CHEMIA - ZALICZENIE WYKŁADÓW SESJA ZIMOWA 2011
PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE:
1. Liczba atomowa:
Określa liczbę protonów w jądrze pierwiastka. Jest także równa liczbie elektronów w niezjonizowanym atomie.
2. Izotopy są to:
Odmiany tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze. Mają takie same liczby atomowe a różne liczby masowe.
3. Liczba Avogadro:
Jest to liczba atomów/cząstek w jednym molu dowolnej substancji. Liczba ta jest równa - 6,022*1023mol-1
4. Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi:
0,3359*10-23
5. Masa atomowa/cząsteczkowa mówi o:
Ile razy masa danego atomu/cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
6. Pierwiastkiem nazywamy:
Zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej.
7. Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych:
22,4 dm3
8. Masa protonu jest większa od masy elektronu:
10X
BUDOWA ATOMU:
1. Głowna liczba kwantowa przybiera wartości:
Przyjmuje wartości liczb naturalnych: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
2. Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem:
Czterech liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej, magnetyczna spinowa).
3. Zakaz Pauliego brzmi:
Nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony, których stan energetyczny byłby opisany tym samym zespołem czterech liczb kwantowych.
4. Jaką liczbę elektronów może pomieścić orbital D, uzasadnić odpowiedź:
Orbital D może pomieścić maksymalnie 10 elektronów. Wynika to ze wzoru n=4l + 2, gdzie l oznacza poboczną liczbę kwantową.
5. Konfiguracja elektronowa pierwiastka i podać liczbę jego elektronów walencyjnych.
BUDOWA CZĄSTECZKI:
1. Który z wymienionych związków ma budowę jonową:
CaCl2, ponieważ różnica jego elektroujemności jest >1,7
2. Polaryzacja wiązania atomowego polega na:
Przesunięciu wiązania pary elektronowej w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego.
3. Wiązanie koordynacyjne powstaje w skutek, podaj przykład:
Polega na wytworzeniu wspólnej pary elektronowej, przy czym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów. Przykład: S + O2 SO2.
4. Jaką budowę ma jon NH4+:
Ma on budowę tetraedryczną - swoją budową budową przypomina czworościan foremny.
5. Który związek ma największą polarność wiązania:
CCl4, ponieważ różnica elektroujemności jego pierwiastków jest najwyższa.
6. Redukcja to proces:
W trakcie którego atom lub grupa atomów przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia. Każdej redukcji towarzyszy utlenienie.
7. Katalizator jest to:
Substancja chemiczna dzięki której następuje wzrost szybkości reakcji chemicznej.
8. Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 2HCl w:
Nie przesuwa jej wcale.
9. Podaj typ reakcji HCl + NaOH NaCl + H2O:
Jest to reakcja wymiany. Istnieje także reakcja analizy (rozpadu).
ROZTWORY:
1. Stężenie molowe mówi nam:
O liczbie moli danego związku jaką zawiera 1dm3 roztworu.
2. Ułamek molowy określa:
Stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze.
3. Rozpuszczalność to:
Maksymalna ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych warunkach ciśnienia i temperatury.
4. Iloczynem rozpuszczalności nazywamy:
Iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym.
5. Znając iloczyn rozpuszczalności soli, odpowiedz która z wymienionych soli jest najłatwiej rozpuszczalna:
Najłatwiej rozpuszczalna będzie ta sól, której iloczyn rozpuszczalności będzie największy.
6. Co to jest stopień dysocjacji i jak się on zmienia wraz ze zmianą stężeń roztworu:
Stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek danej substancji rozpuszczonej. Stopień dysocjacji wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu.
7. Co to jest stała dysocjacji, podać s.d. dla kwasu azotowego (V):
Stała dysocjacji to stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia zdysocjowanej części tej substancji w roztworze.
8. Który roztwór najlepiej przewodzi prąd elektryczny i dlaczego:
Alkohole nie przewodzą prądu elektrycznego w ogóle. Także w wodnym roztworze będzie to ten o wyższym stężeniu.
9. Co to jest osmoza, kiedy powstaje ciśnienie osmotyczne:
Jest to dyfuzja rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną rozdzielającą dwa roztwory o różnym stężeniu. Ciśnienie osmotyczne jest to różnica ciśnień wywieranych na półprzepuszczalną ścianę przez dwie ciecze.
10. Kwas i zasada wedle teorii Bronsteda:
Kwas oddaje protony. Zasada przyjmuje protony.
11. Co to jest pH roztworu, jakie pH mają kwaśne roztwory:
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów H+ czy też jonów OH-. Kwasy mają pH < 7.
12. Kwas octowy - jaki to typ elektrolitu i dlaczego:
Jest to typ elektrolitu mocnego, ponieważ jest to kwas mocny posiadający zdolność do całkowitej dysocjacji na jony.
13. Szereg napięciowy metali to:
Jest to zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych, według ich potencjału standardowego. Dany pierwiastek jest „wypierany” przez te pierwiastki które znajdują się przed nim w szeregu napięciowym.
14. Elektroliza:
Jest to rozpad substancji na jony pod wpływem napięcia elektrycznego.
15. Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stal konstrukcyjną polega na:
Cynk przystaje do stali w procesie wytwarzania stopu pomiędzy stalą a cynkiem. Tworzy się w ten sposób trwała, nieprzepuszczalna i mechanicznie wytrzymała powłoka, która chroni stal
16. Właściwości amfoteryczne ma:
Trójtlenek glinu, ponieważ reaguje zarówno z kwasem jak i zasadą.
17. Wiązanie wodorowe to:
Słabe wiązanie chemiczne polegająca na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem silnie elektroujemnym.