i kwas jodowodorowy, jednak w przypadku tych kwasów nie można uzyskać ich zbyt wysokich stężeń w wodzie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie w ilości maksymalnie 36% w temperaturze 20° C i dlatego nie można uzyskać bardziej stężonego kwasu solnego niż 36%. Ze wzrostem temperatury maksymalne stężenie chlorowodoru w wodzie dość szybko maleje i dlatego stężony kwas solny wykazuje silną tendencję do uwalniania gazowego chlorowodoru (dymienia). Kwas solny o stężeniu poniżej 30% nie wykazuje już jednak tendencji do dymienia.
Otrzymywany w reakcjach 2 HCl + FeS = H2S + FeCl2 FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4 H2 + S = H2S Siarkowodór jest to bezbarwny gazo zapachu zgniłych jaj, trujący (1 mg siarkowodoru w 1 dm3powietrza jest śmiertelne) a rozpuszczenie go w wodzie daje słaby kwas siarkowodorowy.
Kwas siarkowy(VI) jeden z najmocniejszych kwasów, bywa zwany krwią przemysłu chemicznego, ze względu na to, że używa się go w bardzo wielu kluczowych syntezach. Właściwości: bezbarwna, oleista ciecz, cięższa od wody, silnie higroskopijny ma właściwości żrące, niszczy strukturę białka, reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią, w otwartym naczyniu czernieje w wyniku zwęglania pochłanianych zanieczyszczeń organicznych. Jego bezwodnik to SO3 i powstaje w jego reakcji z wodą: SO3 + H2O H2SO4
Kwas siarkowy(IV) kwas siarkawy, H2SO3 - nieorganiczny związek chemiczny, słaby, nietrwały kwas jego bezwodnik to SO2 i powstaje w reakcji SO2 + H2O H2SO3 Właściwości: nietrwały - rozkłada się podczas ogrzewania, bakteriobójczy, grzybobójczy, ma właściwości bielące, niszczy rośliny, trujący, silnie drażniący
Kwas azotowy(V) jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Powstaje w szeregu reakcji 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O Czysty kwas azotowy jest bezbarwną cieczą. Podczas dłuższego przechowywania ulega częściowemu rozkładowi i zabarwia się na żółto lub brązowo; rozkład ten przyspiesza podwyższona temperatura i światło. Na powietrzu dymi, można zaobserwować wydzielanie brunatnego tlenku azotu(IV): 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
|
Podaje wzór ogólny kwasów.
|
Tablica.
|
Słowno-podająca.
|
KOŃCOWA |
|
Poszukać informacji o kwasach H3PO4 i H2CO3 |
|
|
|