Telaczyński Rafał, gr.10

Sprawozdanie z laboratorium 5

Ćwiczenia z manganometrii - badania zawartości jonów Fe²⁺ w badanym roztworze soli Mohra w próbce roztworu nr 17.

Odmierzoną ilość 6cm³ * 5mg/cm³ oznaczonego roztworu Na₂C₂O₄ umieściłem w kolbce stożkowej, dodałem 5cm³ H₂SO₄ o stężeniu 1 + 3 i rozcieńczyłem do około 50cm³ wodą destylowaną. Następnie zawartość kolbki podgrzałem do temperatury około 60^oC i ostrożnie miareczkowałem roztworem KMnO₄ do momentu gdy roztwór przyjął bladoróżowe zabarwienie (nie znikające w ciągu 30 sekund).

Miareczkując wyszły mi takie wyniki:

1)9,1 cm³

2)8,9 cm³

Średnia wynosi 9,0 cm³.

W roztworze tym zaszła reakcja:

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

Normalność roztworu KMnO₄ obliczyłem ze wzoru:

Dane: m (Na₂C₂O₄)=30[mg], V(KMnO₄)=9,0[cm³],

0,0497 [
]

Znając miano przystąpiłem do badania próbki. Moje zadanie nr 17 uzupełniłem wodą destylowaną do 100 cm³, pobrałem z niej 25 cm³ do kolby stożkowej, dodałem 5cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 1 + 3, następnie uzupełniłem wodą destylowaną do ok. 50 cm³ i miareczkowałem roztworem KMnO₄ do lekko różowego zabarwienia.

Miareczkując wyszły mi takie wyniki:

1)10,3 cm³

2)10,5 cm³

Średnia wynosi 10,4 cm³.

Zawartość jonów Fe²⁺ obliczyłem korzystając ze wzoru:

Dane: N(KMnO₄)=0,0497[mval*cm^-3], V(KMnO₄)=10,4[cm³], a=4,

---