STOPIEŃ, STAŁA DYSOCJACJI, pH, I_r

1. Oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze o pH = 9. Których

jonów jest więcej, jaki odczyn ma roztwór?

2. W 400 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,16 g HCl . Oblicz pH roztworu.

3. W 500 cm³ jest rozpuszczone 0.03 g KOH. Oblicz pH roztworu.

4. W 250 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,001 mola słabego kwasu HA. Oblicz pH roztworu, jeżeli

stopień dysocjacji kwasu wynosi 2,5%.

5. W 300 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,003 mola słabej zasady BOH. Oblicz pH roztworu, jeżeli

stopień dysocjacji zasady jest równy 1%.

6. Oblicz pH 0.001 molowego roztworu słabej zasady o stopniu dysocjacji 10%.

7. Oblicz stopień dysocjacji słabej zasady BOH, jeżeli w 0,005 molowym roztworze tej zasady pH=9.

8. Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu HNO₂, jeżeli w 500 cm³ roztworu jest rozpuszczone

0,01g tego kwasu, a pH roztworu wynosi 5.

9. Rozpuszczono w wodzie 0,5mol słabego kwasu HA, po czym roztwór dopełniono wodą do objętości 2dm³. Stwierdzono, że stężenie jonów wodorowych w roztworze jest równe 0,01mol/dm³. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

10. Stała dysocjacji słabego kwasu HA w roztworze wodnym jest równa 10^-5. Oblicz pH, jeżeli stężenie roztworu wynosi 0,01mol/dm³,

11. Stała dysocjacji słabego kwasu jest równa 10^-5. Jakie powinno być stężenie tego kwasu, aby pH jego roztworu wodnego było równe 3.

12. Oblicz jaką objętość 0,25 molowego wodnego roztworu kwasu azotowego(V) należy dodać do 320cm³ 0,15molowego wodnego roztworu wodorotlenku potasu, aby doprowadzić jego pH do wartości 7.

13. Oblicz stężenie jonów siarczanowych(VI) zawartych w nasyconym roztworze siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności wynosi 9,1^.10^-6

14. Oblicz, czy wytrąci się osad chlorku ołowiu(II), jeśli do 1dm³ roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu 0,02mol/dm³ dodano 0,1cm³ stężonego kwasu solnego (10mol/dm³). Iloczyn rozpuszczalności wynosi 2,4^.10^-4

15. Jak zmieni się stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych i pH 0,1molowego roztworu kwasu octowego po jego 100-krotnym rozcieńczeniu. K=1,8^.10^-5

16. Roztwór słabej zasady BOH (K= 10^-5) o stężeniu 2^.10^-3 mol/dm³ zmieszano z wodą w stosunku objętościowym 1:1. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

17. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm³ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 2% i gęstości 1,0175g/cm³, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11.

18. W naczyniu zmieszano: 150cm³ 0,1-molowego roztworu BaCl₂, 200cm³ 0,1-molowego roztworu azotanu(V) baru, 200cm³ wodnego roztworu 0,2-molowego bromku baru, 250cm³ 0,1-molowego roztworu siarczanu(VI) sodu. Oblicz stężenie molowe jonów baru.

19. Zmieszano 10 cm³ roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,02 mol/dm³ z roztworem chlorku sodu o takiej samej objętości i stężeniu. Czy wytrącił się osad chlorku srebra, jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,56^.10^-10.

20. Zmieszano równe objętości roztworów siarczanu(VI) potasu i chlorku wapnia o stężeniach 0,01mol/dm³. Czy wytrąci się osad siarczanu(VI) wapnia, którego iloczyn rozpuszczalności wynosi 6,3 ^.10^-5

21. W dwóch zlewkach o objętości 1 dm³ znajdują się:

1. Kwas azotowy(III) o stężeniu 0,001mol/dm³ i stopniu dysocjacji 9%

2. Kwas solny o stężeniu 0,001 mol/dm³

Ile jonów H⁺ znajduje się w każdej ze zlewek.

utworzony przez Murawską Grażynę

---