Mendel Małgorzata
Chemia II
EBULIOMETRIA
Ćwiczenie nr 10
1.Wyniki pomiarów
T0[⁰] |
T1[⁰] |
T2[⁰] |
m1[g] |
m2[g] |
1,95 |
2,11 |
2,29 |
1,0113 |
1,0181 |
T0-temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika
T1- temperatura wrzenia roztworu 1
T2-temperatura wrzenia roztworu 2
m1-masa substancji 1
m2-masa substancji 2
2. Obliczam stałą ebuliometryczną dla wody:
Gdzie:
Ke - stała ebuliometryczna
R - stała gazowa=8,314 J*mol-1*K-1
To - temp. wrzenia wody = 373 K
Mo - masa molowa wody = 18 g/mol
L - molowe ciepło parowania wody w temp. To = 40720 J/mol
Ke= 8,314*3732*18/1000*40720 = 0,521 J*kg/mol
3. Obliczam masy molowe:
Gdzie:
M - masa molowa substancji rozpuszczonej [g/mol]
mo - masa rozpuszczalnika w roztworze [kg]
m - masa substancji w roztworze [kg]
To - temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika [°]
Tx - temp. wrzenia roztworu [°]
Ke - stała ebuliometryczna [K*kg*mol-1]
M1= 0.521*(1,0113*10-3*1000/0,1*(2,11-1,95))= 32,93 g/mol
M2= 0.521*(2,0294*10-3*1000/0,1*(2,29-1,95))= 31,09 g/mol
4. Wynik końcowy
M1=32,93 g/mol
M2=31,09 g/mol
Mśr=32,01 g/mol
M=64,02 g/mol
Dany związek dysocjuje na jony dlatego też średnią wartość masy molowej którą otrzymałam mnożę razy dwa.