ZESTAW V

2.Co to są kwarki ? Ile ich jest i jak się

nazywają ? są to najmniejsze cząstki → James Joyc'e

I) u- kwark górny (up) d- kwark dolny (down) s- kwark dziwny II) c- kwark powabny b- kwark piękny t- kwark prawdziwy

3. Co to jest okres połowicznego rozpadu? Jaki jest dla neutronu? Co powstaje w wyniku rozpadu?

Szybkość rozpadu promieniowego jest w każdej chwili wprost proporcjonalna do liczby jeszcze nie rozłożonych atomów N.

-dN/dt=Nλ λ- stała rozpadu promieniotwórczego

N- wyjściowa liczba atomowa

Nt=No*e^-λt Nt- liczba atomów w chwili, No-liczba atomów w chwili początkowej

4W jaki sposób wykorzystując falowe cechy elektronu można uzasadnić I postulat Bohra? ??

5.Co określa kwadrat funkcji ψ będącej rozwiązaniem równania Schrodingera?

Określa prawdopodobieństwo napotkania elektronów w otoczeniu (x,y,z), posługujemy się wartością bezwzględną.

6.Wymień i opisz wszystkie liczby kwantowe?

n- główna liczba kwantowa , okresla nr. powłoki , a max liczba e, jaka może znajdować się w 2n²

np. n=1 → K=2e

n=2→l=8e

l- poboczna liczba kwantowa określa typ podpowłoki, przyjmuje ona wartości 0,1,2 (n-1),. Natomiast max liczba elektronów mna podpowłoce wynosi 2(2l+1)

m- magnetyczna liczba kwantowa przyjmuje wartości (-l, l)

s- spinowa liczba kwantowa przyjmuje wartości +/-0,5

7. Wykorzystując regułę Hunda dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalnych dla 7N,17Cl,23V.

Na innym

8. Jakie pierwiastki należa do bloku s?

LITOWCE i BERYLOWCE

9. Liczba masowa jednego z izotopów wodoru wynosi 3. W skład jego jądra wchodzą następujące nukleony.

d)1p+2n

10 Za pomocą odpowiednich reakcji wyjaśnij zjawisko amfoteryzmu dla Al i Zn.

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

11.Kiedy powstają i czym się charakteryzują związki o wiązaniu jonowym?

Na innym.

12. Na czym polega hybrydyzacja sp³. Podaj przykład. Ile zhybrydyzowanych orbitali sp posiada cząsteczka, jaka jest jej struktura i dlaczego.

Hybrydyzacja sp³ -hybrydyzacji sp³ czyli wymieszaniu ulegaja jeden orbital s i3 orbitale p. Wszystkie wiązania są równo cenne , gdyż 4 orbitale są zhybrydyzowane i mają takie same własności.

CH4- wzór strukturalny

Budowa tetrapolarna , kąt 109,mamy 4 wiązania δ, 4 orbitale zhybrydyzowane.

13.W jakiej temperaturze reakcja, która trwa w 100 K 100min może być przeprowadzona w czasie 25 min.???

14. Aby przesunąć równowagę reakcji w kierunku wzrostu wydajności produktu reakcji 4HCl+O2↔2H2O+Cl2+Q należy

b) ↓t i ↑p

15. Ile wiązań „sigma”i „pi” znajduje się w cząsteczce etylenu? Zaznacz je na wzorze strukturalnym.

Na innym teście.

16. Jakie fakty potwierdzają dipolową budowe cząsteczki wody?

Cząsteczka w której można wyróżnic biegun dodatni δ+ i δ- nosi nazwe dipola lub cząsteczki dwubiegunowej

Elektrony O=3,5 H=2,1 ---1.4

Maja przesunięcia w tej cząsteczce ładunku elektrycznego jest moment dipolowy.μ=e*l - iloczyn bezwzgl wartości ładunku elektr e zawartego w jednym z biegunów oraz odl l.

Ponadto w atomie tlenu brakuje dwóch e do trwałej konfiguracji elektronowej najbliższej gazu szlachetnego, a mianowicie neonu, natomiast w atomie wodoru brakuje jednego e do uzyskania trwałej dwójki helowej.Trwałą konfigurację elektronową osiągają atomy wodoru tworząc po jednym wiązaniu z atomem tlenu, która uwspólnia w ten sposób swoje dwa pojedyncze e tworząc cząsteczkę wody.

17. Na czym polega wiązanie kowalencyjne? Podaj 4 przykłady.

Na innym

18.Co to jest półogniwo i ogniwo? Podaj przykład.

Roztwór (elektrolit) wraz z elektrodą nazywamy półogniwem. Ponadto każdą reakcję redoksową możemy przedstawić jako sumę dwóch procesów z których jeden związany jest z oddawaniem, a drógi z pobieraniem e. Właśnie w ogniwie te procesy zachodzą jednocześnie , akażdy z tych procesów zachodzi na innej elektrodzie.

Elektrodami tymi są :

Katoda- tu zawsze zachodzi redukcja jest ona dodatnia

Anoda- tu zawsze zachodzi utlenienie , jest ona ujemna .

Należy również podkreślić ,że procesy w ogniwie zachodzą samożutnie.

Procesy zachodzące

(K+) Cu²⁺+2e=Cu⁰

(A-) Zu→Zu²⁺+2e

19. Które metale można użyć jako elektrody aktywnej w ochronie protektorowej stalowego kadłuba statku Mg, Pd, Al, Cu, Zn, Sn?Uzasadnij

Do ochrony katodowej nie można uzywać Cu=0,337V, Sn=0,141V, Pb=0,13V

20.Napisz reakcję dysocjacji następujących związków

1. Mg3(PO4)2↔3Mg²⁺+2PO4^3-

2. CaHPO4↔Ca²⁺+HPO4^2-

3. H2SO3↔2H⁺+SO3^2-

21.Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg Bronsteda

NH4+, H3OH-kwasy

H2O, NH3 - zasady

22.W jaki sposób hydrolizują sole słabych kwasów i słabych zasad?Jaki odczyn uzyskuje roztwór?

Na innym

23.Wskaż fałszywe stwierdzenie:

e) kwas siarkowy(IV) jest utleniaczem

24.Podaj mechanizm działania buforu mrówczanego.

Na innym

25.Uzupełnij współczynniki.Napisz równanie połówkowe redoks oraz podkreśl reduktor w poniższych reakcjach.

1. H⁺⁵NO3 +P= H3P⁺⁵O4+N⁺⁴O2+H2O

HNO3+e+H⁺=NO2+H2O /*5

4H2O +P=H3PO4+5e+5H⁺

5HNO3+P=H3PO4+5NO2+H2O

2. 3Pb²⁺S^2-+6HN+5O3 = 3S+3Pb⁺²(NO3)2+2N⁺²O+H2O

S^2-=S+2e /*3

H+5NO3+3e +5H⁺ =N²⁺O+3H2O /*2

ZESTAW VI.

1.Teoria budowy atomu Bohra wyjaśniła: d) tylko powstawanie widm absorbcyjnych.

2. wymień znane ci trwałe cząstki elementarne: elektron ,proton, neutron.

3.Czy można doprowadzić do zbliżenia i połączenia protonu i elektronu? Odpowiedź uzasadnij. ?

Z uwagi na to że proton i elektron nie mogą połączyć się w jedną całość cząstki te zaczną krążyć wokół swojego środka ciężkości mas. Proton ma 200x większa masę od masy elektronu zatem środek ciężkości masy tych dwóch cząstek będzie pokrywał się niemal ze środkiem masy protonu. Taki układ krążących wokół, w najbardziej trwałej średniej odległości nazywamy atomem.

4. jakie konsekwencje wynikają z zasady Heisenberga?

Im dokładniej określi się położenie , tym trudniej będzie określić jego prędkość.

Zatem nie jest jednoczesne i dokładne określenie położenia i prędkości, zatem możemy jedynie operować prawdopodobieństwem.

5. Podaj równ. Schrodingera dla cząstki poruszającej się w polu o energi potencjalnej. Co jest jego rozwiązaniem?

Równanie różniczkowe stanowiące podstawę kwantowo-mechanicznego opisu zachowania się elektronu w atomie. Ukazuje ono zależność funkcji falowej od stanu energetycznego i masy elektronu.

Wynikiem rozwiązania jest określenie kształtów i następstwa energetycznego orbitali, uzależnionego od wartości liczb kwantowych. Rozwiązanie uzyskano dla atomu wodoru i jonów wodoropochodnych.

6. Co to jest orbital? Ile jest możliwych orbitali dla głównej l. kwantowej n=4? Jaka jest max ilość elektronów mogących zajmować orbitale:3s,4p, 5f?

Jednoelektronowa funkcja falowa opisująca stan elektronu w atomie - orbital atomowy lub w cząsteczce - orbital molekularny, cząsteczkowy, drobinowy.

n=4 możliwych orbitali jest 16,

3s to 2, 4p = 6, 5f = 14

7.Wykorzystując regółę Hunda dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalnych (za pomocą klatek)dla:

7N, 17Cl, 23V. Określ ile elektronów posiadają te pierwiastki na powłokach walencyjnych?

7N 1s²2s²2p³ --5 el wal

17Cl 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵—7 el wal

23V 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d³4s²--5 el wal

8.Pierwiastki jakich grup układu okresowego należą do bloku p?

Blok p - pierwiastki grup głównych z wyjątkiem grup IA i IIA i helu.

9.Ile neutronów znajduje się w jądrze

atomu potasu ³⁹ 19 K.

n=A-Z=20 neutronów

10. Co to jest elektroujemność? Wymień trzy kolejne pierwiastki o największej i najmniejszej elektroujemności.

-bezwymiarowa wielkość charakteryzująca zdolność atomów do przyciągania elektronów stanowiącą funkcję energii jonizacji i powinowactwa elektronowego.

Najbardziej ujemne: N,O,Fl

Najmniej: Rb, Cs,Fr

11.Jakie wiązanie utworzyło sie w cząsteczce HBr jeżeli elektroujemność H=2.1 Br=2.8?

W cząsteczce HBr utworzyło się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Wspólne elektrony są silniej przyciągane przez jądra bromu.

12 Któremu orbitalowi molekularnemu odpowiada wyższa energia: wiążącemu czy antywiążącemu?

Energia orbitalu wiążącego molekularnego jest mniejsza , a energia niewiążącego większa, o wartość Δ zwaną energią stabilizacji.

13. Na czym polega hybrydyzacja sp². Podaj przykład. Ile zhybrydyzowanych orbitali sp posiada cząsteczka , jaka jest jej struktura i dlaczego?

Na innym.

14. Wzbudzony atom węgla ma konfigurację:1s² 2s' 2p³jakie wiązania on tworzy? D) 4 atomowe.

15.Ile wiązań „sigma” i „pi” znajduje się w cząsteczce acetylenu? Zaznacz je na wzorze strukturalnym.

Na innym

16.O jakim wiązaniu świadczy moment dipolowy = 0?

17. Na czym polega wiązanie koordynacyjne? Podaj przykład.

Na innym

18.Co sie stanie jeżeli płytkę glinową zanużymy w roztworze Cu SO4?

Na innym

19.Których metali nie można użyć jako elektrody aktywnej w ochronie protektorowej stalowego kadłuba statku: Mg, Pb, Al, Cu, Zn, Sn? Uzasadnij.

Na innym

20. Dodanie których związków spowoduje wzrost pH powyżej 7:

a) FeSO3- nie sól słabego kwasu i sł

zasady

b)(NH4)2CO3- nie sól S-K i S-Z

c)K2S -tak, sól M-Z i S-K

d) H3PO4- nie S-K

e) H3COONH4- nie Sól S-K i S-Z

f)Al2(SO4)3- nie sól S-Z i M-K

20a. Podaj 5 przykładów soli, które dodane do wody nie spowodują zmiany pH: sole słabych kwasów i słabych zasad- (NH4)2CO3, AlPO4, CaS, MgCO3, CH3COONH4.

21. O ile kelwinów należy zwiększyć temp. Układu aby szybkość r-cji zwiększyć 128-krotnie:

Korzystajac z prawa Van Hoffa które mówi że wzrost temp o 10˚ powoduje wzrost szybkości reakćji 2,3-krotnie.

b)

22. Reakcja typu redoks nie zachodzi podczas: pracy ogniwa Daniella

23. Wskaż fałszywe stwierdzenie :

a) jon NH4+ jest zasada

24. Podaj mechanizm działania buforu amonowego.-?

Mieszanina buforowa jak każdy układ zawierający protonodawcę i protonobiorcę. W buforze amonowym mamy układ NH4+ /NH3. Protonodawcą są tu kationy amonowe NH4+ zaś protonobiorcą cząsteczki NH3. Protonodawca reaguje z dodawaną zasadą :

NH4++OH-↔NH3+H2O

NH3+H3O↔NH4++H2O

25.Uzupełnij współczynniki , napisz r-nia połówkowe redoks oraz podkreśl reduktor w poniższych r-cjach:

Na innym

---