Chemia - zaliczenie wykładów, materiały z poprzednich lat


CHEMIA - ZALICZENIE WYKŁADÓW SESJA ZIMOWA 2011

PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE:

1. Liczba atomowa:

Określa liczbę protonów w jądrze pierwiastka. Jest także równa liczbie elektronów w niezjonizowanym atomie.

2. Izotopy są to:

Odmiany tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze. Mają takie same liczby atomowe a różne liczby masowe.

3. Liczba Avogadro:

Jest to liczba atomów/cząstek w jednym molu dowolnej substancji. Liczba ta jest równa - 6,022*1023mol-1

4. Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi:

0,3359*10-23

5. Masa atomowa/cząsteczkowa mówi o:

Ile razy masa danego atomu/cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C

6. Pierwiastkiem nazywamy:

Zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej.

7. Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych:

22,4 dm3

8. Masa protonu jest większa od masy elektronu:

10X

BUDOWA ATOMU:

1. Głowna liczba kwantowa przybiera wartości:

Przyjmuje wartości liczb naturalnych: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

2. Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem:

Czterech liczb kwantowych (głównej, pobocznej, magnetycznej, magnetyczna spinowa).

3. Zakaz Pauliego brzmi:

Nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony, których stan energetyczny byłby opisany tym samym zespołem czterech liczb kwantowych.

4. Jaką liczbę elektronów może pomieścić orbital D, uzasadnić odpowiedź:

Orbital D może pomieścić maksymalnie 10 elektronów. Wynika to ze wzoru n=4l + 2, gdzie l oznacza poboczną liczbę kwantową.

5. Konfiguracja elektronowa pierwiastka i podać liczbę jego elektronów walencyjnych.

BUDOWA CZĄSTECZKI:

1. Który z wymienionych związków ma budowę jonową:

CaCl2, ponieważ różnica jego elektroujemności jest >1,7

2. Polaryzacja wiązania atomowego polega na:

Przesunięciu wiązania pary elektronowej w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego.

3. Wiązanie koordynacyjne powstaje w skutek, podaj przykład:

Polega na wytworzeniu wspólnej pary elektronowej, przy czym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów. Przykład: S + O2 SO2.

4. Jaką budowę ma jon NH4+:

Ma on budowę tetraedryczną - swoją budową budową przypomina czworościan foremny.

5. Który związek ma największą polarność wiązania:

CCl4, ponieważ różnica elektroujemności jego pierwiastków jest najwyższa.

6. Redukcja to proces:

W trakcie którego atom lub grupa atomów przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia. Każdej redukcji towarzyszy utlenienie.

7. Katalizator jest to:

Substancja chemiczna dzięki której następuje wzrost szybkości reakcji chemicznej.

8. Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 2HCl w:

Nie przesuwa jej wcale.

9. Podaj typ reakcji HCl + NaOH NaCl + H2O:

Jest to reakcja wymiany. Istnieje także reakcja analizy (rozpadu).

ROZTWORY:

1. Stężenie molowe mówi nam:

O liczbie moli danego związku jaką zawiera 1dm3 roztworu.

2. Ułamek molowy określa:

Stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze.

3. Rozpuszczalność to:

Maksymalna ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych warunkach ciśnienia i temperatury.

4. Iloczynem rozpuszczalności nazywamy:

Iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym.

5. Znając iloczyn rozpuszczalności soli, odpowiedz która z wymienionych soli jest najłatwiej rozpuszczalna:

Najłatwiej rozpuszczalna będzie ta sól, której iloczyn rozpuszczalności będzie największy.

6. Co to jest stopień dysocjacji i jak się on zmienia wraz ze zmianą stężeń roztworu:

Stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek danej substancji rozpuszczonej. Stopień dysocjacji wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu.

7. Co to jest stała dysocjacji, podać s.d. dla kwasu azotowego (V):

Stała dysocjacji to stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia zdysocjowanej części tej substancji w roztworze.

8. Który roztwór najlepiej przewodzi prąd elektryczny i dlaczego:

Alkohole nie przewodzą prądu elektrycznego w ogóle. Także w wodnym roztworze będzie to ten o wyższym stężeniu.

9. Co to jest osmoza, kiedy powstaje ciśnienie osmotyczne:

Jest to dyfuzja rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną rozdzielającą dwa roztwory o różnym stężeniu. Ciśnienie osmotyczne jest to różnica ciśnień wywieranych na półprzepuszczalną ścianę przez dwie ciecze.

10. Kwas i zasada wedle teorii Bronsteda:

Kwas oddaje protony. Zasada przyjmuje protony.

11. Co to jest pH roztworu, jakie pH mają kwaśne roztwory:

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów H+ czy też jonów OH-. Kwasy mają pH < 7.

12. Kwas octowy - jaki to typ elektrolitu i dlaczego:

Jest to typ elektrolitu mocnego, ponieważ jest to kwas mocny posiadający zdolność do całkowitej dysocjacji na jony.

13. Szereg napięciowy metali to:

Jest to zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych, według ich potencjału standardowego. Dany pierwiastek jest „wypierany” przez te pierwiastki które znajdują się przed nim w szeregu napięciowym.

14. Elektroliza:

Jest to rozpad substancji na jony pod wpływem napięcia elektrycznego.

15. Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stal konstrukcyjną polega na:

Cynk przystaje do stali w procesie wytwarzania stopu pomiędzy stalą a cynkiem. Tworzy się w ten sposób trwała, nieprzepuszczalna i mechanicznie wytrzymała powłoka, która chroni stal

16. Właściwości amfoteryczne ma:

Trójtlenek glinu, ponieważ reaguje zarówno z kwasem jak i zasadą.

17. Wiązanie wodorowe to:

Słabe wiązanie chemiczne polegająca na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem silnie elektroujemnym.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia - grupa 2, materiały z poprzednich lat
Pytania na zaliczenie cd, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzed
gielda p. pediatrii zaliczenie styczen 2012, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat,
Zagrożenia - wykłady (ściąga), materiały z poprzednich lat
Pediatria Egzamin 2013, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzedni
Pediatria Egzamin 2012, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzedni
gastro alergo, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednich lat, 7
Pediatria-onko i hematy, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzedn
USTNY giełda - rozwój, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednic
USTNY giełda - zakazy, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednic
pytania proponowane kardio endo, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z
WSZECHWIEDZA OC, Politechnika Poznańska, Studia- materiały, Semestr 2, Obróbka plastyczna- wykłady,
WSZECHWIEDZA S i OC, Politechnika Poznańska, Studia- materiały, Semestr 2, Obróbka plastyczna- wykła
USTNY giełda (różne), Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednich
USTNY giełda - rozwój 2008, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprz
ściąga - pediatria, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednich l
Pediatria Egzamin 2014, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzedni
PYTANIA 2011, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednich lat, 7
USTNY-ROZWÓJ, Medycyna, Pobr materiały, materiały z poprzednich lat, materiały z poprzednich lat, 7

więcej podobnych podstron