Reakcje w roztworach wodnych

kl. II b grupa 1

imię i nazwisko: ........................................................................................

zad. 1, 2, 3, 4 - dp, zad. 5, 6, 7 - dst, zad. 8, 9 - db, zad. 10, 11 - bdb

1. Wyjaśnij pojęcia: (2p)

1. kwas (wg teorii Arrheniusa)

2. dysocjacja elektrolityczna

2. Poniżej podano przykłady zapisów równań oraz procesów chemicznych. (2p)
   Do jakiej grupy można zaliczyć każdy z nich?

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ................................................................

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^- ................................................................

H⁺ + OH^- → H₂O ................................................................

Fe²⁺ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2H⁺ ................................................................

3. Podaj zakres wartości pH w roztworze kwaśnym. (1p)

4. Hydrolizie anionowej ulegają sole pochodzące od: (1p)

1. mocnych kwasów i mocnych zasad

2. mocnych kwasów i słabych zasad

3. słabych kwasów i słabych zasad

4. słabych kwasów i mocnych zasad

5. Podaj barwy wskaźników przy następujących wartościach pH: (2p)

fenoloftaleiny przy pH = 7 ..........................................................

oranżu metylowego przy pH = 1 ..........................................................

uniwersalnego papierka przy pH = 12 ..........................................................

błękitu bromotymolowego przy pH = 5 ..........................................................

6. Dokończ równania reakcji w formie cząsteczkowej a następnie zapisz je (2,5)
   w formie jonowej i skróconej jonowej:

K₂SO₄ + BaCl₂ →

7. W roztworze słabego kwasu jednoprotonowego znajduje się 0,4 mola jonów (1p)
   wodoru i 2,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych. Stopień dysocjacji wynosi:

A. 14,3% C. 12,5%

B. 16,7% D. 7,0%

8. Zaprojektuj doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku strącenia (3p)
   wodorotlenku cynku, podaj obserwacje oraz równanie w formie cząsteczkowej zachodzącej reakcji.

1. Podaj wartość: (3p)

1. pH, jeśli stężenie jonów wodorowych wynosi 10^-6 mol/dm³

2. pH, jeśli stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 10^-9 mol/dm³

3. stężenia molowego jonów wodorowych jeśli pH = 2

10. Podaj odczyn wodnych roztworów następujących soli: (3,5p)

CuI₂ ........................................

BaS ........................................

Zapisz równanie reakcji hydrolizy w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej jednej wybranej przez siebie soli spośród podanych powyżej.

11. Oblicz masę wytrąconego osadu siarczku żelaza(II) w wyniku zmieszania (2,5p)
    roztworu zawierającego 1,95 g siarczku sodu z roztworem zawierającym stechiometryczną ilość chlorku żelaza(II).

Reakcje w roztworach wodnych

kl. II b grupa 2

imię i nazwisko: ........................................................................................

zad. 1, 2, 3, 4 - dp, zad. 5, 6, 7 - dst, zad. 8, 9 - db, zad. 10, 11 - bdb

1. Wyjaśnij pojęcia: (2p)

1. zasada (wg teorii Arrheniusa)

2. stopień dysocjacji

1. Poniżej podano przykłady zapisów równań oraz procesów chemicznych. (2p)
   Do jakiej grupy można zaliczyć każdy z nich?

S^2- + 2H₂O → H₂S + 2OH^- ................................................................

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- ................................................................

Cu²⁺ + S^2- → CuS ................................................................

H⁺ + OH^- → H₂O ................................................................

3. Podaj zakres wartości pH w roztworze zasadowym. (1p)

1. Hydrolizie kationowej ulegają sole pochodzące od: (1p)

1. mocnych kwasów i mocnych zasad

2. mocnych kwasów i słabych zasad

3. słabych kwasów i słabych zasad

4. słabych kwasów i mocnych zasad

5. Podaj barwy wskaźników przy następujących wartościach pH: (2p)

fenoloftaleiny przy pH = 2 ..........................................................

oranżu metylowego przy pH = 7 ..........................................................

uniwersalnego papierka przy pH = 1 ..........................................................

błękitu bromotymolowego przy pH = 12 ..........................................................

6. Dokończ równania reakcji w formie cząsteczkowej a następnie zapisz je (2,5p)
   w formie jonowej i skróconej jonowej:

CuCl₂ + K₂S →

7. W roztworze słabej zasady jednowodorotlenowej znajduje się 0,2 mola (1p)
   jonów wodorotlenowych i 1,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.
   Stopień dysocjacji wynosi:

A. 12,5% B. 14,3%

C. 8,0% D. 11,1%

8. Zaprojektuj doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku strącenia (3p)
   wodorotlenku magnezu, podaj obserwacje oraz zapisz równanie w formie cząsteczkowej zachodzącej reakcji.

9. Podaj wartość: (3p)

1. pH, jeśli stężenie jonów wodorowych wynosi 10^-8 mol/dm³

2. pH, jeśli stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 10^-11 mol/dm³

3. stężenia molowego jonów wodorowych jeśli pH = 4

1. Podaj odczyn wodnych roztworów następujących soli: (3,5p)

Na₂CO₃ ........................................

AlCl₃ ........................................

Zapisz równanie reakcji hydrolizy w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej jednej wybranej przez siebie soli spośród podanych powyżej.

11. Oblicz masę wytrąconego osadu węglanu manganu(II) w wyniku (2,5p)
    zmieszania roztworu zawierającego 5,3 g węglanu sodu z roztworem
    zawierającym stechiometryczną ilość bromku manganu(II).

---