Tydzień 1

stężenie procentowe, analiza spaleniowa

1. Jakie jest stężenie procentowe roztworu, który w 0.8 l zawiera 15 g octanu sodu? Gęstość roztworu wynosi 1.15 g/ml.

2. Który ze związków jest bogatszy w żelazo - syderyt FeCO₃, czy piryt FeS₂?

3. Podać skład procentowy ortoklazu K₂Al₂Si₆O₁₆ w przeliczeniu na tlenki.

4. Podczas spalania 3 g substancji organicznej otrzymano 4.4 g CO₂ i 1.8 g H₂O. Wyprowadzić najprostszy wzór substancji.

5. Spalono pewną ilość węglowodoru i uzyskano 4.5 g H₂O i 11 g CO₂. 21 g tego węglowodoru w stanie pary w pewnej temperaturze i ciśnieniu zajmuje objętość równą objętości otrzymanego w czasie spalania CO₂. Podać wzór cząsteczkowy tego węglowodoru.

6. Ile litrów tlenu zużywa się podczas spalania 1 litra a) etanu C₂H₆, b) etylenu C₂H₄, c) acetylenu C₂H₂?

Tydzień 2

obliczenia stechiometryczne, wydajność reakcji chemicznych

1. Ile litrów wodoru w warunkach normalnych zużyje się do redukcji 20 g tlenku miedzi(II)? Ile moli wody otrzyma się w tej reakcji?

2. Przy prażeniu CaC₂O₄·2H₂O otrzymuje się kolejno szczawian bezwodny, węglan wapnia i tlenek wapnia. W wyniku prażenia pewnej ilości uwodnionego szczawianu otrzymano 5.6 g CaO. Obliczyć masę wydzielonej wody i objętość wydzielonych gazów sprowadzoną do warunków normalnych.

3. Ile litrów tlenu w warunkach normalnych trzeba zużyć na spalenie 1 g substancji organicznej składającej się z 57.15 % węgla, 38.09 % siarki i 4.76 % wodoru?

4. Reakcja syntezy amoniaku z wodoru i azotu w warunkach przemysłowych przebiega z wydajnością 25 %. Obliczyć, ile litrów azotu wzięto do reakcji, jeżeli otrzymano 100 l amoniaku (warunki normalne).

5. Podczas otrzymywania kwasu siarkowego metodą kontaktową przebiegają dwie reakcje z różnymi wydajnościami:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ wydajność 96 %

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ wydajność 99 %

Ile m³ (sprowadzonych do warunków normalnych) SO₂ trzeba zużyć, aby otrzymać 1 kmol H₂SO₄? Jaka jest całkowita wydajność procesu?

Tydzień 3

stężenie molowe, ułamek molowy, przeliczanie stężeń

1. 600 ml roztworu zawiera 9.00 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu.

2. Zawartość benzenu w technicznym etanolu wynosi 2 ppm. Ile miligramów benzenu znajduje się w 0.25 kg etanolu?

3. 1.000 g stałego NaOH rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór o objętości 100 ml. Wyrazić zawartość NaOH w tym roztworze w ułamku masowym i w procentach, wiedząc, że jego gęstość wynosi 1.009 g/ml.

4. Zmieszano 0.02 mola wody, 1.00 mol etanolu i 0.98 mola benzenu. Wyrazić skład roztworu w ułamkach molowych.

5. Ułamek molowy etanolu w wodzie wynosi x = 0.30. Obliczyć procentową zawartość C_p, alkoholu w tym roztworze.

6. Roztwór chlorku amonu o stężeniu 2.320 mol/l ma gęstość 1.034 g/ml. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu?

7. Odważkę CaO o masie 2.804 g rozpuszczono w wodzie i po zakończeniu reakcji uzupełniono wodą do objętości 100 ml. Gęstość roztworu wynosi 1.075 g/ml. Obliczyć stężenie molowe i procentowe powstałego wodorotlenku wapnia.

8. Lodowaty kwas octowy (100-procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku masowym 1:4. Obliczyć stężenie procentowe, molowe oraz ułamek molowy CH₃COOH w otrzymanym roztworze. Uwzględnić gęstość roztworu ρ = 1.0263 g/ml.

Tydzień 4

rozcieńczanie i mieszanie roztworów o różnym stężeniu

1. Do 28 g 7.5-procentowego roztworu KCl dodano 122 g wody. Jaka była zawartość procentowa KCl w otrzymanym roztworze?

2. Ile gramów wody należy dodać do 20 g 30-procentowego roztworu KOH aby otrzymać roztwór 12-procentowy?

3. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 10-procentowy roztwór NH₄Cl z 25-procentowym roztworem tej samej substancji, aby otrzymać roztwór 15-procentowy?

4. Ile razy należy rozcieńczyć 35-procentowy kwas solny (ρ = 1.1740 g/ml), aby otrzymać roztwór o stężeniu 2.5 mol/l?

5. Do 1 objętości roztworu zawierającego w 500 ml 73.00 g HCl dodano 999 objętości wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

6. Ile objętości wody należy dodać do jednej objętości roztworu, aby jego stężenie molowe zmalało trzykrotnie (tj. wynosiło 1/3 pierwotnego stężenia)?

7. Jakie jest stężenie (molowe) jonów NH₄⁺ w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 10 ml 20% roztworu HCl z 10 ml 20% roztworu NH₃?

Gęstość ρ_{20% HCl} = 1.0980 g /cm³

Gęstość ρ _{20% NH3} = 0,9229 g / cm³

Tydzień 5

rozcieńczanie i mieszanie roztworów o różnym stężeniu

1. Jakie objętości roztworów NaCl [1.3 M] i AgNO₃ [3.6 M] należy zmieszać żeby otrzymać 27g AgCl (zakładając, że AgCl jest całkowicie nierozpuszczalny w wodzie).

2. Pipetą odmierzono 2.5 cm³ 0.05M roztworu H₂SO₄ i rozcieńczono do 250 cm³. 10 cm³ otrzymanego roztworu ponownie rozcieńczono w ten sposób, że otrzymano 100g roztworu. Wyrazić jego stężenie w ppm.

3. Jaka objętość roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.4 mol/l jest potrzebna do zobojętnienia 3.7 litra roztworu HCl o stężeniu 0.7 mol/l?

4. Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,2 mol/l i 0,5 mol/l. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?

5. Stopiono 5g Zn, 5g Sn i pewną ilość Pb. Ile gramów ołowiu jest w tym stopie jeśli wiadomo, że ułamek molowy Sn wynosi 0.12?

6. Zmieszano 25 ml roztworu zawierającego 10 mmoli Na₂CO₃ z 25 ml roztworu CaCl₂ o stężeniu 2 mol/l a następnie dopełniono wodą do 100 ml. Obliczyć stężenie molowe jonów w roztworze przy założeniu, że powstający węglan wapnia jest całkowicie nierozpuszczalny.

7. Zmieszano równe objętości: 0.1 M KCl, 0.1 M K₂SO₄, 0.1 M H₂SO₄, 0.1 M KOH i H₂O. Oblicz stężenia molowe jonów obecnych w roztworze.

3

---