1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 200 ml 2% roztworu KOH o d = 1,1 g/cm³ aby otrzymać roztwór o pH = 13?

2. Do 100 ml x molowego roztworu dichromianu potasu dodano stężonego kwasu solnego. W wyniku reakcji wydzieliło się 0,56 dm³ (w warunkach normalnych) żółto-zielonego drażniącego gazu. Napisz równanie reakcji i oblicz stężenie molowe roztworu soli.

3. Czy wytrąci się osad AgCl jeżeli do 100 ml roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,2 M dodano 50 ml 0,4 M azotanu (V) srebra. K_AgCl = 2·10^-10.

4. Oblicz pH wodnych roztworów: a) 0,02 M kwasu octowego, b) 0,02 M octanu potasu, c) roztworu w którym stężenie CH₃COOH wynosiło 0,01 M a stężenie soli CH₃COONa wynosiło 0,02 M. K_CH3COOH = 1,75·10^-5.

---