Temat ćwiczenia: Prawo podziału.
Pomiar współczynnika podziału kwasu octowego między chloroform i wodę.
Współczynnik podziału wiąże się z procesem rozpuszczania substancji (A) w układzie dwóch niemieszających się cieczy, rozdzielonych powierzchnią międzyfazową. Rozpuszczalność substancji (A) zależy od właściwości fizykochemicznych poszczególnych faz. Ilość rozpuszczonego składnika (A) będzie różna w poszczególnych fazach. Proces podziału (przeniesienia) przez powierzchnię międzyfazową z fazy (1) do fazy (2) (lub odwrotnie) trwa tak długo, aż ustali się równowaga termodynamiczna, wówczas potencjały chemiczne
składnika (A) przy 
w obu fazach są sobie równe:
Potencjał chemiczny składnika (A) w każdej z faz (i) jest funkcją aktywności 
:
gdzie: 
- aktywność składnika w stanie odniesienia.
Po podstawieniu do równania (1) i przekształceniu otrzymujemy ogólną postać prawa podziału:
gdzie: 
i 
- standardowe potencjały chemiczne substancji (A) w fazie (1) i (2)
i 
- aktywności substancji (A) w fazie (1) i (2)
- termodynamiczny współczynnik podziału
i 
- stężenia molowe substancji (A) w fazie (1) i (2)
i 
- współczynniki aktywności substancji (A) w poszczególnych fazach
Dla małych stężeń 
(współczynnik aktywności 
) otrzymujemy:
Stałą 
nazywamy współczynnikiem podziału Nernsta. Wartość współczynnika podziału Nernsta dla roztworów rozcieńczonych jest zbliżona do wartości termodynamicznego współczynnika podziału 
.
|
Początkowe stężenie CH3COOH w warstwie wodnej
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
