Ogniwa gal. LICZENIE SEM !!!, WWNiG INiG


Wydział:

M i IM

1.Jarosław Indra

2.Marcin Groń

ROK

II

Grupa:

2

Zespól:

6

Chemia

Fizyczna

Temat: Ogniwa galwaniczne. SEM ogniw galwanicznych

Numer

ćwiczenia

11

Data wykonania:

20-10-1998

Data oddania:

27-10-1998

Data zaliczenia:

Ocena:

Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i mechanizmem działania odwracalnych ogniw galwanicznych.

Wprowadzenie:

W ćwiczeniu tym zajmiemy się pomiarem SEM różnych ogniw galwanicznych.

W pierwszej części badać będziemy ogniwa chemiczne bez przenoszenia.

Do tego celu potrzebne nam będą dwie zlewki, klucz elektrolityczny mostek pomiarowy, ogniwo Westona, galwanometr, dwie blaszki miedziane używane jako elektrody, akumulator, wodne roztwory: (0,01M ; 0,1M ; 1M)-CuSO4

0,01M-AgNO3 oraz NH4NO3 używany w kluczu elektrolitycznym. Przygotowujemy trzy ogniwa według schematów:

1) Cu|CuSO4(0,01M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

2) Cu|CuSO4(0,1M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

3) Cu|CuSO4(1M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

Po przygotowaniu ogniw podłączamy je po kolei do mostka pomiarowego.

Wykonujemy pomiar SEM poszczególnych ogniw w porównaniu z ogniwem wzorcowym którym jest ogniwo Westona. Pomiar wykonujemy trzy razy w odstępach dwu minutowych celem określenia stabilności ogniwa.

Wdrugiej części badamy ogniwo stężeniowe przygotowane według schematu:

Cu|CuSO4(1M)||NH4NO3||CuSO4(0,1M)|Cu

Pomiary prowadzimy w identyczny sposób jak poprzednie.

Wykonanie:

  1. Ogniwa chemiczne:

T=293K

Schemat ogniwa

Zmierzona SEM (mV)

Wyliczona SEM (mV)

Cu|CuSO4(0,01M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

383,5

405

Cu|CuSO4(0,1M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

375,35

346,9

Cu|CuSO4(1M)||NH4NO3||AgNO3(0,01M)|Ag

321,4

289

Eobl. = E0 - 0x01 graphic

gdzie: c2>c1

F= 965200x01 graphic

R=8,31 J/mol*K

T=293K

E0(293K) =0x01 graphic
= 0,405mV0x01 graphic

0x01 graphic
(przy temp.298K)

0x01 graphic
(przy temp.298K)

  1. Ogniwa stężeniowe:

T = 293K

Ezm. = 40,4mV Eobl.= 0x01 graphic
=30mV

c2>c1

Wnioski:

Porównując wartości SEM zmierzonych i obliczonych zauważamy duże różnice. Przyczyną tych różnic jest fakt, że we wzorze Nernsta na SEM pod wartością logarytmu występują aktywności a my do obliczeń przyjęliśmy stężenia roztworów. Spowodowane jest to pewnym uproszczeniem przyjmującym, że roztwory te są roztworami doskonałymi.

ai = Xi*gi

Dla roztworów doskonałych wartość współczynnika aktywności „g” jest równa 1.Przyczyną takiego błędu również była niestabilność ogniw. Niestabilność ta spowodowana jest częściowo przez dyfuzję jednego elektrolitu do drugiego przez klucz elektrolityczny.



Wyszukiwarka