Alkohol:pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden lub kilka atomów wodoru - połaczonych z tetraedrycznymi atomami węgla - zostało zastąpione grupami -OH. Zawierające jedną grupę hydroksylową nazywamy jednowodorotlenowymi, dwie grupy -OH dwuwodorotlenowymi.

metanol CH₃OH

etanol CH3CH2OH

Metanol spalanie: 2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O

Metanol (drzewny): CO+2H₂→CH₃OH

Fermentacja alkoholowa:C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂

Etanol spalanie: C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+2O₂→2CO+3H₂O

C₂H₅OH+O₂→2C+3H₂O

Glicerol: C₃H₅(OH)₃

Glicerol spalanie: 2C₃H₅(OH)₃+O₂→6C +8H₂O

Metanol właściwości ciecz bezbarwna o charakterystycznym zapachu, łatwo rozpuszcza się w wodzie, spala się bladoniebieskim płomieniem, jest silną trucizną, powoduje utratę wzroku i śmierci CH₃OH + ³/₂O₂ = 2H₂O +CO₂ /*2

Spalanie całkowite 2CH₃OH + 3O₂ = 4H₂O + 2O₂

Półspalanie CH₃OH + O₂ = 2H₂O + CO

CH₃OH + ¹/₂O₂ = 2H₂O + C /*2

Spalanie niecałkowite 2CH₃OH + O₂ = 4H₂O + 2C

Etanol otrzymywanie fermentacja alkoholów C₆H₁₂O₆ = (fermentacja) 2C₂H₅OH + 2CO₂ glukoza synteza z etenu właściwości ciecz bezbarwna, lotna, charakterystyczny zapach, bardzo dobrze miesza się z wodą, jest lżejszy od wody, temperatura wrzenia 78⁰C, ulega reakcjom spalania

Spalanie całkowite C₂H₅OH + 2O₂ = 3H₂O + 2CO₂

Półspalanie C₂H₅OH + 2O₂ = 3H₂O + 2CO

Spalanie niecałkowite C₂H₅OH + O₂ = 3H₂O + 2C wykazuje odczyn obojętny (ph. =7), ścina białko (denaturacja)

Podział alkoholi ze względu na ilość grup hydroksylową Monochydroksylowe (1 x OH), Dichydroksylowe (2 x OH), Trichydroksylowe (3 x OH)

Gliceryna właściwości ciecz bezbarwna, oleista, lepka (kleista), bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, słodki w smaku, spala się jasno żółtym kopcącym płomieniem

2C₃H₅(OH)₃ + O₂ = 6C + 8H₂O posiada właściwości higroskopijne (chłonie wodę, wilgoć) Zastosowanie produkcja kremów nawilżających, w garbarstwie do konserwacji skór, do produkcji barwników, do produkcji materiałów wybuchowych (nitrogliceryna, dynamit), lekarstwo (nitrogliceryna)

Kwasy karboksylowe są to związki o wzorze.
gdzie R oznacza grupę alkilową lub arylową. Wyjątek stanowi kwas mrówkowy, w którego wzorze R oznacza atom wodoru.

Estry kwasów tłuszczowych z gliceryną nazywane są tłuszczami. Otrzymywanie:

karboksylowe: C_nH_2N+1COOH

metanowy(mrówkowy) HCOOH

etanowy(octowy) CH₃COOH

butanow(masłow) C₃H₇COOH

Podział kwasy karboksylowe możemy podzielić, w zalezności od budowy reszty węglowodorowej na alifatyczne (nasycone i nienasycone), cykloalifatyczne i aromatyczne.

Nazwy kwasów karb. Jeśli grupa karboksylowa jest częścią łańcucha węglowego, nazwę kwasu tworzy się ze słowa ,,kwas” i nazwy macierzystego węglowodoru z końcówką -owy.

Mrówkowy właściwości ciecz bezbarwna o ostrym duszącym zapachu, właściwości parzące, silna trucizna, dobrze rozpuszcza się w wodzie,

związek palny HCOOH + ¹/₂O₂ = H2O + CO2 /*2

2HCOOH + O₂ = 2H₂O + 2CO₂ spalanie całkowite Zastosowania do garbowania skór, produkcji barwników, substancja bakteriobójcza, w przemyśle włókienniczym

Octowy właściwości ciecz bezbarwna o zapachu (ocet), bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, stężony jest trucizną, powoduje trudno gojące się oparzenia, , temperatura krzepnięcia 18C, wodny roztwór wykazuje odczyn kwasowy,

dysocjacja CH₃COOH == H⁺ + CH₃COO^- anion octowy▌

CH₃COOH + 20₂ = 2H₂O + 2CO₂

Utlenianie aldehydu oct.

Zastosowania w gospodarce domowej jako ocet ( 6 lub 10 %), do produkcji tworzyw sztucznych (sztuczny jedwab), barwniki, substancje zapachowe (estry), leki (aspiryna, altacet)

Wyższe kwasy karboksylowe są to kwasy o długich łańcuchach węglowych, nazywamy je kwasami tłuszczowymi.

Kwasy dikarboksylowe ( ich cząsteczki zawierają dwie grupy karboksylowe) to kwas szczawianowy.

Reakcje estryfikacji jest to reakcja między kwasem karboksylowym i alkoholem.

.

---