1.hybrydyzacja atomów węgla
2. jaką hybrydyzacje przyjmuje tlen w H2O
3.napisac reakcje roztwarzania glinu w mocnym kwasie i mocnej zasadzie
3. napisać wzór nadltenku
4.jak sie spala Mg w powietrzu to powstaja jakies 2 zwiazki - podac wory i nazwy
5. o sodzie, wzor sumaryczny strukturalny i nawa kwasu krzemowego
6.Dlaczego cząsteczka ditlenu jest paramagnetyczna,
7. Jak rozpuścić SiO2 w wodzie
8. zaznaczyc moc kwasów
9.obieg azotu w przyrodzie
10. rozrysowac orbitale dla O2
11. Wypisac wszystkie wodotlenki nalezac do berylowcow zaznaczyc najmocniejszy
12.wiazania azot wodór- nazwać
13.otrzymywanie kwasu z diboranu
14. w tym zadaniu ktory trzymamy pod przykryciem i dlaczego? - ale nie wiem jaka ma być odp.
15.. ma być jeszcze amidek, imidek, hydroksylamina, diazan, azydek.
16. stopnie ult fluorowców uwzgledniajac ktory z nich w jakim polaczeniu
17. Dlaczego woda ma wyższą temp top i wrz, niz inne polaczenia wodoru z tlenowcami - i odp to jest pytanie 23 od Iwony
18 regula efektywnej liczby atomowej - jest to na slajdach - chyba na 20 od końca:)
19. metal przejsciowy o najwyzszym stopniu utl
20.nie jestem w stanie odczytać
„[…] ___ jest dwukrotnie większe niż ciepło spalania /takiej?/ ___ __ węglowodorów.
1. Co do pierwszego zadania - to tresc jest przepisana z slejdu o boranach w czesci wykładów o borowcach
21.Synteza ___: 4BCl3 + 3 Li AlCH4 → 2 B2H6 + 3 LiAlCl4
B2H6 + 6 H2O → 2 H3BO3 + 6H2
2 NaH + B2H6 → 2 NaBH4
22. Kwasy nadtlenowe siarki
To wszystkie te kwasy które mają więcej niż 4 tleny, czyli od 5-8
24. Kwasy tlenowe chloru z uwzględnieniem stopni utlenienia
25. Związki chloru z tlenami
26. Azotowce i ich stopnie utlenienia. Który _____ i dlaczego? pierwiastek stopień ultenienia i przykład związku
27.„[…] tworzą się bardziej trwałe odmiany fosforu. Fosfor czerwony i fioletowy i czarny (najbardziej /trwały?/). Fosfor biały jest toksyczny!”
Tekst z prezentacji: Fosfor biały jest bardzo reaktywny. Zapala się już w temp. 330 K, dając P4O10. Fosfor biały jest toksyczny !!! Dawka śmiertelna wynosi 0,1g. Podczas polimeryzacji (łączenia) cząsteczek P4 tworzą się bardziej trwałe odmiany fosforu: fosfor czerwony, fioletowy i czarny (najbardziej trwały).
28. Wzór strukturalny i sumaryczny kwasu meta- i ortokrzemionkowego
Kwas ortokrzemowy Kwas metakrzemowy
H4SiO4 H2Sio3
29. Wypisz związki azotowców z woderem
Tekst z prezentacji z wykładu: NH3 - azan (amoniak) i PH3 - fosfan (fosforowodór) to związki trwałe w temperaturze pokojowej, tworzące się z pierwiastków w reakcji egzotermicznej.
N2 + 3H2 → 2NH3
AsH3 - arsan (arsenowodór), SbH3 - stiban (antymonowodór) i BiH3 - bizmutan (bizmutowodór) powstają w reakcjach endotermicznych, są metatrwałe. Ich rozkład powolny w temperaturze pokojowej, można przyspieszyć za pomocą nawet umiarkowanego ogrzewania.
Wolna para elektronowa w cząsteczce NH3 decyduje o jego zasadowych właściwościach. Cząsteczka NH3 przyjmując proton staje się jonem amonowym, NH4+. W roztworach wodnych następuje jonizacja NH3
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Gazowy NH3 z gazowym HCl tworzy białe dymy NH4Cl
NH3 + HCl ® NH4Cl
Ciekły NH3 (temp. 239,74 K) ulega podobnie do wody autodysocjacji dając jon amonowy i jon amidkowy. Jon NH2- stanowi mocną zasadę, mocniejszą niż OH-
2NH3 → NH4+ + NH2-
30. Dlaczego tlenek żelaza (III) jest amfoteryczny? Uzasadnij reakcjami.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O | właściwości zasadowe
Fe2O3 + 6 NaOH → 2 Na3FeO3 + 3 H2O
„w temp 600K”
31. Jak powstaje azotek magnezu?
Podczas spalania magnezu w powietrzu tworzy się azotek magnezu Mg3N2 3Mg + N2 ® Mg3N2 Mg3N2 + H2O ® 3Mg(OH)2 + 2NH3
32. Wielofunkcyjne ligandy chelatowe
Ligand (addend, niepoprawnie podstawnik) - w związku kompleksowym atom, cząsteczka lub anion, który jest bezpośrednio przyłączony do atomu centralnego lub kationu centralnego, zwanego centrum koordynacji albo rdzeniem kompleksu.
Ligand chelatujący (kleszczowy) - ligand w cząsteczce którego, wiązanie koordynacyjne zostało utworzone pomiędzy atomem centralnym a dwoma lub więcej atomami należącymi do cząsteczki ligandu.
„Ligandy zawierające dwa lub więcej atomów, z których każdy może jednocześnie utowrzyć wiązanie dodatkowe, dwuelektrodowe, określa się jako ligandy chelatowe (wielokleszczowe, wielofunkcyjne)”
33.Związek przykład
dwukleszczowy etylodiamina H2N-CH2-CH2-NH2
trójkleszczowy tetrapirydyna
pięciokleszczowy Zasada Schiffa
sześciokleszczowy Kw. Etylenodiaminotetraoctwoy
34. Cis i trans - wzory jakiegoś związku
35. Izomeria hydratacyjna tójchlorku chromianu (VI) uwadnianego
tójchlorek chromianu (VI) uwadniany: (CrCl3 • H2O)
1. Cr(H2O)6Cl3
2. Cr(H2O)3Cl3
3. Cr(H2O)4Cl2Cl
36. Przykład wzoru + nazwa
amidek RNH2 NaNH2 (amidek sodu)
imidek RNIA /?/ CaNH (imidek wapnia)
azydek RN3 HN3 (azydek wodoru)
azotek RN2 Mg3N2 (azotek magnezu)
37. Jakieś pytanie o związki florowców i ich stopnie utlenienia (nie ma pytania, tylko odp)
38. Dlaczego podczas elektrolizy nie można otrzymać metalicznego sodu?
„W zwykłych warunkach na katodzie nie wydziela się sód, ponieważ wykazuje on niższy potencjał standardowy od wodoru, może się wydzielić dopiero po przyłożeniu znacznie wyższego natężenia elektroluzującego, niż napięcie przy którym wydzielają się wodorki.”
39. nie czytelne „[…] położenia wodoru z tlenowcami.”
40. Zwiążki azotu z tlenem.
N2O Tlenek azotu (I) Podtlenek azotu
NO Tlenek azotu (II) Monotlenek azotu
N2O3 Triltenek diazotu
NO2 Tlenek azotu (IV) Ditelenek azotu
N2O4 Tlenek azotu (IV) Tetratlenek diazotu
N2O5 Tlenek azotu (V) Pentatlenek diazotu
41. Związki litowców z wodą
Ogólnie: 2M + 2H2O → 2MOH + H2
2 Li + 2H2O --> 2LiOH + H2
2 Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
2 K + 2H2O --> 2KOH + H2
2 Rb + 2H2O --> 2RbOH + H2
2 Cs + 2H2O --> 2CsOH + H2
2 Fr + 2H2O --> 2FrOH + H2
42. Związki gazów szlachetnych
„tzw /klatraty?/ [C6H4(OH)2]3 0,8 Ar
[C6H4(OH)2]3 0,88 Xe
Hydraty helowców: gdzie Y oznacza atom helowca np. Y_____ [Ar*6H2O]
Heksafluoroplatynian krzeu Xe+PtF6=XePtF6
Związki Xe, Ks, i _____ z halogenami np. z hydrolizy XeF6 powstaje XeOF4, XeO2F
• Chlorki XeCl4, XeCl2
• Bromek: XeBr2”
Gzy szlachetne znane są ze swojej bierności chemicznej. Cieższe z nich jak Xe, Rn, Kr reagują z wolnym fluorem tworząc związki w rodzaju: XeF6, XeF4, XeF2, KrF6, RnFx […] W środowisku alkaicznym powstają nadkseniany: Na4XeO6 • H2O.
[…] W wyniku łagodnej hydrolizy XeF6 powstaje trójtlenek ksenonu XeO3.
[…] Poznano też kilka tlenofluorków ksenonu np. XeOF4.
Działając sześciofluorkiem platyny lub rodu na ksenon otrzymuje się związki kompleksowe o składzie Xe[PtF6] i Xe[RhF6]
---- Chemia nieorganiczna, W.Trzebiatowski, PWN W-wa 1965 ----
43. Reguła efektywnej/?/ liczby kwantowej?
44.„Związek kompleksowy jest….”
45. Hybrydyzacja atomów węgla (wszystkie związki i możliwości)
Z azotem N ≡ C sp
Z wodorem H - C ≡ N sp
W związkach typu H - C ≡ C - H sp
Z fluorowcami CF4 sp3
Z tlenem O C O sp2
wiązanie C ≡ C sp
wyjątek C ≡ O sp
46. brak pytania
„H2O ma największy kąt między wiązaniami [105ْ] . Pozostałe wodorki mają 90ْ. Silna polaryzacja wiązania H-O w cząsteczce H2O jest przyczyną, że woda wykazuje trudny moment dipolowy i ma wyjątkowo dużą względną ________ elektr. Inne Helowce są pierwiastkami o znacznie mniejszej elektroujemności od elektr. Tlenu, w związku z tym ________ (siarkowodór /?/) wykazuje mały moment dipolowy.
_______ polaruzyje związki w (__ , H2O, powoduje, że _______ od innych wodorków tej grupy pomiędzy cz. H2O _____ łatwo ________ wiązanie wodorowe. Zdolność do tworzenia pomiędzy H2O, a pozostałymi wodorkami tlenowców /?/. Dzięki powstawaniu wiązań /wodorowych/?/ lód _____ spec. /linie?/ ____ _ sieci przestrzennej. Pomiędzy cząsteczką H2O pozostają puste /przestrzenie?/ …”
Reszta jest zupełnie nie do rozczytania
47. nie ma pytania
RuO4 - tlenek rutenu (VIII)
OsO4 - tlenek osmu (VIII)
48. Schemat orbitali molekularnych NO i N2