OksydymetriaMaterialy, STUDIA, II SEMESTR, chemia, 3 kolokwium


1.Oblicz zawartość żelaza w próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zawierającej tę ilość żelaza zużyto 12.5 cm 3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0.0175 mol/dm3.

2. Na zmiareczkowanie 10 cm3 roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0450 mol/dm3 w środowisku kwasu siarkowego (VI) zużyto 13.2 cm3 roztworu KMnO4. Oblicz stężenie roztworu KMnO4.

3.Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

Hg S + HCl + HNO3 → HgCl2 + S + NO + H2O

Cr2O72- + Br - + H3O+ → Cr3+ + Br2 + H2O

As + KNO3 + Na2CO3 → Na3AsO4 + KNO2 + CO2

MnO4- + MnO2 + OH - → MnO42- + H2O

  1. Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia
    w środowisku kwaśnym zużyto 15,7 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu
    0.0257 mol/dm3.

  2. 20 cm3 0.1200-molowego roztworu dichromianu (VI) potasu zakwaszono kwasem solnym
    i dodano roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano zużywając 22.5 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.

  3. Miedź w naważce rudy o masie 0.59 g i zawartości 47.6% miedzi, przeprowadzono do roztworu
    w postaci jonów Cu2+, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1700 mol/dm3. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

  4. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) Hg S + HCl + HNO3 → HgCl2 + S + NO + H2O

b) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Sn(SO4)2 + MnSO4 + H2O

c) Cr2O72- + Br - + H3O+ → Cr3+ + Br2 + H2O

  1. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

siarczek miedzi (II) + kwas azotowy (V) → azotan (V) miedzi (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka

9. Obliczyć zawartość jonów żelaza (II) w badanej próbce, jeżeli na jej miareczkowanie
w środowisku kwaśnym zużyto 17.3 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0170 mol/dm3.

  1. Do 10 cm3 roztworu zawierającego jony miedzi (II) wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 27.8 cm3 0.3000-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć stężenie jonów miedzi (II) w analizowanej próbce.

  2. Jaka jest procentowa zawartość Fe2O3 w rudzie, jeśli na miareczkowanie jonów Fe2+ (po rozpuszczeniu próbki rudy o masie 0.2300 g i redukcji do Fe2+), zużyto 55.5 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu
    o stężeniu 0.0210 mol/dm3 w środowisku kwaśnym?

  3. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) As + KNO3 + Na2CO3 → Na3AsO4 + KNO2 + CO2

b) MnO4- + MnO2 + OH - → MnO42- + H2O

c) K2Cr2O7 + CuSO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CuSO4 + H2O

  1. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

jod + azotan (III) potasu + wodorotlenek potasu → jodek potasu + azotan (V) potasu + woda

  1. Naważkę 0.0450 g kwasu szczawiowego zmiareczkowano w środowisku kwaśnym mianowanym roztworem manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0222 mol/dm3. Oblicz objętość zużytego roztworu manganianu (VII) potasu.

  2. Do roztworu dichromianu (VI) potasu wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 37.8 cm3 0.2300-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć zawartość dichromianu (VI) potasu w analizowanej próbce.

  3. Miedź w naważce rudy o masie 0.50g i zawartości 54,7% miedzi, przeprowadzono do roztworu w postaci jonów Cu2+, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1098 mol/dm3. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

  4. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) NH3 + NO → N2 + H2O

b) MnO4- + SO32- + H3O+ → Mn2+ + SO42- + H2O

c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

  1. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

siarczek rtęci (II) + kwas azotowy (V) + kwas solny→ chlorek rtęci (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia i ochrona, STUDIA, II SEMESTR, chemia, sprawozdania itd od oczka, chemia
sci&, Studia, I rok, I rok, II semestr, Chemia II
program zajęć 2008, WNoŻ, Studia inżynierskie, II semestr, Chemia organiczna
ODPOWIEDZI do kolokwium, Pedagogika - studia, II semestr - ogólna, Statystyka
Metodologia kolokwium, Pedagogika - studia, II semestr - ogólna, Metodologia badań pedagogicznych
Woda zarobowa, Studia, Sem 2, SEMESTR II, SEMESTR I, chemia budowlana, laboratoria
kolokwium pedagogika specjalna, Pedagogika - studia, II semestr - ogólna, Pedagogika specjalna
Statystyka kolokwium, Pedagogika - studia, II semestr - ogólna, Statystyka
KOLOKWIUM SZ, Pedagogika - studia, II semestr - ogólna, Współczesne kierunki pedagogiczne
KOROZJA MATERIAŁÓW NIEMETALICZNYCH, Studia, Sem 2, SEMESTR II, SEMESTR I, chemia budowlana
Korozja betonu powstaje pod wpływem czynników chemicznych, Studia, Sem 2, SEMESTR II, SEMESTR I, che
Zajęcia 3, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, I rok, II semestr, CHEMIA OGÓLNA II konwersatorium
test 09 02 07, studia, II semestr, Psychologia rozwojowa
chemia 10, Inżynieria Środowiska Politechnika Krakowska studia I stopnia, I semestr, Chemia, egzamin
Mikroekonomia - DEFINICJE, STUDIA, II SEMESTR, Mikroekonomia
kolo1, semestr 1, chemia, kolokwia
instrukcja cw 1, II rok, II semestr, Chemia wody i powietrza
Stat FiR TEORIA II (miary cd, sggw - finanse i rachunkowość, studia, II semestr, Statystyka ĆW

więcej podobnych podstron