Redoksometria, Technologia chemiczna pw, 2 rok, anality


Redoksometria

  1. 1. Wyjaśnij pojęcia : potencjał standardowy, potencjał formalny. Omów czynniki wpływające na potencjał redox układu. Podaj przykłady (można wykorzystać odpowiedzi na następne pytania) (1,5 pkt)

  2. Podaj substancje podstawowe stosowane do nastawiania mian następujących roztworów : KMnO4 , Na2S2O3 oraz K2Cr2O7 Podaj odpowiednie reakcje. (1,5 pkt)

  3. Napisz wszystkie reakcje zachodzące podczas oznaczania fenolu metodą bromiano - jodometryczną. (1,5 pkt)

  4. Kiedy zachodzi potrzeba stosowania mieszaniny Reinhardta - Zimmermana w miareczkowaniu manganometrycznym ? Jaką rolę pełnią poszczególne jej składniki / (2 pkt)

  5. Potencjał normalny układu Cu2+/Cu+ wynosi E0 = +0,17 V, a dla układu I2/I- E0 = +0,54 V. Czy zajdzie reakcja Cu2+ + I- → CuI + I2 ? Dlaczego ? (1,5 pkt)

Zadanie :

Z odważki 0,5 g kamienia wapiennego strącono, po rozpuszczeniu osad szczawianu wapnia. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie siarkowym i miareczkowano roztworem KMnO4 zawierającym 0,0056 g w 1 ml. Oblicz procentową zawartość CaO w kamieniu wapiennym, jeżeli zużyto 45 ml roztworu KMnO4. Masa molowa KMnO4 = 158 g/mol zaś CaO = 56 g/mol.

  1. Proszę podać reakcje nastawiania titrantów w manganometrii, jodometrii i chromianometrii.

  2. Proszę wyjaśnić wpływ środowiska na potencjał Nernsta układu redoks.

  3. Omów kolejne etapy analizy przy pośrednim manganometrycznym oznaczaniu wapnia. Dlaczego miareczkowanie przeprowadza się na gorąco?

  4. Napisz wszystkie reakcje zachodzące podczas bromiano - jodometrycznego oznaczania fenolu (także reakcje nastawiania miana). Na jakiej wadze odważa się bromek potasu i jodek potasu? Dlaczego skrobię dodaje się pod koniec miareczkowania ?

Zadanie:

Jaki jest potencjał w punkcie końcowym miareczkowania 50 ml roztworu zawierającego 2 milimole Sn2+, jeżeli dodano 39,00 roztworu soli Fe3+ o stężeniu 0,100 mol/l, a odpowiednie potencjały formalne wynoszą: E0Sn4+/Sn2+= 150 mV, E0Fe3+/Fe2+= 770 mV.

  1. Na jaką substancję podstawową nastawia się miano KMnO4 ? Podaj równania zachodzących reakcji połówkowych oraz zbilansowane równania zachodzących reakcji redoks. Co jest wskaźnikiem w tym miareczkowaniu ?

  2. Napisz wszystkie reakcje zachodzące podczas oznaczania fenolu metodą bromiano - jodometryczną.

  3. Kiedy zachodzi potrzeba zastosowania mieszaniny R-Z w miareczkowaniu manganometrycznym ?Jaką rolę pełnią poszczególne jej składniki ?

  4. Jakie czynniki mają wpływ na potencjał redoks układu ? Uzasadnij na podstawie wybranych przykładów.

Zadanie:

Z odważki 0,5 g kamienia wapiennego strącono, po rozpuszczeniu, osad szczawianu wapnia. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie siarkowym i miareczkowano roztworem KMnO4 zawierającym 0,0056 g w 1 ml Oblicz procentową zawartość CaO w kamieniu wapiennym, jeżeli zużyto 45 ml roztworu KMnO4 . Masa molowa KMnO4 wynosi 158 g/mol, zaś CaO = 56 g/mol.

  1. Proszę podać reakcje zachodzące podczas nastawiania miana : a) manganianu(VII) potasu na substancję podstawową, b) tiosiarczanu sodu na substancję podstawową. W obu przypadkach podać wskaźnik.

  2. Proszę omówić na przykładzie jonów MnO4- wpływ współczynnika pH na potencjał układu redoks.

  3. Proszę podać w kolejności czynności, jakie musimy wykonać i równania reakcji, jakie zachodzą podczas bromiano - jodometrycznego oznaczania fenolu. Co jest wskaźnikiem w tym oznaczaniu?

  4. Opisz metodę strąceniowego manganometrycznego oznaczania wapnia. Podaj titrant, wskaźnik i opisz krzywą miareczkowania.

Zadanie:

Na zmiareczkowanie odważki 0,2517 g Na2C2O4 zużyto 24,6 ml KMnO4. Jakie jest stężenie molowe KMnO4 ? Masy molowe: Na = 23, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, C= 12, O = 16 g/mol

  1. W jaki sposób nastawia się miano następujących roztworów:

a) KMnO4, b) Na2S2O3, c) KBrO3 - podaj równania reakcji (2pkt)

  1. Dlaczego mieszanina Reinhardta - Ziemermanna zawiera MnSO4 ? (1pkt)

  2. Potencjał redoks układu MnO4-/Mn2+ maleje w miarę wzrostu pH. Stosując wzór Nernsta wyjaśnij dlaczego. (1pkt)

  3. Uzupełnij równania reakcji :a) IO3- + I- + H+ = b) BrO3- + Sb(III) + H+ =

  4. W jednomertycznym oznaczaniu fenolu przez nieuwagę nie zamknięto kolbki po dodaniu jodku potasowego. Jakie są możliwe błędy w oznaczeniu fenolu? (2pkt)

  5. Napisz reakcje jakie zachodzą podczas pośredniego, manganometrycznego oznaczania wapnia? (1pkt)

Zadanie:

Na zmiareczkowanie Fe zużyto 48 ml KMnO4. Wiadomo, że 1 ml KMnO4 odpowiada 0,0067g szczawianu sodu. Ile oznaczono gramów Fe? Masy molowe: KMnO4=158,03 ; Fe=55,9 ; Na=23,0 ; C=12,0 ; O=16,0

  1. Dlaczego przed miareczkowaniem jonów szczawianowych za pomocą KMnO4 roztwór musi być ogrzany? Czy można ten cel osiągnąć w inny sposób?

  2. Jony Fe(III) tworzą kompleksy z jonami rodankowymi, a Fe(II) - z 1,10 - fenatroliną. W jaki sposób , korzystając z powyższych informacji można regulować potencjał układu Fe(III)/Fe(II)?

  3. Jakie substancje zaliczamy do amfoterów redoks? Proszę podać przynajmniej jeden przykład - reakcje.

  4. Czy redoksometryczne oznaczanie fenolu zalicza się do miareczkowań bromianometrycznych, czy jodometrycznych? Odpowiedź poprzyj reakcjami.

Zadanie:

W czasie analizy tlenku żelaza o nieznanym składzie rozpuszczono odważkę o masie 0,3993g. Żelazo zawarte w roztworze zredukowano do Fe(II) i zmiareczkowano za pomocą 0,1250 M roztworu KMnO4 zużywając go 40,00 ml. Określ wzór tlenku. MFe=55,8 ; MO=16,0


Wyszukiwarka