Biotechnologia

Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności - przykładowe zadania

1. Rozpuszczalność AgCl w temp. 25⁰C wynosi 1,5 mg/dm³. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności tej soli. (M_AgCl - 142,5 g/mol)

2. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄, jeżeli w 100cm³ roztworu rozpuszcza się 2,8mg soli. (MAg₂CrO₄ - 331,74 g/mol)

3. Iloczyn rozpuszczalności CaCO₃ wynosi 4,7∙10^-9. Obliczyć:

a) stężenie molowe roztworu nasyconego CaCO₃

b) ile miligramów CaCO₃ zawiera 1dm³ nasyconego roztworu tej soli

c) ile dm³ wody potrzeba do rozpuszczenia 1g tej soli

4. Iloczyn rozpuszczalności Ag₃PO₄ wynosi 1∙10^-23. Obliczyć rozpuszczalność tej soli w mol/dm³ oraz stężenia molowe każdego rodzaju jonów w nasyconym roztworze tej soli.

5. Która z soli: AgCl czy Ag₂CrO₄ trudniej rozpuszcza się w wodzie ? Iloczyn rozpuszczalności AgCl L=1,1∙10^-10, Iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄ L= 1,4∙10^-12

6. Obliczyć pH roztworu, przy którym nastąpi wytrącenie wodorotlenku magnezu z 0,01 M roztworu chlorku magnezu przy całkowitej dysocjacji tej soli. Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)₂ L = 1,1·10^-11

7. Obliczyć, czy strąci się osad, jeżeli zmieszamy 200cm³ 0,1M roztworu Ca(NO₃)₂ i 300cm³ 0,1M roztworu K₂SO_4. LCaSO₄ = 3∙10^-5

8. Porównać rozpuszczalność szczawianu wapnia w czystej wodzie i w 0,02 M roztworze szczawianu amonu. Założyć całkowitą dysocjację szczawianu amonu. Iloczyn rozpuszczalności CaC₂O₄ L = 2,1·10^-9

Stężenia roztworów - przykładowe zadania

1. Ile g NaOH znajduje się w 0,5 L 20 % roztworu o gęstości 1,2 g/mL ?

2. Do 100 mL 15 % roztworu o gęstości d=1,15 g/mL dodano 60 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

3. Ile g Na₂CO₃·10 H2O należy odważyć, aby przygotować 400 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L w odniesieniu do soli bezwodnej ?

4. W 0,2 L etanolu o gęstości d=0,8 g/mL rozpuszczono 18 g krystalicznego jodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu jodyny.

5. Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 9,4 g tlenku potasu w 40,6 g wody.

6. Jaką objętość wody należy dodać do 180 g 35 % roztworu kwasu trichlorooctowego, aby otrzymać 12 % roztwór tego kwasu ?

7. Jaką objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/L można przygotować z 20 g technicznego NaOH zawierającego 20 % zanieczyszczeń ?

8. 10 mL 40 % roztworu KOH o gęstości d=1,4 g/mL rozcieńczono wodą i sporządzono 200 mL roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

9. Zmieszano 300 mL roztworu HCl o stężeniu 2 mol/L i 200 mL roztworu tego kwasu o stężeniu 1 mol/L, a następnie dodano 500 mL wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

10. Ile mL 30 % roztworu NaOH o gęstości d=1,2 g/mL należy rozcieńczyć wodą, aby przygotować 500 mL roztworu tego wodorotlenku o stężeniu 2 mol/L.

11. 1000 kg wody morskiej zawiera 388 g potasu i 1,297 kg magnezu. Wyrazić stężenia tych metali w jednostkach ppm.

12. Zawartość kobaltu w organizmie człowieka wynosi 2·10^-6 % wag. Wyrazić to stężenie w jednostkach ppm.

13. Wodny roztwór nadtlenku wodoru jest 17.01 %. Wyrazić skład tego roztworu w ułamkach molowych.

Obliczanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów i zasad - przykładowe zadania

1. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wartość pH w 0,001 mol/L roztworze HNO₃ przyjmując, że współczynnik aktywności jonów w tym roztworze wynosi 0,91.

2. Ile mg NaOH znajduje się w 200 mL roztworu wodorotlenku sodu o pH=9?

3. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze o pH=3,7.

4. Do 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/L dodano 100 mL roztworu NaOH o stężeniu 0,15 mol/L. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

5. Ile razy zwiększy się stopień dysocjacji, jeżeli roztwór słabego kwasu HA o stężeniu 0,05 mol/L rozcieńczymy 10-krotnie? K_k=1,25∙10^-7

6. Jakie jest stężenie jonów H⁺ w 0,5 mol/L roztworze HNO₂? K_k=4∙10^-4

7. Ile wynosi stopień dysocjacji kwasu chlorowego(III) o stężeniu 0,5 mol/L. K_k=5∙10^-3

8. Stopień dysocjacji 0,1 mol/L słabego kwasu wynosi 4,5 %. Obliczyć stężenie jonów H⁺ w tym roztworze.

9. Obliczyć pH 0,05 mol/L roztworu kwasu octowego, którego stała dysocjacji równa się K_k=1,8∙10^-5

10. pH 0,02 mol/L roztworu słabego kwasu HA wynosi 3. Obliczyć stałą dysocjacji K_k tego kwasu.

Obliczanie pH mieszanin buforowych - przykładowe zadania

1. Do 100 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.5 mol/L dodano 4.63 g octanu sodu, a następnie roztwór rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 250 mL. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. K_k=1,79·10^-5 ,M _CH3COONa - 82 g/mol.

2. Do 200 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/L dodano 200 mL roztworu NaOH o pH=12. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. K_k=1.79·10^-5

3. 800 mL roztworu zawiera 25 g KH₂PO₄ i 35 g K₂HPO₄. Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu: a) 200 mL wody destylowanej, b) 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0.2 mol/L, c) 200 mL roztworu NaOH o stężeniu 0.2 mol/L, K_k,2=1.6·10^-7.

4. Do 100 mL roztworu amoniaku o stężeniu 0.5 mol/L dodano 400 mL roztworu HCl o pH=1. Stała dysocjacji NH₄OH K_z=1,79·10^-5. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. O jaką wartość zmieni się pH otrzymanego buforu, jeżeli dodano do niego: a) 10 mL roztworu NaOH o stężeniu 0.5 mol/L, b) 10 mL roztworu HCl o stężeniu 0.5 mol/L.

5. Ile gramów octanu sodu należy dodać do 1 litra roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/L, aby otrzymać bufor octanowy o pH=5. Stała dysocjacji kwasu octowego K_k=1,8·10^-5

6. Ile mL 1 mol/L roztworu HCl należy dodać do 1 L roztworu Na₂HPO₄ o stężeniu 0.1 mol/L, aby otrzymać roztwór buforu fosforanowego o pH=7.4 ? K_{k, 2}=6,3·10^-8

7. Jaką objętość roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.4 mol/L oraz jaką objętość roztworu octanu sodu o stężeniu 0.18 mol/L należy zmieszać, aby otrzymać 100 mL buforu octanowego o pH=5. Stała dysocjacji kwasu octowego K_k=1,8·10^-5

---