Woda |
Ksylen |
Aceton |
0,676 |
0,011 |
0,313 |
0,609 |
0,024 |
0,367 |
0,549 |
0,035 |
0,415 |
0,493 |
0,049 |
0,459 |
0,437 |
0,066 |
0,497 |
0,380 |
0,084 |
0,536 |
0,312 |
0,109 |
0,579 |
0,244 |
0,145 |
0,611 |
0,141 |
0,193 |
0,666 |
0,083 |
0,246 |
0,671 |
Ułamki molowe substancji w roztworze:
3. Wnioski
Celem ćwiczenia było wyznaczenie izotermy mieszania dla układu trzech cieczy, czyli sporządzenie wykresu fazowego, rozgraniczającego dwie fazy ciekłe od jednej fazy ciekłej. Został sporządzony układ trzech składników woda ksylen i aceton. Zauważyłem,że wraz ze zmniejszaniem porcji wody w stosunku do porcji ksylenu objętość acetonu potrzebna do miareczkowania dwufazowej mieszaniny rosła do pewnego momentu, by potem przy 5 cm 3 wody i 5 cm 3 ksylenu zacząć maleć i powrócić do ilości zbliżonej do początkowej.
Czyli podczas miareczkowania dla kolejnych próbek ilość rozpuszczalnika(acetonu) zwiększała się. Po osiągnięciu największej wartości, ilość acetonu potrzebna do uzyskania jednolitego roztworu zaczęła najpierw maleć małymi różnicami, które dla następnych próbek wzrastały.
Na podstawie użytych objętości i mas molowych wody ksylenu i acetonu obliczyłem masy poszczególnych składników użytych do poszczególnych pomiarów ich udział procentowy w mieszaninie, następnie obliczyłem ułamki molowe składników-potrzebne do wyznaczenia izotermy mieszania. Zauważyłem, że ułamki molowe wody malały, ksylenu rosły,a acetonu podobnie jak ksylenu rosły. Ponadto ułamki molowe ksylenu były stosunkowo małe w porównaniu z ułamkami wody i acetonu.