VNH4SCN	Przewodnictwo G (mS)
0	2,06
1	2,08
1,5	2,13
2	2,14
2,5	2,15
3	2,15
3,5	2,16
4	2,16
4,5	2,17
5	2,17
5,5	2,17
6	2,18
6,5	2,19
7	2,18
7,5	2,18
8	2,23
8,5	2,23
9	2,22
9,5	2,24
10	2,44
10,5	2,54
11	2,67
11,5	2,78
12	2,88

Pomiary

Masa elektrody miedziowej przed elektrolizą:

m_Cu^I = 45,79946 g

Masa elektrody miedziowej po procesie elektrolizy:

m_Cu^II = 45,80903 g

Objętość rodanku amonu zużyta do miareczkowania próbki roztworu AgNO₃:

V₁= 7,2 cm³

Masa roztworu AgNO₃ po elektrolizie ( z przestrzeni anodowej):

m_roztw.= 20,83 g

Objętość rodanku amonu zużyta do miareczkowania próbek (10 cm³) AgNO₃ po elektrolizie:

V₂=9,3 cm³

Obliczenia

- całkowity ładunek, który przepłynął podczas elektrolizy:

Q = 29,0685 C

- przyrost masy srebra w przestrzeni anodowej:

Δm = 0,00472 g

- ładunek przeniesiony przez aniony:

( C )

- liczby przenoszenia obu jonów:

Określają ułamki ogólnego ładunku elektrycznego przenoszone odpowiednio przez kation i anion. Z definicji tej wynika zależność: t₊+ t_- = 1

t₊= 1 - t_- = 1 - 0,1452 = 0,8548

Q =q_-+ q_{+ →} Q - q_-=q₊

q₊ =29,07 - 4,22 = - 24,85 (C)

t₊= q₊ /Q= 0,8548

Wnioski

W przypadku tego ćwiczenia wyciągnięcie wniosków jest bardzo trudne. Utrudnienie spowodowane jest najprawdopodobniej błędnymi pomiarami. Mierzone przewodnictwo roztworu AgNO₃ powinno gwałtownie wzrosnąć po dodaniu 7,2 cm³ rodanku amonu. Niestety tego zjawiska się nie obserwuje ( wzrost jest minimalny). Wpływ na błąd pomiaru zapewne w dużym stopniu miała użyta woda „destylowana” znajdująca się na pracowni

Przy sumowaniu wyniku reakcji uwzględnia się wszystkie produkty elektrolizy powstające na danej elektrodzie. Tylko w nielicznych przypadkach stwierdza się powstanie wyłącznie jednego produktu, np.: w procesie elektrolizy roztworu AgNO₃ pomiędzy elektrodami srebrowymi. W tym ćwiczeniu zostały jednak użyte elektrody miedziowe, czyli jest to przypadek, kiedy na elektrodzie powstaje dwa lub więcej produktów. Końcowym efektem jest zyskanie HNO₃, a utrata AgNO_3.

---