ZADANIA
RÓWNOWAGA CHEMICZNA
Reakcja przebiega wg równania :
4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
W którą stronę przesuwa równowagę reakcji podwyższenie ciśnienia?
2) Synteza chlorowodoru z wodoru i chloru przebiega wg równania :
H2(g) + Cl2(g) ↔ 2 HCl(g)
W którą stronę przesuwa równowagę reakcji podwyższenie ciśnienia?
Mieszaninę 5 moli H2 i 3 moli I2 ogrzano do temperatury 721oK. Po ustaleniu się równowagi w reaktorze stwierdzono powstanie 4 moli HI. Obliczyć stałą równowagi reakcji w tej temperaturze.
Równowaga reakcji H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ustaliła się przy następujących ilościach substancji : [H2] = 0,3 mola, [I2] = 0,08 mola, [HI] = 1 mol. Obliczyć początkowe ilości wodoru i jodu.
Obliczyć stopień przereagowania wodoru i jodu w powyższej reakcji.
Obliczyć stężenia składników w stanie równowagi reakcji H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g), jeżeli do reaktora o objętości 1 dm3 wprowadzono : 2 mole wodoru, 3 mole jodu i 6 moli jodowodoru. Stała równowagi reakcji wynosi 50.
Wartość stałej równowagi K reakcji CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) w temperaturze 1023 K wynosi 1. Ile moli wodoru należy wziąć na 1 mol dwutlenku węgla, aby przereagowało 80% CO2 ?