download, chemia ogólna


BUDOWA ATOMU i UKŁAD OKRESOWY

  1. Promienie Rentgena: powstawanie, właściwości, zastosowanie. Prawo Moseleya.

  2. Model powłokowy jądra atomowego (wielkości krytyczne, liczby magiczne).

  3. Promienie katodowe i anodowe: powstawanie, właściwości,

  4. Cząstki elementarne: trwałe i nietrwałe. Nośniki energii i nośniki sił.

  5. Budowa jądra atomowego. Warunki jego trwałości. Oblicz energię wiązania jądra/nukleon dla atomu 49Be, którego masa oznaczona wynosi 9,0122u.

  6. Omów cząstki elementarne : proton i neutron ( z czego są zbudowane, ładunek, masa) Ile wynosi masa tych cząstek wyrażona w gramach?

  7. ZAX. Wyjaśnij znaczenie liczb A i Z. Co to są izotopy? Czym różnią się atomy 2040Ca i 2041Ca? Podaj przykład znanych ci izotopów, np. wodoru, tlenu.

  8. Omów teorię protonowo-neutronową budowy jądra atomowego: model kroplowy i model powłokowy (wielkości krytyczne, liczby magiczne, reguły Harkinsa itd.)

  9. Liczby kwantowe, ich sens fizyczny.

  10. Zdefiniuj pojęcie: orbital. Zakaz Pauliego. Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z=33. Wskaż jego położenie w układzie okresowym oraz jego elektrony walencyjne.

  11. Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z=29. Wskaż jego położenie w układzie okresowym (grupa i okres) oraz jego elektrony walencyjne.

  12. Budowa układu okresowego. Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z= 16, określ jego elektrony walencyjne, jego niektóre (wynikające z jego położenia w układzie okresowym) właściwości fizyczne i chemiczne.

  13. Prawo okresowości. Jak zmienia się w układzie okresowym wraz ze zmianą liczby atomowej ( grupie i w okresie) energia jonizacji i powinowactwo elektronowe.

  14. Prawo okresowości. Jak zmieniają się w układzie okresowym wraz ze zmianą liczby atomowej (w grupie i w okresie) .elektroujemność, zasadowość i kwasowość pierwiastków.

  15. Podział pierwiastków układzie okresowym ze względu na elektrony walencyjne. Określ liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych glinu. Liczba atomowa Z=13.

  16. Określ elektrony walencyjne dla pierwiastka leżącego w 14 grupie i IV okresie układu okresowego. Przedstaw je zgodnie z regułą Hunda.

  17. Posługując się regułą Hunda określ, ile elektronów niesmarowanych zawierają w stanie podstawowym atomy: 612C, 714N, 2555Mn, 2452Cr, 1632S. Dla siarki przedstaw (zgodnie z klatkami Hunda) stan podstawowy i stan wzbudzony.

  18. Przedstaw konfigurację elektronową atomu magnezu i jonu Mg2+ (Z= 12), atomu Cl i jonu Cl- (Z=17). Jak zmienia się promień jonu w stosunku do atomu w przypadku magnezu i chloru?

  19. Wymień czynniki powodujące to, że masa atomowa przestawiona w układzie okresowym dla pierwiastków jest różna od liczby całkowitej (dla jednych bardziej, dla innych mniej)

  20. Jak zmienia się aktywność chemiczna pierwiastków grupie (np. w grupie 1)? Wyjaśnij dlaczego?

  21. Jak zmieniają się w okresie 2: energia jonizacji (1-go stopnia), promień atomowy, powinowactwo elektronowe, charakter metaliczny. Odpowiedź upadnij.

  22. Przedstaw konfigurację elektronową dla atomu o liczbie Z=15. Określ jego elektrony walencyjne. Na jakich stopniach utlenienia może występować ten pierwiastek?

  23. Przedstaw konfigurację elektronową elektronów walencyjnych pierwiastków grup 1, 2, 7, 12,17 i 18. Ile stopni utlenienia wykazują pierwiastki w/w grup?



Wyszukiwarka