1. Dla poniższych struktur narysuj brakujące struktury rezonansowe i określ, które wnoszą największy wkład do ogólnej struktury jonu. (4)

2. Dorysuj do poniższej struktury brakujące pary elektronowe (1). Określ hybrydyzację poszczególnych atomów węgla i azotu oraz rodzaje wiązań pomiędzy atomami cząsteczki (1). Wskaż parę elektronową (podaj krótkie wyjaśnienie):

a. o najwyższej energii; (1)

b. trzecią pod względem energii. (1)

3. Jaka jest hybrydyzacja poszczególnych atomów w:

b. allenie CH₂=C=CH₂ (1)

c. aldehydzie o wzorze CH₃C≡CCHO (1)

d. karbokationie allilowym CH₂=CH-CH₂⁺ (1).

4. Wskaż kierunek lub brak momentu dipolowego dla poniższych związków. (3)

5. Narysuj diagram poziomów energetycznych dla obojętnej cząsteczki HeH. (2) Wyjaśnij czy ta cząsteczka jest trwała. (1)

6. Wskaż, który z poniższych związków miesza się z wodą, a który nie. Wyjaśnij. (2)

7. Podaj hybrydyzację wszystkich atomów, oprócz wodoru, w poniższym związku. (2)

8. Ułóż w kolejności od najniższej do najwyższej energii orbitale molekularne  propenalu przedstawione w postaci rysunkowej poniżej. Które z nich są wiążące, a które antywiążące? Wskaż orbital HOMO i LUMO. (4)

9. Dla poniższego anionu narysuj dwie dodatkowe struktury rezonansowe i wyjaśnij która z trzech struktur będzie najbardziej trwała.

10. Które spośród oddziaływań orbitali s i p na poniższym rysunku jest wiążące, które antywiążące, a które niewiążące? Wyjaśnij.

11. Która z cząsteczek - HeH⁺ czy HeH^- - będzie trwała? Wyjaśnij posługując się wykresem orbitali molekularnych.

12. Jaka jest hybrydyzacja i budowa przestrzenna każdego z atomów węgla w poniższych cząsteczkach. (2)

13. Ustaw poniższe związki wg wzrastającej temperatury wrzenia.

A. CH₃CH₂CH₃ B. CH₃CH₂OH C. CH₃OCH₃

1) A<B<C 2) A<C<B 3) B<C<A 4) B<A<C

14. Która z poniższych substancji ma najniższą temperaturę wrzenia?

a. 2-metylopentan

b. 2,3-dimetylobutan

c. heksan

d. 2,3-dimetylopentan

e. 2-metyloheksan

15. Jakiego typu interakcje dominują w wodzie?

a. wiązania wodorowe

b. jon-dipol

c. dipol-dipol

d. jon-jon

e. oddziaływania van der Waalsa

1

---