Dysocjacja elektrolitów - rozpad na jony pod wpływem wody. Substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny - elektrolity. Substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego - nieelektrolity Zdolności przewodzenia prądu elektrycznego przez roztwory wodne elektrolitów, tłumaczone są obecnością w nich cząstek zdolnych do przenoszenia ładunków elektrycznych, a więc obdarzonych ładunkami. Do elektrolitów mocnych (takich które w 100% dysocjują na jony) należą prawie wszystkie sole (rozpuszczalne w wodzie) niektóre kwasy (H2SO4, HNO3, HCl, HClO­4) zasady ( I gr i II gr z wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2. Elektrolitami słabymi są kwasy - HF, H2SO3, HNO­2, H­2S, CH3COOH, H2O*CO2, zasady - NH3 H2O.
Stopień dysocjacji np.	Pojęcie to po raz pierwszy wprowadził Arrhenius i jest ono często wykorzystywane do porównywania mocy elektrolitów. Stopień dysocjacji elektrolitu określa się stosunkiem liczby moli cząsteczek zdysocjowanych na jony do liczby moli cząsteczek substancji rozpuszczonej. Całkowicie dysocjują elektrolity mocne (=1) natomiast elektrolity słabe mają <1. Dla elektrolitów słabych, wartości stopnia dysocjacji wynoszą kilka procent. Stopień dysocjacji zależy: od rodzaju elektrolitu i rodzaju rozpuszczalnika (polarny lub niepolarny) od stężenia roztworu (stopień dysocjacji wzrasta z rozcieńczeniem elektrolitu) nieznacznie od temperatury od obecności innych elektrolitów w roztworze
Stała dysocjacji Kc	- jest wielkością stałą w określonej temperaturze, niezależną od stężenia. Dlatego może służyć jako miara mocy elektrolitów. Im elektrolit jest mocniejszy, tym wartość stałej Kc jest większa. dla elektrolitu mocnego wartość Kc > 1 dla elektrolitów słabych 10^-7 < Kc < 10^-3
Prawo rozcieńczeń Oswalda - związek pomiędzy stopniem dysocjacji a stałą dysocjacji.
 w ułamku !	gdy  < 0,05 ( < 5%) lub stosujemy wzór uproszczony:

	Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu wiedząc że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych.	20%
	Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1 molowym roztworze siarczku potasu (=100%)	0,2 M
	Obliczyć stężenie molowe jonów wapnia w roztworze zawierającym 1,11 g chlorku wapnia w 100 cm^3 roztworu (=100%)	0,1 M
	Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o c = 0,1 M. Stała dysocjacji HCN wynosi 7,2*10^-10.	8,5*10^-5
	Obliczyć stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) (K=2*10^-4) w 0,01 molowym roztworze?	13%
	Obliczyć stopień dysocjacji kwasu jednoprotonowego (K=4*10^-4) w roztworze o stężeniu jonów H^+ 0,1 M.	0,4%
	Obliczyć stężenie molowe roztworu jednoprotonowej zasady (K=10^-4) wiedząc że stężenie jonów OH^- wynosi 0,02 M.	4 M

Stopień i stała dysocjacji 1 / 5

---