1.Oblicz zawartość żelaza w próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zawierającej tę ilość żelaza zużyto 12.5 cm 3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0.0175 mol/dm3.
2. Na zmiareczkowanie 10 cm3 roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0450 mol/dm3 w środowisku kwasu siarkowego (VI) zużyto 13.2 cm3 roztworu KMnO4. Oblicz stężenie roztworu KMnO4.
3.Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
Hg S + HCl + HNO3 → HgCl2 + S + NO + H2O
Cr2O72- + Br - + H3O+ → Cr3+ + Br2 + H2O
As + KNO3 + Na2CO3 → Na3AsO4 + KNO2 + CO2
MnO4- + MnO2 + OH - → MnO42- + H2O
Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia
w środowisku kwaśnym zużyto 15,7 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu
0.0257 mol/dm3.
20 cm3 0.1200-molowego roztworu dichromianu (VI) potasu zakwaszono kwasem solnym
i dodano roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano zużywając 22.5 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.
Miedź w naważce rudy o masie 0.59 g i zawartości 47.6% miedzi, przeprowadzono do roztworu
w postaci jonów Cu2+, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1700 mol/dm3. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.
Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
a) Hg S + HCl + HNO3 → HgCl2 + S + NO + H2O
b) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Sn(SO4)2 + MnSO4 + H2O
c) Cr2O72- + Br - + H3O+ → Cr3+ + Br2 + H2O
Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
siarczek miedzi (II) + kwas azotowy (V) → azotan (V) miedzi (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka
9. Obliczyć zawartość jonów żelaza (II) w badanej próbce, jeżeli na jej miareczkowanie
w środowisku kwaśnym zużyto 17.3 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0170 mol/dm3.
Do 10 cm3 roztworu zawierającego jony miedzi (II) wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 27.8 cm3 0.3000-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć stężenie jonów miedzi (II) w analizowanej próbce.
Jaka jest procentowa zawartość Fe2O3 w rudzie, jeśli na miareczkowanie jonów Fe2+ (po rozpuszczeniu próbki rudy o masie 0.2300 g i redukcji do Fe2+), zużyto 55.5 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu
o stężeniu 0.0210 mol/dm3 w środowisku kwaśnym?
Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
a) As + KNO3 + Na2CO3 → Na3AsO4 + KNO2 + CO2
b) MnO4- + MnO2 + OH - → MnO42- + H2O
c) K2Cr2O7 + CuSO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CuSO4 + H2O
Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
jod + azotan (III) potasu + wodorotlenek potasu → jodek potasu + azotan (V) potasu + woda
Naważkę 0.0450 g kwasu szczawiowego zmiareczkowano w środowisku kwaśnym mianowanym roztworem manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0222 mol/dm3. Oblicz objętość zużytego roztworu manganianu (VII) potasu.
Do roztworu dichromianu (VI) potasu wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 37.8 cm3 0.2300-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć zawartość dichromianu (VI) potasu w analizowanej próbce.
Miedź w naważce rudy o masie 0.50g i zawartości 54,7% miedzi, przeprowadzono do roztworu w postaci jonów Cu2+, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1098 mol/dm3. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.
Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
a) NH3 + NO → N2 + H2O
b) MnO4- + SO32- + H3O+ → Mn2+ + SO42- + H2O
c) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.
siarczek rtęci (II) + kwas azotowy (V) + kwas solny→ chlorek rtęci (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka